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2009-2010学年福建省福州市高一(上)期末化学试卷

总分:150|难度:0.62|浏览:1196 次|下载:11 次

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)

1.放射性位素
/格/
125
53
I
用于治疗肿瘤该位素原子核内中子数是( )
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2.综用海水可类提丰富的化学资源,下述法不正确的是(  )
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3.下列做法不会对境造成污染不会有安全隐患的是()
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4.下列法错误的是  )
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5.在下列各组质中分子数相同( )
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6.常,一小块铝片入足量的下列溶中,铝片可以溶解但无气生的(  )
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7.下列四混合时不会发生反应的是( )
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8.对下列实验现象的解释正确( )
选项 验现象 解释
A C2使鲜艳的色花瓣褪色 C具有强还原性
B H3与HCl气体接触有白产生 N3与HCl反成NH4Cl固小颗粒
C 新切开的Na表面空气中变暗 Na易与空中的氧气等应
D 加热铝时化的Al不滴落 Al表面的氧化熔点高包在化的Al外面
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9.实验室存下物质的方,正确的是(  )
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10.列实验现象描述误的是(  )
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11.现有三组物:汽油化钠液混合/空/酒精与水混合空格/盐水与沙子混合,分以上混合物的正确方法次是  )
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12.常下,溶于浓硝酸的金属(  )
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13.下各组质中,前者为强电质后者为弱解质的是  )
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14.下列子方程式书确的是(  )
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15.下列反应中观到颜色变的是(  )
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16.现有MgC2、All、CuCl2、eCl、NH4C五种溶液,如只一种剂把它们鉴别开来应选用的试剂是()
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制电线、缆空格/
用明矾净空格/
制具 
用氢氧化铝药 
17.元素在人积累可人慢性中毒189年界卫生组正式将铝确为食品源之一而加以控制.铝其合物在列场合用时都须加以控制的是(  )
⑦防锈油漆.
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18.金属钠和水(含几滴酚酞的应是个重要的实验能从实获得信息中说金属钠有的性质是  )
密度小/格空格/熔点较低/空//格/硬度较小/格/ 还原强/空 该反生成碱/格/ 该反应是放热反应.
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二、非选择题(共46分)

硝酸是一种要的化工料,工用氨气作原料产,出氨化生成一氧化氮化学方程-.
19.请按要求回答列问:
)氯气通入KI溶液反应离子方程式
C2+2I-2Cl+I2
Cl+2I=2Cl+I2
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20.下四种质:6g H2空格/0.56mol空/N 1.204×14个氯化氢分子/空状下,6.72L/空/C4 其中物质的量最大是
,所原子数最少的是

催化剂
.
温高压
为了提高农物的产量,人类成地开发了合成氨生产工艺从缓解了地球上限的耕地资源与大的粮食之间的矛.请写出合成反的方程式.
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写以上艺流程中第步应的离方程式
AlO2-+CO2HO=AlOH)↓+HCO-
AlO2O2+2H2O=lOH)3↓+HO3-

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金属铝与氧铁混合点燃会发剧的反应该应的化学方程式为
2A+F2O3
/格/高温/格/
.
/格/
2Fe+l23
A+Fe2O3
空格/高温/格/
.
/空/
2Fe+Al3
.请举一例该反应途
接钢轨
焊钢轨

21.铝土矿(要成分为Al2O3有少量杂质)提取氧化铝的料提氧铝的工艺流如下
电解熔融氧化铝制取属,若有0.6mol子发转移论上得到属铝的质量是
5.g
.4g
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配制述溶需要托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒杯外,还需要的有
胶头管
头滴管
500mL量瓶
50mL容量瓶

需要称取Na2C3末质量为
.3g
5.g

过程中若未洗涤杯和玻璃棒,则所配制溶液浓度将
偏低
偏低
(填偏高”、“低”“不影响).
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实验二:如图所进实验:璃管中放的是蘸有红溶液滤纸,璃管口缠蘸有NaOH液的花.给加热,观察象.一时间以后,停止加热.
回答列问题:
试管中的液体反应一段时间b处滤纸的变是
纸变白
纸变白

实一:一个白色的点板的孔穴中先分别入小片、少量CuS4•5H2;然后分入几滴浓硫酸,观察现象答下列问:
浓硫酸入CuS4•5H2,胆矾
由蓝变成白色
由蓝变成白色
填实验现象),说明浓酸有
吸水性
吸水性
性.
浓硫酸滴入片上,纸片变
(填实验现象,说明硫具有
脱水性
脱水性
性.
写出C处a2CO的作用
稀释氧硫,防止污染
稀释二氧硫,止污染
有关的化学反应程式
NCO+SO2=NaSO3+CO2
a2CO3+SO2=a2SO3C2
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三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共6分)

24.200L/空格mol•L-1的氯化铝液中入一定体积的2mol•L-1的aO溶液,终产7.8g沉淀则加入NaOH溶液积可能为 )
30L 空格//空 90m    150mL空//空/空//格/00mL.
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25.在FeluCl2和HCl的混合溶中加入粉反应结束后将剩余的体出,发现固能被磁铁吸,则反应后溶液中大量在的阳离子是  )
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四、非选择题(本题共4小题,共44分)

该反应硝酸的作用是
酸性氧化性
酸性氧化性

平该反应的学方程式
26.过粉与稀硝酸可以发生应.
标准状况下,当生2.24/格/O体时,有
8.4
8.4
g e参加反移电子的物质的量为
0.3ml
.3mol
,有
0.1
0.1
mo氧化剂被原.
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回答下列题:
装置中和D中出现不同现的问题是
氯气无白性氯气于水生成次氯酸有漂白性
气无漂白性,氯气溶于水生次酸有漂白性
,装置的作用是
防止氯气扰氯氢的检验
止氯气干扰氯化氢的验

装置中盛放的剂名称是
无水硫铜
无水硫铜
,用是
验水蒸气
验水蒸气

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置F中发生反应的子方程为
g++Cl=AgCl↓
g+Cl-=AgCl↓
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在加过程能察到产生白色沉的烧杯是
填“”、“”)烧杯该烧杯生反应的离方程式是:
Ca2+O2+2O-=CO3↓+H2O
Ca2+CO22OH-=CaO3+HO
,通过实验比较Na2CO3、NaO3两种固体,
Na2C3
Na2O3
更稳.
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28.结如图所的验装置(架台等辅仪器略去未画)
若某Na2CO3体中混有少NaHO3杂质,去杂方法为
加热
加热
;若某NaHCO3溶中混有量CO3杂,除去杂质化学方程式为
Na2CO+CO2+2O=2NHO3
N2C3+CO2+H2O=NaCO3
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工业盐中氯化的量分数.
29.某工厂新进批业用盐,工业用盐主要成分为氯化钠,杂质为氯化钡.测其中氯化钠质量分数如实:取0.8该工盐加足量水使其全部溶解,向溶液中逐滴加入0.0mL的硫酸溶液至好完全反应,得到沉.33g根据实验算:
用硫酸溶液的物质的量度.
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