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2013年浙江省温州市高一化学竞赛试卷

总分:150|难度:0.62|浏览:2530 次|下载:28 次

一、选择题(本题包括10个小题,每小题3分,共30分;每小题只有一个选项符合题意。)

1.2012年118日,中共产党第十八次国代表大在北京举行党的十八大报告出“大推态文明建提高文明水平,建设美丽中国”.为了实现一目,下列符合这一题的是(  )
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2.化学史是在人与然的依存中,人不断认识改造自然,他学一取得自身的进和社会展的历史化学史的学习,可以帮助们正确理实验与理论二者的辩证关系、培养严学的度和奋发图精.以下关于中化学史的述误是(  )
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3.以下⑧的叙述中正的是( )
适当下(HCO3)、Fe(OH3FeCl2均通过化合反应而生成
化铁液与氢化铁胶具有的共同性质是:过纸,加热蒸干、灼后都有氧化铁生成
灼热的炭与的CO反应Ba(OH)2•8HO与NH4的均是吸反应
C2、NO2、2O5均为酸化物
电离电解电泳、电镀电化腐蚀均需要通可进行
金属元素和非元素形成化合物一定是离化合物.
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4.种周期的原子半径主要化合价如,下列叙述不正确的( )
元素号LMQRT
原半径/nm0.100.43.1040.11.066
主化合价+2+3+6-2+2-2
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5.下列项中,由、结论果关均正确的是(  )
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6.列说法不正的是(  )
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7.下列离子方程式中正的是( )
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8.列实操与预期实验目的或实验结论不一的是  )
选 项实验作及现象实验目的或论
A硫酸化的H202溶液滴入Fe(NO)溶液中,液变色证明氧化性:H202e3+强
B在01mol•L-的NaHCO3溶液中,滴酚酞浅红色,微热,溶颜深验证盐类水反应是吸热应
C一定的NaNO3和KCl混合液加浓至有体析出时,趁热过滤得到NaC晶体
D苯酚钠溶液中入足量氧化碳产生浊苯的酸弱于碳酸
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9.在铁和氧化铁混合物15g中,入稀硫酸1L,能发出H21.68L(标准状况同时铁和氧化铁余,后液中滴入KSCN溶液,未见颜色化.为了和过量的H2SO4,且使e2全转化成Fe(H)2,共消3mo•L-NaH溶液200mL,则酸的质的度(  )
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菁优网10.设计装探HCl液中阴、阳子在场中的对迁移速率知:Cd的金属活动性大于Cu).温下垂直的璃细管内,放CdCl2溶液及显色剂,然后小心入Cl液,在
( )
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二、选择题(本题包括12个小题,每小题4分,共48分;每小题有一个或二个选项符合题意;若有二个选项符合题意,只选一个正确选项,得2分,多选或选错该小题得0分)

11.下实方正确且能达应实验预期目的是(  )
比较MnO2、Cl、I2化性
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12.用NA表示阿德罗常的值,下列说法中的是(  )
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菁优网13.某溶液中可能含有H+、Na+、N4+Mg2+、e3+、Al3+、SO4-、HC3等子当向该溶液入一定物质的量浓度的OH溶液时,沉淀质的量随NaOH液的体积变的象如图示,下列说法确的是  )
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方案2.7gl
100m稀盐酸
X溶液
aOH溶液
l(OH3沉淀
案:2.gAl
00mLNaOH液
Y溶液
稀盐酸
(OH)3沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/,如图是向X溶和Y溶中分加NaH溶和酸时产生淀的物质与入盐酸和氢氧液体之间的关系,下列说法正确是(  )
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用玻璃棒蘸取于广范pH试纸上试纸蓝.
向Z溶液中滴加ANO3溶液,白沉淀;
15.固体粉末X中可Fe、eO、CuO、MnO2、C和KCO3中的若干为确该固体粉的成分,某同依次进行了以下实:
将加入量水中得到不容Y和溶液Z;
分析上实验现象,下列结论正确( )
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菁优网16.可逆反2SO2()+O2()菁优网2SO3(g)△H<0在一定条达到平衡状,时间为t1时改变条.学反应速率反时间关如下列说法中正的( )
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17.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具殊的.例将铜制成“纳铜”具有常学活性,空气中可燃烧.下于纳米”的叙述正确的是( )
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菁优网18.如图所示,每一方中的字母各代一种反生成物:
物质AB应生成物质E、FG;物C跟D2反应容器中生成物质I,温度下该反起时刻试剂反混合物组成下表格所示且D、I在常温下均为气,
CDI
起始成/mol640
平衡成/mol331
以下说,错的是(  )
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19.下列叙述正确的  )
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20.下列于化工生产理的叙述中,均合目前工业生产实际是()
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21.已知硫铁矿在腾中燃烧,通入的气体原为空,其中N2的体积分为.8,沸腾炉排的体中SO体积分数可能是( )
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22.向27.2CCuOCu2O的混物中某浓度的稀硝酸.5L成NOCu(N)2.在所得溶中加入10l/L的NaOH溶液1.0L,此时液中性,金属离已全沉淀,淀质量为39.2g下说法不正确的是(  )
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三、简答题(包括4小题,共42分)

