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2013-2014学年河北省衡水中学高二(上)一调化学试卷

总分:100|难度:0.57|浏览:673 次|下载:13 次

一、单选题(每小题1分,共10分.下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)

1.下列说法正的是( )
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2.在含酚酞的.1mol/氨水中加入量的NH4Cl晶则液色(  )
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3.下列法中,正确的是 )
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4.下关于电离衡常数(K的说中正确的是  )
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NaO2+HFHNO2+Na.
NCN+HF═HCN+a,
NaCN+HNO2HC+NNO,
由此判断列叙述中不正确的是( )
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6.下溶液一定呈中性(  )
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7.定温度下,用水稀释c/空格mol•L-1的稀醋酸,若用K表示水的离积下列水量的增增大的是( )
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8.5℃,在.01ml•-1硫溶中,水电离出的H+浓度是(  )
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9.下列关于冰熔化为水的过判断正是  )
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10.列说法中正确的是( )
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二、单选题(每小题2分,共40分.下列每小题所给选项只有一项符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上)

11.液均于25℃,有关叙述正确的是(  )
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菁优网12.某度下,相同pH的酸醋溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积化曲线如图所.据判断正确的  )
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13.知aHSO空格/在水中的电离程式为:NHSO4=Na++H++S4-,某温度,向pH6的纯中加入NHSO4/格/晶体持度不变,测得溶的pH为2.下对溶液的述中,确的是(  )
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14.如图表示溶中c(H)和(O-)关系,下列判断错误的( )
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15.对于平衡系:ag)+b(g)⇌cC(gd(g)H<0.列判断正确的是(  )
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溶液加入NaO加能产生使润红色试纸变蓝的气体,原溶液中含NH4+
16.实验操作或实验事实的述中正确的(  )
配浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫沿壁慢慢加到硝酸中,断搅拌
如果皮肤上不慎有浓硫,应立即用的aO稀溶液冲洗
用稀酸洗涤盛放过石水的试瓶
⑦向沸的NaOH稀溶液滴加FeCl3饱和溶,以备e(OH3胶.
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17.某温下,在一闭容器中生下反应:2E(g⇌F+xG();△H0.若起始时E浓a ol•L1F度均为0达平衡时E度为O.5a/空/mol•L-1;若E的起始浓度改空/a mol•L-1F、浓度仍为O,当达到新的平衡时,下列法确的是(  )
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菁优网18.如所示的直型石英玻璃封管充CO体左端置不纯的Ni)粉.在一定条件下,Ni可以与CO()发反应:Ni(s)+4O()菁优网Ni(CO4g)N中质不与COg发生反玻璃管内左右两端的温度分别稳定在35K和470K,经足够长时间后右主要物质是(  )
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菁优网19.一下,在2的密容器中发生如反:A(s)+2B(g)⇌2C(g)△<0,反应过程中B、C的的量随间变化的关系图1;应达平衡后在t1、、t3、t分别改变了一种件,逆反应速率时变化的关系如下列有关法正确的是( )
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20.容积不变的密闭器中存如下应2SO(g)+O2g) 
V2O5
/空/SO3g△H<0,某究小组研究了其件不变时,改变某一件对述反应响,下列分析正确的是( )
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21.在温度、容积相同的3个密闭器中,按不同方式入反应物保持恒温、,测得应达到平衡时的有数据如(已N(g+3H2g⇌2H3(g)△H=-9.4kJ•-1),下列说法误是( )
容器
反应物入量mo N23mol/格/H2mol N34mo H3
N3的衡浓度(ml•L-1)c1c2c3
反应的量变化放出 kJ吸收b J吸收ckJ
体系压强(P)p1p2p3
反应物化率a1a2a3
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22.取浓度相的Na和HCl溶液,以3:2体比相混合,所得液H于12则该原溶液的浓为(  )
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C(g)+4F2()=CF4(g)+F(g)
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能/(J•mol-) 414 489 565 155
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24.能表示人体大量喝,胃液的pH变化是(  )
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25.将PH的NaOH液与PH=10的NaOH液等混后,溶液的PH值接近( )
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26.应2H3()+C2(g)CO(H22(+H2O(g)已达平.若增大压强,平移动,但混气体的平均对分子质量不变.下列说正确的是( )
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27.N2是种新型硝剂,在定温度下发生列反应2N2O5(g)⇌NO2(g)+O2(g)△H>0T1下的部实验数据为:
t/s 0 500 000 150
c(O5)mol/L 500 352 2.0 250
下列说法正确的是( )
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28.在pH=1的液可能存在-,,Cl-,Fe3+中的一种几种.向该溶中滴入溴水,单质还原.由此推断该溶液(  )
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29.如,闭K,向A中充入1mol、1mlY,B中入moX、2molY,时A的容积是a/空/L,B的容积是aL.在相度催化剂存在的条件下使两容中自发生下述反应(g)+(g)2Z(g)W(g);△0.A持恒压,B保持恒容达平衡时A体积为1.4a/空/L.列说法错误的是( )
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30.某趣小组为探温度、压强对可逆应A()B()⇌(g)Ds)的响,进行了如下实验:温条件下,往一个容积1L的闭容器中充1mo/空/A和1mol空/反应达平衡测得中各物质的浓为[浓度1].然后改变外界条件又做了两组验:只升高温度;只改变体系压强;别测得平衡时容器中质量度为[浓度2][度3].
ABC
浓度1005mol•-1 空格/ml•L-10.0 /空格mlL-1
浓度20.078格//空/ol•L-10.7  mol•10.12空格//空格ol•L-1
浓度3.0 空/mol•L-10.0 /空格ml•L10.0/格/格/mol•L-1
浓度40.07/格//空/mol•1007// mol•-1008  ml•-1
请出实验操作与实验数[浓度、[浓度]的对应关系分析下列结论,其中错误的是 )
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二.共50分.请将答案写在答题纸的相应位置.

