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2014-2015学年重庆市杨家坪中学高二(上)第一次月考化学试卷

总分:100|难度:0.62|浏览:804 次|下载:16 次

一、选择题(每题3分,共60分.每题只有一个选项)

1.学与、社密切相关.下列说法不正确是(  )
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2.下列说法或表示法不正确是( )
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3.在2密闭容器中加4ol和6molB,发生以反应:4A(g)+6(g⇌4C(g)5D(g,若5钟后,的A2.5mol,的反应速率是( )
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s)O2(g)═CO2(g)△ /格/空//空  空格//格空格/  C(s)+
1
2
Og)═COg)△H2
S()+O2(g)S2g)△H1 /格//格/ /格//格//空/  空格/S(s)+O2(g)═S()△H2
4.下组热学程式中,△H1>△H2的是  )
CaCO3()═CaO(+CO(g)△H 空格  /格/a(s+H2(l)═Ca(OH2(s)△2.
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5.已反应mX(g)+nY()qZ(g);△<0,m+n,在容密闭器中应达到平衡,下列法正确的是( )
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用物质B示的应的平均速率0.mol•L-s-1
s质的浓度为0.7mol•L-1
6.将mo C体和2ol B气体在2L的容中混合在一定件下发生下反:2A(g+B()
空格/
2(g.若2s后测得A的浓为.6mol•-1,现有下列几种说:
用物质A表示的反平均率0.3mol•L1s-1
正确的是(  )
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7.在25℃和1.01×05Pa时2N2O5g)=4NO2g)+2g);△H=+567kmol能自进合理解释是( )
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8.对于可反应(g+2B(g⇌2g)△H>0,列图象正确的是(  )
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菁优网9.关于中热测定实验的列说法不正确(  )
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H(g)=H2(△H2=-0.9kJ/ml
10.发射“嫦”月球探测卫星的长三号甲载火箭的三子级使用燃料氢和液,已知下列热化学方程式:
HO(l)=H2g)△H4+44.0J/mol
H2(g+
1
2
O2(g)=2O(l)H1=-85.8kJml
则反H2l)+
1
2
O2(l)=H2O()的反应热△H )
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11.可逆反应/格/mA()+()pC(气)+qD(气),在容器中反应平衡,改变一条件后,正反速率大,则下列法正的是(  )
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12.在密闭容器中进行如下反应:X2()+Y2g)2Zg),知X、Y2Z的起始浓度分别为0.1 ol/L、0.3 mo/L、02 ml/L,在一条件,反应平时,物质的浓度能是( )
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13.反应3Fes)+42(g)
/格/
Fe3O()+4H2()在和容积不变的条件下进行能反应达到平衡状态叙是(  )
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14.可以证明可逆反应N2+3H2N3已到平衡状态是( )
恒恒容时,混合气的密度保持变;
H32、H2的积分数都不再改变;
一个N断裂的同时,有个N-H键断裂;
一N≡N断裂的同时,有3个H键断;
⑦正反应速率(H2)=0.6o/(L•min),逆反速率v(H3)0.ol/L•mi)
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菁优网15.常压下带有相同活塞的容等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮空气现分别进行下列两个实验:(N2O4⇌O2△H>)
在活塞都加2k的砝码
在以上两情况下,甲和容器积小比较正确的是(  )
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16.在恒温恒的密闭容中,入 4L/空/X和3L 的合气体在一定条件发生下列反应:X(g)+3Y(g)2Q()+(g)达平时 的转化率为25此时混合气体的体积65L.则该反应方程式中的n( )
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菁优网17.反应N2O4(g)2N2(g):△H=+k•mol1,在温度为T1、T时,平衡系O2的体积分数随压变化线图所列说法正确的是(  )
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18.N2和H合1molNH时可放出462k/mo的热量从手查出NN键的键是948.9kJ/mol,-H键的键能360kJ/mol则-H键的键能是  )
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19.现有3个体积同的密闭容器,都进行列应:CO2H2⇌H2O(气)CO,反应处的温度同,但始物质的量不其中甲:C2=H2=a ml;:CO2=a/空ml,H=2a空格/mo;丙:2H2=HO(气)=a mol.达到平衡,CO物质量由到小顺序( )
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20.一定温度和压强,2(g)和H2(g)反生成2molNH3g)出92kJ热量.在相同温度,向一恒压容器中通入 1moN2和3olH2,平时放出热量为QkJ向另一体相同恒容容器中通1molN23moH2,同温下达到平衡时放出为J.下叙述的是( )
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二、填空(本题包括6个小题,共40分)