硒e)是人体必需的微元素,与元L同一主族,该第2-周期素单质分别与H反应生成1mo气态氢化物产的热据如下,其中能表示生成1mol硒氢所热效是
b
b
(填字母编号.
L的素符号为
O
O
Y元素原子外电子中,未成对子数与对电数之比为
1:2
1:2
;种元素的原子半径从到小的顺是
C>N>>H
C>N>>H
用元素符号示).
Z两元素按原数目比1:3构成分子A,A的电子为
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;B分也由元素组成,作为运送船的火箭燃料,常下是种液态化物.已知该化合物的相对分子质量为32中X元素的质量分为2.5%且分子结构中只有单键.的构式为
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.若64g分子与态双恰好完全反应,产生两无又污染的气态物,还放出3000J的热量,出该反应热化学方程式
N2H4()+2HO2(l2(g)+HO(g)△H-1500kJ/ml
N2Hl)+2O2(l)=N2(g)+4H2(g△=-50kJ/mol

a吸热99.kJ;b.吸热29.7kJ放热2.6kJ;d.放418kJ.
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精前,需清除坩表面氧化铁和石砂防精炼它分别与铝发置换反应产生的杂质其中石英砂与铝反应的化方程式为
SiO2+4Al=2Al33Si
3iO2+4Al2l2O3+3i

24.由电法获的粗铝中一定量的金钠氢气,这些杂采用吹精法去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝程如图示:(注:NaCl熔点为801℃;Cl3在181℃升)菁优网
将Cl2连续通埚中的铝熔体,杂质随上浮除去.泡主要成分除Cl2外还有
H2、Hl、lCl3
2、Hl、AlCl3
;态杂质于气泡上在熔体表面形成浮渣,浮中肯定在
Nal
aCl

镀铝池中,盐电镀液中铝元和氮元素主要以AlCl4-形式存在,铝电极的电反应式为
Al-3e-+4C-AlCl-
Al-3e4Cl-═ACl4-
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金发生焰反应时主要是化变化是物理变化?
物变化
理变化

镁的硬大铝;B.镁的熔低于钙;C.镁的硬度大于;.的熔点高于钾.
三期部元素氟化物的熔点见下表:
金属KCu
原半径/pm255128
点/℃mp1mp2
mp1
小于
小于
p“大于”、“小于”或“等于”)
请据属钾铜原子半径数据,比钾和熔点的高低.
菁优网25.金属在人文明的发展程发挥了巨作用,在人们已知的100多种中,金元素80%,以下是关于金属一些问题,答:
氟化物NaFMF2Si4
熔点℃126534183
氟化钠和氟化镁的熔点远高氟的因是
Na与MgF2为离子晶体,SF为子晶体
NaF与MF2为离子体,SiF4为晶体
氟化的熔点高于化钠的熔点原因是
M2+的半径小Na的半径,所以gF2的子度大NaF的离子键强度,MgF2的熔点大于NF
Mg2+的半径小于N+半径所以g2的离子键大NaF的离子键强度,故MgF2熔点大于aF
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e(OH3与KClO在条件下制取K2FeO4的子方程式
2F(OH+3ClO-+4H-=2Fe42-+5H2+3l-
2Fe(H)+3CO+OH-=2FeO42-+52O+3l-