再充入mol/空/H2
将H2O(g)系分离出去
菁优网31.降低气中CO的含量及有效地发利用空格/CO2,前工业上有一种方法是用C2生产料甲醇为探反应理现进行如下实,在体积1L的恒容闭容器中,充入1mol C23ol空格/2,一定条下发生应:O()3H2(g⇌CH3OH(g)+2O(g)△H=49.0kJmo测得CO2CH3OH(g)浓随间变化如所示.
反应开始到平,氢气的均反应率v(H)=
0.25
0225
ol/(L•in);
充入Heg),使体系增大
氢的转化率=
75%
75%

该反应的衡数为
5.3
533
保留小数点后2位;
应达到平衡时,H2的物质量浓度为c1,然后向容器入一定H2,待反一达到平衡后,2的质的量浓度为2,则c1
2的关系(填“>”、<”或=).
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应的化学方程式,a:bc为
:3:2
:3:2

回答题:
A的均反应速率I、vv从大到小排列次为
v>vv
>v>v

由第次平衡到二次衡,平衡移动的向是
平衡向移动
平衡正向动
,采取的措是
从应体系中移出产C
从反应系中移出产C

B的平转αI、α、α中最小的是
α
α
,值是
19.%
1.4%

比较第阶反应温度(2和阶段反应温度(T)的高:T2
T3(填“>“<”=”)判断的由是
此反应为放热反应,低温度衡向正反向移动
此反为放热,降低度,平衡向正反应方移动
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这两个过程化方程式为:
H2(g+
1
2
2(=H2O(g)△H=E3格  /格/格/  
回答:
途径a相比途径b多的优点,即
体煤经处理变成气料后,不仅以大减少S2烟尘对空气造成的污,而且燃烧效高,也便运输
体煤经处理成气体燃料后,不仅可以大大少SO2烟尘对气造成染,而燃烧效高也便于运输

.C(s)+O2(=CO2(g)HE1  /空/ /格//空/空/
CO(g+
1
2
O2()=O2g)=E4  空格/  空//空/
等质量的煤分别通过以两条同途产生的可利用的能量正确的是
C
C

33.燃的反应热可通下两途径来利用:a.利用在充足的中直接燃烧产生反热先使煤与水蒸气反应得氢气和一碳.然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气燃烧.
据能量恒定律,E1、E、E3、4之间关系为
E=2+E3+E4
E1E+E3+E4
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将P2.5样本用蒸馏水理成待测试.
写出焦炭与水蒸反应的热化方式:
(s)+H2O(g)=COg)+H2();△H=133 kJ•l-1
Cs)+O(g=CO(g)H2(g)△H+13l.3 J•mol-1

为O2的排放,常采取的措施有:
a.CaO2   空格/ .Na2CO3/空/ 空/格/空/cCaC2  /格/格//格/d.NaHSO3
汽车油不完全时产生有人设想按下列反应除去:2CO//(g)=2C (s)+O2空格/g)
已反应的H>0,简述想能否实现的依据:
该反应焓增熵的应,任何温度下均自发进行
该反应是焓增熵减反应,任温度不自发进行

若1mol空气08ml/格N2和0.2ol 2,300℃时密闭容器内反应平衡,测得为:8×10-4/空/mol.计该温度下平衡常数K=
4×106
4×0-6

汽车启动后,汽温度越高,单位时间内N放量原因是
度高,反速率加快,平衡右移
度升,应速率加快,平衡右移

34.市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入粒PM2.5(直径小等于.5空格/μm的悬浮物),其主来源煤机动车气等.此,P2.、SO2、NOx等进行研具有要义.
洗涤含SO的气.下物质可作洗剂的是
a、b
a、b

C/空格()+
1
2
2/空格g=CO空/(g);△H=-110.51k•mol-1
若得该试所含溶性无机离子的化学分及平均浓度下表:
已汽缸中生成N的反应为:N2(g+O2(g2NO (g;>0
前在汽车尾气系统中置催化器可减CO和NO的污染其化学反应方式为
2CO+2N
 催剂/空/
.
空格/
2CO+N2
2CO+2N
空/催化剂 
.
/空/
2CO2N2
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某温度(℃)测得0.01molL-1/空/的NH溶液的pH11,
该度将=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠液等体积,pH=
6.5
6.5

在该温度下测某溶液H=,则溶液中(+/格/)c(OH- )=
07:1
07:1

该度下水的Kw=
1-13mol/L2
1-13ml2/L2

水中(H =5.0×1-7空格/ol/L,则此时纯中的cOH-)=
.0×107mol/L
50×0-7mol/L
;若温不变,滴入稀硫酸c(H+)=5.0×13mo/L则cOH-=
5.0×11mol/L
.01011mol/L
;在该温度时,中入NaOH溶液,溶液的OH-)=50×0-2 mol/L则液中H+ )=
5×0-12mol/L
5.×10-1molL
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甲醇在
极发生反应(填或负),池在放电过溶的pH将
下降
下降
(填下降、上升、不变;若有6克蒸汽被完全化电能该过程中转移电子数目
3NA
3NA

,另一个电通汽油蒸汽.其中固体解质是掺杂了YO(:钇)的rO2(Zr:锆体,它在温能导O-离子(其中氧化反应发生完全).丁烷(CH0)代表油.
电池极反应式为
O2+4e-=O-
O2+e-=22-

,又有学家制造出一种使用固体电质的料电池,效率更高.一极通入空
放电时固电解里O2-离子的移方向是向
极动(正或负).
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