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2011年山西省晋中市高考化学三模试卷

总分:100|难度:0.58|浏览:866 次|下载:10 次

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共78分.在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的.

1.列物质的分类结果部正确的( )
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2.设NA阿伏加德罗常数数值,下列说正确的是( )
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3.反应的离方程式正确的是(  )
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淀粉遇碘变色葡糖能与新CuOH)2发生反  
粉油、蛋白质在一件都能发生水解反应  
石油的分馏、裂化和干都是化学变/格/ 
除去酸乙酯中残酸,可量饱和Na2CO3溶荡后,静置分液  
塑料胶和维都是合成高分子材料.
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5.根据下列实验现象,得结不确的是( )
实 验 实现象 结 论
A 左杯中铁表面有气泡,右杯中铜表面气泡 活动性:AlFe>u
B 左边棉花变橙色,右边棉花为色 化性:C2>B2>I2
C 白色体先变为黄色,变为黑色 溶度积:ACl>Br>Ag2S
D 锥瓶中有气体产生,烧液体变浑浊 酸:HCl>HCO3>2Si3
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6.下列法错的是(  )
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7.50mL空格/KNO3和CNO3)的混合溶液中cNO3-)=6.mol/L,用石墨作电电解此溶,当通一段时间后,两极收集2.4L气体准状况).列说正确的( )
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三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答.)必考题(11题,共129分)

8.A~J是中学学常见的几种物质,它们之间的转化关如所.已知常温下A为固体单质B为淡黄色末,、FI单质,E常温下为体,且E可由、F化合生成,可杀菌消毒.
写出反应的子方程式:
Cl2H-=Cl-+Cl-+H2O
C2+2H-=Cl+CO-+H2O

写反应的学方程式:
2NCl+22O
空格/电解/格/
.
空格/
2NaOCl↑+H2↑
2aCl+22O
空格/电解/格/
.
/格/
2NaOH+2↑H2↑

写出B电子式
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以Pt为电极解滴加量酚酞H饱和溶液,则
极(“阴”“阳”)近溶液先由色为红色,说明理由:
在阴极氢子断放电,破坏了水的电离衡,促使水继电离,导致溶氢氧根离子浓度于氢离子度,所极附近液红
在阴极氢子不断,破坏了水的平衡促使水继电离致溶中氢氧根离子浓度大于氢离子浓,所以阴极近溶液变红
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按上图(持画出)组好验装置后,应首先进行的操作是
检查装置气密性
检查装置的密性
;处干燥管盛放药品是
石灰(或化钙)
石灰(或氧钙)
,其作是
除去进入装置的空气中所含的气二氧化碳
除去进入装置的气中所带的水蒸气二氧碳

9.研究学习小组为确某碱碳酸镁样品的组成,设计出了所示的实验置(图中AD的部分).[已知碱式碳酸镁Mx(O)y(CO3z(x、yz正数)热分解生成氧镁、水二化碳]
指导老师在审阅计方案指需要在E处行改进,请你助该小组设计进案:
添加个盛有石灰(或化钙)的燥管
添加一个有碱石灰(氧钙的干燥管

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加热前需行的必要操作是
鼓入气
鼓空气
,其目是
赶装置含有水蒸气和二氧碳
赶装置中含有水蒸和二氧碳
;对活塞作法是:打开活塞
1、K2
K1K2
,关闭塞
K3
K3

实验测得据如下碱式碳酸镁22.6;应C装的质量为87.6g,反应后质量为894g;反应前D装置量74.7g,反应质量为83.g.计算推导式碳镁的化学式
Mg3(OH2(3)2
Mg3(O)2(C)2
,碱式酸镁受热分解的化学程式为
Mg3OH2CO3)2
 空格△ /空/
.
/格/
3MgO2O2↑H2O
Mg(OH)(C3)2
 /空/△ 空/
.
/空/
3Mg2CO2↑+HO
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a该反应的H3
(选填“<”、“>”或“”下同,K1
K2.
则反C(s)+H2O()⇌COg+H(g);△=
H1-△H/格/2
2
H1-△H/格/2
2
.(用含、△H2的代数式表示)
O和H在定件下合成甲醇的反应为:Cg)+2H2(g)⇌CH3OH(g)3现在容积均为1L的、b、c、d、e五个密闭容中分别入1mol空/C和2ol 合气体,控,进行实验测得相关据如下1和图2.
图3为某温下,Fe(OH3(s)、OH2(s)别在液中达到沉淀溶平衡后改溶的pH,金属阳离子浓度变化况.据分析:
该温度,溶度积常数系为:Ks[Fe(O)3]
Ksp[M(OH2]
b.将容d中的平衡态变到容c中的平衡态,可采取措施有
温、减压
升温、压