26.要求完成列方程式.
用氯仿(CC3)与双氧反制光(COCl)的化学方程式
CHC3H2O2=Cl+H2O+Cl2
HCl3+H2O2HC+H2+COC2

用惰性极解AlCl3溶液离方程式
2Al3++6Cl-+6H2O3H2+2Al()3↓+3↑
2Al3++6Cl-+6H2O=↑+2Al()3↓+Cl↑

向N4F(SO)2溶液中滴加Ba(O)2溶液至铁离恰淀的离方程式
2Fe3++S42-+3B2+6OH-=3BaSO42eOH)3↓
2F3++3SO2-+B2++6OH=3aO4↓+2Fe(OH)↓
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四、实验题(包括2小题,共18分)

需用
托天平
托盘平
(仪器名称称量
4.0
4.0
gNaO固体.
随后的配制过程有以下骤A洗涤,B转移,C溶液,D摇E定容,些步先后序为
CBED
BAED
(填号字母).
若在定容时俯视刻得到的NaOH溶液浓度将
偏大
偏大
选填“大”、偏小”或“变”).
现有瓶浓度为2mol/L的酸液,可能为醋酸盐酸或硫酸中的一种.为了定酸溶液的组成行实验:取0.00mL该酸溶液,逐0.2mo/的氢化钠溶液,好完反应时所需碱液体为20.00m.断该不可能为
硫酸
硫酸
,pH试纸测得反应后所溶碱根据此现象说明该酸溶液为
醋酸
醋酸
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过滤时,用到的璃仪器:
漏斗
漏斗
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒

28.食用加碘盐生产程图所示:
盐是否有碘酸钾,性检验方法是在酸性介中加还原KCNS,其应如下:6IO3-5CNS-+H++2H2O3I2+5HC+5SO42-,检验时除需用KCNS外,要使用一种试是
淀溶液
粉溶液

家准GB54661-92规定碘盐含量(以碘计:厂产≥40mgKg;销售品30g/Kg.某次验时一干净的埚中放入5g精加入mL0.001ol/L标准KIO溶液搅均匀,在10℃恒烘1h,即得碘盐产品,该碘盐量为
254
254
g/K(保留一位小数,是否合格产品
不合格
不合格
(填“合格”或合格”).
使碘盐,要止高温,是因为:中的碘钾在60℃开始分产无气体,剩余固体加酸的硝酸溶液有黄色沉淀成:碘盐在热,会反应生成种单质中种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚试液显红色.根据信息写出、中发生反应的化学方程式:
KIO3
空格   
.
/空/
KI+3O2↑
2KO3
/空/ △格/ 
.
/格/
2KI+32↑
1KIO36H2O
  空格//格/
.
/格/
6I22OH+15O2↑
1KIO36H2O
 /空/△ 空/
.
空格/
6I212OH+5O2↑
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五、计算题(包括2小题,共12分)

原混合气体甲烷的质量是
0.75mol
0.05mol

混合体中氮气的体积分数为少?(出算过程)
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计得出草酸晶体结晶的质量分数为
1.0%
110%
(保留三位数;
取4.910g体在不同温度下加热至温,得体学式和质如下表:
10℃00℃48℃
化学式xFeyC2O4)ZKxey(C2O4)-1KxFeyO2(4)Z-2
质量4370g3.50g2.90g
加热到300℃以上时,还生成了常见的氧物气体(用表示);
草酸盐晶体的质量为
491g/ol
491g/ol

取4.910g晶体,经过加酸溶、加足量碱沉淀、烧至重,铁元部为Fe23,质为800g.
试通过计,确定草酸盐晶体学式
3e(2O4)3•3H2O
K3Fe(CO4)3H2O
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