在25℃、10kPa下,1//CH3OH(l)燃烧CO2和态水时放热QkJ则示甲醇燃烧热化学程式为
H3H(l)+
3
2
2(g)=CO2(g)+2H2Ol△=-32Qk•ml1
CH3H()+
3
2
2(g)=CO2g2H2O(l)△H=-2Qk•mo-1

若适量的N2和O2完全反,每生15克N需要吸6.95J热量热化学程式为
N2g)+O2g)=Ng)H=67.8kJ•mol-1
N2(g+O2g)=2N(g)H=67.k•mol-1
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图一是NO2和CO应生C2O过程中能量变化示图,请写出O2和CO反应的热学式:
NO2(g)+Og)═CO2(g)NOg)△H=-2J/mol
NO2(g)+CO(g)C(gNO(g)△=-23KJ/mol
;在反应体系中加入化,E1和2变是:E1
减小
减小
/格/减小E2
减小
减小
 小(填增”“减”“不”),对反应热是否有影响?
/空格不.填“是”或“否”)加入化剂,变反应途径,降低反应需的活能
图二是磷(s)Cl2g)发生反应成PCl3(g)和PCl5(g)应过程与能关系图(图的△H表示生成1ol产的据.图二回答下列问:
22.20纪30代,Eying和Pelzer在撞论的基础上提出化反应的过渡态论:化学反应并不是通简单碰撞就能完而是在反应物到生成物的过程中经过能过渡态.图(本题最方)中信息,答下题:
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P(s和C(分两步反应生成1molPCl(g)△H与P(s)2(g一反应生成1molPCl5(g)的△H关系是:△H2
等于
等于
 等于H1(“大于”“小于”“等于)应中能量变化只与起、终态,与反应的途径无关.
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断该反应否达到化学平衡态的依据是
bc
bc

t℃700800830000100
K0.60.91.01.72.6
回答下问题:
a.容器中强不变 空格  空格//空/ /格/  空/b混合气体cO)不变/格/格/
c.v正(H2)=v逆(2)  /空///空/空格 d.cC2)=c(CO)
该的化平衡常数表达式为
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温度下,平衡浓下式c(CO2)•c(C2)=c(O)•(H2O,判断此时的温度为
830
830
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若在同情况下最初向器充入的是二氧化氮气体要到述同样的平衡状态二化氮的初浓度为
0.2
0.2
mol•L1.
20s时四氧二氮浓c1=
.07
.07
mol•L1,在0~s时段内,四氧化氮的平均反应速为
0.015
.0015
mlL-1•s-1.
欲提高O2的转率列措施可行的是
b
b
.(字母)
24.二氧化氮和二氧化硫硝酸和硫酸工的重要中间质有关性质现如,请完相关:100时,将200mol的氧化氮气体充入2L空的密容器中,每隔定时对该容内的物质进行分,得到如下表格:
时间020406080100
(N2O4)0.00c10.00c3ab
(NO2)00000060c201200120.120
该反应的学程式为
N2O4⇌2N2
2O⇌2 NO2
,达到平时氧化二氮的转率为
60
60
%.
2SO2+ 
催化剂
加热
 2SO3正反应热)空格/
判断该反应达平状的标志是
bc
bc
.填字母)
a向装置中再充入N2 /格//空/.向装置中入2空/c.变反的化剂 空格//格/  d.高温度.
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..55ml/L NaOH溶液
NaH溶液50L05molL-1
HC溶液20℃23.℃50L0.mol•L-1
25.某实验组用0.55ol/空格NaO溶液0.5mol/盐酸溶液进行中和热的测定.
他记录实验数据如下:
验中大约使245mL NaH溶液,至需要称量aOH固体
5.5
5.5
g.
KOH代替NaOH对测定结果
(填“有”或“无)响;若用醋酸替Cl做实,对测定果
(填“有”或“”)响.
NaO溶液50L05ml•L-1
HCl液20℃2.5℃已知Q=cmt2-t1),反应后溶液的比热容c4.1kJ•℃g-1,各质度均为1g•cm-3.
实用品溶温度中和热
t1t2△H
5L0.55mo•L-1
将5mL0.5mlL氢化钠溶取成了50mL0.5mo/L的氨水
测定稀和稀氢氧化钠的中和热
量酸温度,温度计没有用洗净    
慢慢把量筒中氢氧化钠液倒入烧杯
F烧杯的盖板中间孔太大.查看解析下载
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