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（2004•大连）为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式为：NH₃），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄，现取该牛奶样品30mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题：
（1）产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
（3）如图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

【考点】根据化学反应方程式的计算；混合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．

【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算．

【分析】玻璃管发生的应是一氧化碳与氧化铁应生成铁和氧化碳，据行析判断．
玻管中发生的反应是一氧氧化反应成铁和二氧化碳，据此判断实现象．
根据可燃气体与气混加热时易生爆炸，进行析判断．

【解答】解：玻管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应成铁和二化碳该反应的物均为化合物，于换反应，选项法错误．
化碳与氧铁应生成铁和二氧化，说氧化碳具有还原；气中的一氧化碳燃烧说明一氧化具有可燃性；故项说法错误．
实验察到现象为棕色固体黑，石灰水变浑浊，故选项说正确．
故选：

【点评】本题难度不大，掌一化还原氧化铁的反应原理、注意项实验现象等是正确答本题的关．

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：易水寒老师　2011/4/2

难度：0.33真题：24组卷：30训练收藏下载

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