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2013-2014学年河北省邢台一中高一(下)第四次月考化学试卷

总分:100|难度:0.64|浏览:538 次|下载:11 次

一、单选择题:(每小题3分,共60分)

1.下列反应旧化键断裂吸收能量大于新化学键形成放出能的(  )
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2.下列说法正确的(  )
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3.升高温加快反速率的主要原因(  )
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4.下说法中正确的是( )
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5.5℃、01ka下:2a(s)+
1
2
O2()Na2(s)△H=-414k.mo-1
下列法不正确的是( )
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6.下事不能用勒夏特列原理释的是  )
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7.在Cs)H2O(g)⇌CO(g)+H2)0中,取下列施,能使应速率增大的措施是(  )
小体积增大压强空/增加碳量空格/容入CO 恒充入N2 压充入N2降低温度.
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应物的度一定降低空/ 生成物的质量分数一定增  反应的转率一定大
一定能量的化空格/ 用适的催化剂空格/ 正反应速一定大于逆反应速率.
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9.在定温定容密闭容器,当下列物理不再变化时不能说明反2A(s)+3B(g)⇌C(g)+g)已平状态是 )
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大B的浓度,v(正>v()/空/ 空格 空格 空格/ /格空格/ /空/  格/
10.对可逆反应2A(s)3B()⇌C(g)+2(g)<在一定条下达到平衡,下列有关叙正确是  )
增大一倍,平衡不移动,()、v逆)不变
增加的量,平衡正反应向移动
入催化剂,B转化提高.
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菁优网11.定温度下在2L的闭容器中,XY、Z三气体的物质的随间化的曲线如所示.下列述正确是(  )
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12.现有下两个图:
下列反应中符合上述的是( )
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13.某温度下在容积变的容中,反应2A(g)+(g)⇌2()到平衡时,AB和C的质量分别6mol、3mol6mol持度和压强不变,对平衡混合中的质量如下调整,可使平衡右移的是
  )
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14.在密闭容中,对于反应:2O2()O2(g⇌2SO3(g)SO2起始分别为20mol和10mol;平衡时,O的转化率80%.若从SO3开进行反,在相同温下,平衡时分的百分含量与者相同,则起始S3的物的量及其转率为(  )
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菁优网15.如图所示,隔板I固定不动,活塞可自移动,M、N两个器中均发反应:A(gB()⇌xC)△H=-92kJ•mol-1,向M、N都通入mol 和2mol 的混气,始M、N容相同,持变下列说法正的是(  )
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菁优网16.应N2O(g)2O2(g)△=+5k•ol1,在温度为、T2时,平体系中NO2的体积数强变化线如图所示.下列说法正确的是(  )
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17.一条件下,对于可逆反应g3Y(g)⇌2Z(g)若X、YZ的起始浓度分别为 c、2、c3(均为,到平衡,X、Y、浓度分别为01mol/L、0.3mol/L、.08ml/L,则下断正是( )
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菁优网18.在密闭器中,反X2(g)+Y2(g)═(g)△H>0,达甲衡.仅一条后达到乙平衡,对此过程的分正确的是(  )
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菁优网19.密闭容中入A、B两种气体,在一条下反应:2A()+B(g)⇌C(g),△H0;达到平后,改一条件(X),下量(Y的变化定合图曲线的(  )
XY
A加入BB转化率
B加入C的体积分数
C大压强A的化率
D升温度气体平均摩尔质量
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20.在相同温度下,体积为1的四密闭容,保持度和容积不变,以四种同的投方式行反应.平衡时关(已知SO2(g)+2(g)⇌2S3(g)△H=196.6kJmol-1.
容器
起始投量2mol/空/SO21mol/空格2mo SO+05mo O2mol/空/SO32ol/格/SO+2ol O2
反应放出或吸收热(k)abcd
衡时c(SO)/空格mol•L-1)efgh
下列关正确的(  )
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二、填空题:(每空2分,共40分)

果大气的压强,平衡将向
正反方向
正反应向
移动.(填“反应方向”“逆反方向”或“)
该反离子方程式为
Cl2+HO⇌H+Cl-+lO
Cl2+H2O⇌H+ClHlO

算该反应的平衡数
45×10-4
.5×10-4

21.氯气在29K、10ka,在1L水中可溶解0.0mol,实验测溶水C2约有三分之与水反,并建平.请回答下列问题:
CSO3 B.al/空/      C.CaCO/空空格//格//格空格//空格D.C.
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一定温度下现将1mol N24充一恒压闭容中列示意图正确且说明反达到衡状态的是
ad
ad

注射器吸入少量NO2和N2O4混合气体密封,当活塞迅向里到处时气体的颜色变化过程
先深浅
先后浅
;最最初相比,
最终
最终
.(填“最终”或“最初)(此空各分)
若在相温度,ol空格/N24改在体积为2L的恒容闭容器中,平衡后NO2的物质的为.6mol,衡常数为
0257或.26
0.57或0.6
.若此时再加入些NO2体再达到平衡时,NO2的含量比中
减小
减小
“增大”或“减”“不变”)
若1mol N2O4改绝热系外无热交换)体积仍为2L的恒容器进行则新平衡混合体的颜色比中的原衡的色
(填”、“浅”“不变”)
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所示,在个相同容器中分别充入N2(甲容和N2(乙器),常温常压甲、乙两器的塞均停在处(图中虚线部分),当用外力缓慢推活塞处时,外力对器所的功的关系是
A
A

反应时间后ac速率大小关系为Va
Vc;
起始在a、c两容器中通入同量则此时三容器起始强为Pa
=
=
Pb
Pc;起始应速率为Va
=
=
Vb
Vc
菁优网23.图1所示,同积的a、bc三密闭容器,其中c容一活塞,ab两容器为容起始三容器加相同量的N2和2使三容器压强相等,一定条件发生+3H2⇌2NH3的反应.问:
W甲>W乙 .W甲<WC.甲=乙 D无法比较.
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分析前2min与后4mi比反应率化及原因是
2min比4min快,原是盐酸度下降
前2mn后4mi,原因是盐酸浓度下降

已知化学反应Fe(s+CO2(g)⇌F(s)+CO(),平衡常数为K1;化学反:Fe(s)HOg)⇌e(s+H2g),其平衡常数为K2度93K和113K情况下1、K2的值别如右表,现有反应:CO(g)+H2g⇌C(g)+2O(g)平常为K3,根据反应可推导出K1、K23之间关式
K3=
K1
K2
K3=
K1
K2
.此关及上数据也能推断出反应是
吸热
吸热
(“吸热”或“放热”反.
后4min内,用Cl表的均反应率是
0.2ol•L-•min-1
0.25mlL-1•min1

温度 K1 K2
93K 1.7 .38
113K 215 167
某应程如所示,图A、BC为1ml,请写出应A→C的热化学反应方程式.
A(g)=C(g△HE+E3E2-E4
()=(g)△H=E1+E3E2-E4
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