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2009-2010学年江苏省扬州中学高一(下)期中化学试卷

总分:120|难度:0.62|浏览:1009 次|下载:15 次

一、解答题(共6小题,满分18分)

1.温家宝总理在2010年政工作中提出:“要大开低碳技术,推广高效节能术,积极发展能源和再生源.”下列做法与此不的是  )
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2.Ya2Cu8Ox(Y为磁悬浮列车中的重要超导材料,关于菁优网的说法确是(  )
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3.用A表示阿伏德罗常数.下列叙述正确是( )
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4.短周期元素X、YZ的原序数依增,其原子的外数之为13.X与YZ相邻期,Z子最外层电子是X原子内层电子数倍者Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是  )
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5.1箭燃料肼(NH4)气体燃烧生成2和H2Og)时,放16.7kJ的热量,则反应热化方程式正确的是( )
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6.一定条件下,合成氨反应到平衡时,合气体中氨气体分数为.0,与应前的体积相比,应后体积缩小的分率是( )
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二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

7.下列装置所示实验能到目的(  )
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8.下子方程正确的是(  )
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菁优网9.用如图所装置,当X、Y选不材料时,可将解原理广泛应工业生产.下列说中正的(  )
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10.下列有关比较中大小顺排列错误是  )
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菁优网11.定温下,容内某反应中、N的物质的量反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的 )
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12.500m/空/NO3C(O3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0ol/L,用墨作极此溶液,通电一段时间后,两极收到22L气体(准状况.下说正确的是(  )
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三、解答题(共7小题,满分78分)

.装D的作用
吸二氧化硫气,防止污染
吸二氧化硫尾气防止污染

假设2:只NaSO4
.对中固体产提如下假设:
乙同针对以上两个设提出个实验方案方案
13.同学想通过下装置(夹持装置已略)实验,探SO2与NO2应产物.菁优网
假设1:只Na2O3
NaO2反应完全,为行如上图实验:
方案反应行一时间后,少量C中固体放入Bal2溶液中,充分反应再入稀盐酸如果溶液中出现白色沉淀,可得出论,产物NaSO4,设成立,此方案合理
(填”是””否”)理是
若固体余Na2O2,产为a2O3时,固C溶l2溶液时,a2O2与反应产生的氧气将Na2SO3氧化为Na2SO4,而产生不溶于盐酸的BaO色沉淀.
若固C中剩余Na2O产物为Na2S3时,将固体C于BaCl溶液时,Na22与水反应生的氧气能将NaSO3氧化为Na2O4产生不溶盐酸BaO白色.
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14.下表中所是8种周期素原子半径及主要化合价:
元代号 A B C D E G L I
原子半/nm 0111 0064 0.17 016 0.66 0.00 0.14 .077
主化合价 +2 -1 4,-4 +2 -2 5.-3 6,-2 +,-4
C元素在周期表中位为
第三期A族
第三周A族
;IE2的式为
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G元素最低价氢化的间构型为
三角型
角锥型

B、D、E所代表元的离子半径大到顺序为
O2-F->M2+
O-F->Mg2+
填离符).G、C高氧化物对应水化的酸性强弱关系为(写化学)
NO3H2SiO3
HN3>H2SO3

期表些元素存“对线相似”现象(种元素的性质常同它右下方相邻的另一种素具有类似),请写出A的单质与溶反应子方式:
Be+OH-BeO2-+H2↑
+2OH═BeO22-+H2↑

有人认为:H-E键的键能大于H-L的键,所以H2沸点高于H2L的点你否赞同观点
不赞同
不赞同
(填赞”或“不赞同”),由:
H2与HS体为分子晶体,H2O的沸点高于HS的熔沸点与键能无关
H2OH2S成晶体为分子晶,2O熔沸点高于H2熔沸点与键能无关
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配平应的化学程式:
2
2
N2S+
1
1
NaCO3+
4
4
SO=
3
3
Na2S2O+
1
1
CO2
反应温度需制在5~40℃的温度,其要原因是
防止NH4HCO3解,提高NHO3利用率NHCO3产率
止NHO3分解,提高N4HCO3利用和NaHCO3产率

在摩盐溶中加入种溶液可使NH4+、Fe2+、SO42-量减少,该物质是
Ba(OH2
Ba(H)2

菁优网15.以天然湖资源分离出来的芒硝、硫工业废气二氧硫及焦炭等原料,生和摩尔盐,其料的合利用率较.主要流程如下:
反应后,一般在性条件下结晶出摩盐,但如果该操作时间,摩尔会氧化而杂质,离子方式说明原因
4Fe2+4+O24Fe3++2H2O
4Fe2++4H+O24F3++22O
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列措施可快该反应率的是
C、D
C、D

入He气 格/  空格//空格空格/ /  /空/  /空 空格//格/空//空/B使用恰的催化剂
恒温下气的压强空格// /空/  ///格         格 空格.H2的物质的量
当下列物理量不时,表明反应一定处于化学平状态是
C、D
C、D

实验将1.1 N2、3ol H2充入2L容器一定件反应.
若N≡的键能为91.3kJmol-1,H-H的键能为36.4kJl1,则-H的能为
390.5kJ•m-1
39.5k•mol-1

容器内N2与H2的浓比格/空/ // 空/格/ /格  /空  B.容器内气体密度
分反应恢复到298K反应过程放出的热量
92.kJ填“>”、=、“<”),理由
可逆反应不可能进行到成3的物质的量小于2mol
可逆反不可能进行到,NH3的物质的量小于2ml
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若AB连接外电阻并形成路,电极的电极反式
H2+2O-+-=2H2O
22OH-+2-=2H2O
,处通的气体为
氧气
氧气
.若中C为Fe、D石,电解质为NCl,则连接C、D后,D极的电应式
O+2H2+4e-4OH-
2+2H2O+4e-═O-

17.如图甲氢氧料电池示意图(已明电工作时OH-的移动方向)AB、C、为电极.菁优网
若乙为粗铜、D为纯铜片,电溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶,用导与D相连B与C相连,则乙中D的电反应式
Cu2+2e-Cu
Cu2+e-═Cu
.当中b体消.1mol时,理上乙中某电极增重
2.8
2.8
g.
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前2min内X浓度变化表示的均反应率;
18.把0.ml X气体和0.6mol Y气混合2L密容中,使它发生如下反应:X(g)5Yg)=n空Zg)+6W().2min/末已生成0.3ml/格/W,测知以Z的度变化表示反应速率为0.mol•L•min)-,计:
化学反应程中的值是多少?
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[实探究]本实验中的气体均换算成标准状况)
A中存的阳子有
Fe2,H+
e2+,H+
,滤渣为
Cu
Cu

将此合金5.76g于烧杯中然后将HSO4逐渐加过,收集产的气体得其体积为VmL.过滤得浅绿色液A(含Cu2+,还有渣B.
将滤B投入到一度的HN3中全溶解收集产生的体经分析气体是NO和N2的混合气体,总896L,其中NO2体积为24mL.
依次写出步骤入HO3时发生反应离子反方程式
3Fe2++H+NO3═3Fe+NO↑+22O
3Fe2+4+NO3-3Fe3++NO+22O

[探究目的]实验测定Fe,Cu质量.
[思路]设计实验测量反应物和生,并通过计算确定样品中Fe,Cu的质量.
19.uFe合由于时间置于空气中表了一层氧化膜(分为Fe2O和CuO)一化研究性学组对其进行如下探请按要求完成下列探究报告.
实验探中V为
448
448
mL.
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