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2010年辽宁省高考化学试卷

总分:100|难度:0.61|浏览:2554 次|下载:82 次

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的.

1.下列各项表中的是(  )
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2.分式为3H6Cl2的同分异构体共不考虑立体构)( )
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3.下列中的反应,属于同反应类型的是( )
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4.把50L有BaCl2和KCl混合溶液分成5等份取份加入含a mol硫钠的溶,恰好使钡离子完全沉;另一份加入含b mol硝银的溶好氯离子完全淀则原混合中钾离子的量浓度(  )
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5.己知HN(a)与NaOH(q)应的△=-12.1J/moL;HCl(q)NaOHaq)反应的△=-5.J/moL.则HC在水溶中离的△H于(  )
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6.根据如图判断下列离子方程式错误的( )
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B2++SO42-aSO4↓ 正确 D 物质的量的ClFeBr2在溶中反应:
7.下表评价合理的(  )
选项 内容 评价
A 一定条件下0.5m/格/.5mol H反应,平时热akJ,则2(g)+3H(g)⇌2H3(g)△H=2a kJ•ml-1 正确
B 氯化镁液氨水反应:g2+2OH-═M(OH)↓ 错误氨水不写成离
2e2++2r+2l2═2Fe3++4Cl+r2
错,Fe2+与Br-化计量数比应为:2
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二、非选题(3题,共43分)

写出物质的化学式:B
SO2
SO2
、E
H2O4
H2O4
、G
u2O
C2O

利用电解可提纯C物质,该电解应中物质是
粗铜
粗铜
,阴极质是
精铜
精铜
,电解质液是
uSO4溶液
uSO4溶液

将0.2ol/空和0.11l气放入容为1L的密闭器中,发生反应在一温度下,反应达到衡,到0.12mol D,则反的平常数K=
23.L/ml
23.8/ol
.若温度不变,加入0.0mol气后重新衡,则B的衡浓度
减小
减小
(“增大”“不变”或“减”)氧气的转率
降低
降低
(填“升高”、不”或降),D的体积分数
减小
减小
填“增大”、“不或“减小”).
应的化学程式是
u+2H2SO4浓)
 /格/△/格 
.
/格/
uSO4S2↑+H2O
C+2H2O4(浓)
/格///△  
.
/格/
uS4+SO↑+H2O

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9.某学趣小为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.请答问:
验过程中装置B、C发生的现象别是
液由紫红变为无色
液由紫红色为无色
无色溶出现黄色浑浊
无色溶中出现色浑浊
,这些现象说明S2具有的性质是
还原性
还原性
氧化性
氧化性
;置中发生反应的子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=2M2++S+4H+
5SO2+2MnO4-HO=2M2++5O42+4H+

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装D的目的是S2与品红作的可逆性,请写出实验操作及象
品红溶液褪色后,分液漏的旋塞,点燃酒精灯加,液恢复为色
品红液褪色后,闭分液漏的旋塞,点燃酒精灯,液恢复为红色

尾可采用
NaH
NOH
液吸收.
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实验
混合液
  空格/空格A 空格//格 B 空//格/ C/格//空/ /空/D/空/格/  E 格/ 空格/F
4mol/L空格//格/HO4/mL/格空格/ 30/格 /空格V1 空/ /空/V2/空/空/  V3// 空格/V4空/ 空格/V5
饱和CuO4溶液/L空格 空格/ 0 /空格空格/05/格//格  .5  空格5格/  6 空/ 0
2O/mL/空 /格/V7 空格//格/8/格/ /空格9空格/ 空格/V0/空/ 空/10空格//格  0
请成实验设,其中:V1=
30
30
V6=
10
10
V9=
7.5
175

硫铜溶液可以加快生成速率的因是
CuSO与Zn反应产的u与Z成Cu-Z-稀硫酸电池,加快了气产生的速率
CuS4与Zn反产生的u与Zn形Cu-Zn-稀硫原电池加快了氢生的速率