现代业煤炭气既可以提高燃料的用率、减少C、SO2等的排放,又扩大水煤的广泛途.
已知2C(s+O2()=2O(g);△H1,2H(g)+2(=HO(g);△H2.
某燃料电池融态2CO3电解质,一极C,另一极入空气和CO2混合气.知该燃料电正极反应为2C2+O24e-=2CO-;则其负的电极反应式为
COCO32-2e-2CO2
COCO322e-=2CO2

由于Ksp[F(H)3]<Kspg(H)2],液在溶解平衡:Mg(H)2⇌Mg+2-,当加入e3+后与OH更难溶的Fe(OH)3,平衡继续右移动,最后Mg(OH)2全部溶解化为红的F(OH)3.
由于Ksp[FOH)]<Ks[Mg(OH)2],浊中存在溶解平衡:MgOH)⇌Mg2+H-,当加入e3+后与H-成更难溶的Fe(OH)3,使平继续右移最后g(H)2全部溶解转化为棕色的FeO3.
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三.选考题(共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,如果多做,则每学科按所做的第一题计分.)

实室提粗盐的操作依次为:取样、
溶解
溶解
沉淀、
过滤
过滤
发结晶
蒸发晶

a.增大NH4+的浓度,使NH4l多出
沉淀剂A来于石灰窑厂,写出A化学式.A
a(OH)2
CaOH)2
空格//空格B
Na2C3
Na2O3

b使NHCO3多地析出
酸化后过滤,滤D最主要成分是
H4Cl
NH4l
(写化学式,验这一成分的阴子的体方法:
取少量滤液先加酸化,再滴加硝酸银液,有白沉淀,该阴离是氯子
取少量液,先加硝酸酸化,再滴硝银溶液有白色沉淀,阴子氯离子

业生产碱工艺流程,碳酸化产生的现象
有晶析出
晶体析出
.碳时没有析出碳酸钠体,其因是
碳酸钠溶解度碳酸氢大
碳酸钠溶度比碳酸氢大

11.生产纯碱的工艺程示意图如下:
.使NaHC3转化为NCO,提高析出的NHCl纯度
产品纯碱含碳酸氢钠.如果加解的方法定中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的分数可表为:
84(m1-m2)
31m1
(1为热前纯碱的质量m2为加热后的量)
84(m1-m2)
31m1
(1为加热前纯碱的质,m为加热后的质)
(你的表达式中所用有关符号含义)
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尼镍催化的实例为:菁优网
化合物b进行sp杂的原子有:
N、O
N、O

实验室检Ni+用丁二酮肟与之作用腥红色配合物沉.
元素电离能:Al
M(选填:“>”、“<、“=)
一种铝镍合金的结构如图,与其似的合是:
b
b
选填序号a.钠 /格/b.氯化铯 /空/.石英/空//空格d.金刚石.
N基态时,外电子排布式为:
1s222263s23p3d842
s2222p63sp63d84s2

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13.去冬来,北方持续干旱,为此,农专家建议快展高能抗旱保水剂保水剂一种强吸树脂,能在短时间内吸自身重量百至千倍的水分.聚丙烯酸钠就一种吸性树脂下面是丙烯成聚丙酸钠化工程:
写出A结构简式
C3CHBrCH2r
CH3CHBrH2r
,D中的官能有
碳双键、羧基
碳碳双键、基

FD的同分构体F能发生银反应,且磁共振氢谱上只两种峰,强度11,出F的结构简式
OHCH2HO
OHC2CHO

上述反应中属加反应的有
反应⑧的反应型为
聚合应
合反应

写列反应的化学方程式:
H3CHBrC2Br+NaOH
CH3CH(OH)HOH+Nar
H3CHBrCH2B+2NaH
H3CHH)CH2OH+2aBr
.⑧
nH2=HCOONa
催化剂
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nCH2HCOONa
催化剂
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