要加快上实验中气体产生的速率,还采措有
高反应适当加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积
升高反温度、适当增硫酸的浓加锌粒的表面积

10.同学在用稀硫与锌制取氢气的实验中发现加入少量酸铜液可快氢气生成速率.请答问题:
为进一步究硫铜的量对生成率的响,该学设计了如下系列实验.将表中所给混合分别加入到6个盛有过量Zn的瓶中收产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间.
实验中现有a2SO4MgSO4、Ag2SO、KSO44中溶液可实中uSO4液起相似作用的是
AgSO4
A2SO4

该同学最后得出的论为:当加入少量CuS4溶液时,生成氢气的速率会大提高.但当加入的S4溶超过一量,生成氢速率而会下降请分氢气生成速率下的原因
当加入定量的硫酸铜后,的单质铜会积在的面,降低了与溶的接触面积
当加一定量的硫酸铜生的单质会沉积在的面,降低了锌溶液的接触面积
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三、选考题:共15分.3道化学题中任选一题作答,

天然水在净化理程中入的凝剂可以是
明矾、硫酸铝硫铁、硫亚铁
明矾、硫酸、酸、硫酸亚铁
其纯净作的原理是
铝盐或铁盐水中发生水解生成相应氢氧化体,它可附然中悬浮并破坏天然水中的其带异电的体,使其沉,到化目的
铝盐或铁在水中发生水解生成相应氢氧物体吸附天然水悬物并破坏天水中的其他带异的体,使其聚沉,达到化目的

天然中溶的气体主要有
O2
O2
C2或氮气
CO2氮气

11.水是一要的自然资源,是人类存不可少的物质.水质优劣直接响人体健康回答下列问题:
水的净软化的区别是
水的净化用混凝剂(如明矾等将体及悬浮物沉下来,而水的软化是除去水中钙离子和子
水的化是用混凝剂矾等)将水胶体及悬浮物沉淀下,而水的软化水中的钙离子和镁离子

若中天然还含有c(H3-)=8×10-4mo•L,现软10m3种天然水,需先加入Ca(OH)2
740
740
g,后加入a2O3
484
144
g.
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单质与水发生主反应的学方程式为
2F2H2O=4F+O2
2+2H2O=4H+O2

合物M的化学为
MgO
MgO
,体结构与Nal相,而熔点高NaClM熔点较高的原因是
离子的荷多、子半径较,晶格能大
离子的电荷多、离半径较小晶格大
.将一定量的合X负载在M上制ZX/M化剂,用于化碳二甲酯与月桂醇酯交换成碳二月桂酯.酸甲酯分子中,碳原子采用的杂方式有
p2和sp3
p2和sp3
O-C-的键角约为
12°
12°

W素原子L层子排布式为
222p4
2s2p4
,W3分子空构型为
V型
V型

X、、可形成立方结构的化合物,其晶胞中X占有的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该体组成:YZ=
:1:1
3::1

含元素Z盐的焰色反应为
色.许多金属可发生色反应,其原因是
激发态的电从较的轨道跃迁到能量低的轨道时,以的形释放能量
激发的电子从能量的跃迁到能量较低的轨道时,以光的释放能量
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已知下信息:
D有多同分构体,其中能发银反应的是
H3CH2HO
CH3C2CO
 (写出结简式;
A使溴的CCl4溶色;
13.C是一种降的碳酸酯类分子材料,由于其有优良耐冲击性和韧,因而得到了泛的应用.以是某研究小组开发的C的合成路线:
D能使溴Cl褪,其核磁共振氢谱为单峰.
C可与Fl3溶液发显色反应;
C与反生成的化学方程式为
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请回答下问题:
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的分构体中含有苯环的还有
7
7
种,其中在共振氢谱中出现两组峰,峰面积之为:1是
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(写结构简).
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