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苏教版高一(上)高考题单元试卷:专题3 从矿物到基础材料(01)

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一、选择题(共16小题)

1.下金属中表面自然形成的氧化层能保内层金属被气的是(  )
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2.活处处化学.列说法正确是(  )
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3.学与社会、产、活紧切相关列说法正确的是(  )
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4.下列大气污染物中,与体血蛋白结合而引中毒气体是(  )
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5.下列说法正确的是 )
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6.向下列溶液滴加硫酸生成白色沉淀继续滴加硫酸,沉淀溶解是( )
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7.下列物质性质与应用应关系确的是 )
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8.足量下列物质量的铝反,放出氢气且消耗溶质质量少的是(  )
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9.下列关物用说法错误的是(  )
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10.制印刷电路时常用化溶液作为“蚀液”发应2FeCl3+Cu=FeCl2+Cul2向盛有氯铁溶烧杯中同时加入粉和铜粉反应结束后,下列结可出现的是( )
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11.将适量粉放三化铁溶液中,完全应后,溶液中的e3+e浓度相等.则已反应的Fe3+反应的e3的物的量之比是(  )
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12.下列各组物质,不足组内任两种物质在一定条件均生反应的(  )
物质
组别
AAlHClNaH
B N3/空/O2HN3 
C/格/SiO2/空格NaOHHF
D O2a(H)2 /空格NaHC3
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13.四种金属片两相连浸入硫酸中都可组成原电池,相连,外路电流向;连时,为极;相连时,上气泡出;相,的质量减少.此判断这种属动性由强到顺序是(  )
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14.XY、M代表四金属元素.金X和Z用导连放入稀中时,X溶解Z极有氢气放出;若电解Y2和Z+离共存的溶时,Y析出;又知M2+子的氧化性强于Y+离.则这四种属的活动性强到弱顺序为(  )
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15.将铁屑溶于过量酸,再加入下列物质,会有生成的(  )
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16.种金属两相浸入硫酸中都可组成电池.时,外路电流从流向;相连,为正;连时,有气泡逸;相连时的质量减少.据此判断这四种属活性由大到小的序是(  )
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二、填空题(共3小题)

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MgSO43C空格/
/空/80℃ 
.
/格/
空格/MgO+S↑CO↑
滤渣2 成是
F(OH)3
Fe(H)3
(填化学式.
MgCO3与稀酸应的离子方程为
MgCO32H+═Mg+CO2+H2O
MgCO3+HMg2++CO2↑+HO

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.NaH 液 b.a2CO3 溶液空格//空/c稀硝酸 格dKMn4溶液
加入O2 化时发生反应化学方程式为
2FeSO4+H2O+2SO4═FSO4)32H2O
2FeO+H22+H2SO4═Fe2(SO42H2O

2MgS4+C
 00℃/格/
.
/格/
2Mg+SO2+CO2↑
用如图装置对煅烧产生气体进行分吸收集.
gSO4+C空格/
空格/800℃/空/
.
/空/
 MO+S2↑+C↑
中到的淡黄体的NaH溶液反应,产物中元最高价态为+4,写该反应的离子方程式:
3S+OH-
   //
.
/格/
2-+SO32-+3HO
3S+6H-
空格/ △/格//格/
.
空格/
2S2-+O2-+32O
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成氢氧化物沉淀的H
.加热,生大量棕色沉,静置,液呈紫红色:
已知:
向的淀中加入浓Hl并加热,能明淀在MnO2的现象是
成黄绿色气体
生成黄绿气体

Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得.
将Mn4-氧化Fe2+的子方程补充完:
知:定条件下Mn4-可与M2+应生成MnO2,
Al(H)3F(OH)2Fe(O)3
开沉淀时3.46.31.5
完全沉时4.78.32.8
注:金属离子的起浓为.1mol•L1
根据表中解释步骤目的:
pH约,e2+和Al3+能成沉淀,Fe2+氧化为Fe3+,可使铁全沉淀
pH3时Fe2+和Al3不形成沉淀,将e2+氧化为Fe3,可使铁完沉淀

.加MnSO4至紫红消失过滤;
.向铝灰加入过量稀H4,过滤:
中加MSO4的目的是
除去过量的MO-
除去过量MO4-
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则SO3(g)与H2O(l)应学方程是
S3g)+H2Ol)=HS4(l)△-130kJ/mol
O3()+2(l)=H2Sl)△H=-130kJ/mol

在焙烧矾的反应,还原是
S
S

HO(g)⇌H2O()H2-44kJmol;
2SO2()+O2(g)⇌2S3(g)△=-17J/mo;
烧生的SO可用于硫酸.已知5℃、11kPa时:
以Al和iO(H)为电极,aOH液为解液组成一种新型电,放电时Ni(H转化为NiOH)2,电池应的化方程式是
Al+3NiOH)NaOH+HO=NaAlO2+3NH)2
Al+3NiO(OH)+a+HONaAlO2+3Ni()2

回答下列问题:
19.明矾石理后得矾[KAl(SO4)2•1H2.明备A、2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示:焙明矾的化学方程为:4KAlSO)•12H2O+3S═KO4+2l2O39SO2+8H2O
从水浸的滤液中到2SO4晶体的方是
蒸发晶
蒸结晶

烧948t矾(M=74g/ol若SO2的利用为96%,可产生质量分数为9的硫酸
432
432
t.
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三、解答题(共11小题)

.Fe2 b.NaCl格 /空格格//格 c.Cu2S//  空格/  d.Al23
辉铜矿(Cu2S)可发生反应Cu2S+2H2S45O4CSO4O,该反应的还原剂是
CuS
u2S
,1//O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为
4
4
mol.向Cu4溶液中加镁时有气体成,该气体是
氢气
氢气

由列物冶炼相应金属时采用电的是
bd
bd

右图为电解精炼银的图,
a
a
(填或b)极为含有杂的粗若b有少量红棕色气体生成,则生成该气体电极式为
NO3-e2H=NO2↑+H2O
NO-e-+2H+=NO2+HO

为处理器表面的黑斑(Ag2S)将银器置于铝制器里的食盐水中并与铝接Ag2S转化g食盐的为
作电解质溶液,形成池
电解溶液,形成原电池
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液中加入CaO生成沉是
CaSO3
CaSO3
,反应2离子方式为
2AlO2+CO2+3HO=2A(O)3+CO2-
2AlO2-CO23O=2Al(H)3↓+CO3-

萤石(Ca)和纯碱为原料备晶石的流程图2所示:
答下列问题:
写反应1化学方程式
2NaOHSi2=NaSi3+H2O、2NaH+Al2O3=NaO2+HO
aH+iO2=Na2SiO3+H2O、2aO+Al2=2NalO2+H2O

E可作为建筑材化合物是
H2SO4
浓HSO4
,写出由D备冰晶石的学程式
12HFNa2CO32Al(OH)3=AlF6+3CO2+92O
12HF3N2C3+Al(OH)3=2Na3Al63CO29HO

电制铝的化学方程是
2l23(熔融)
格/ /格/通电//  
.
冰晶石
4l+3O2↑
2A2O(熔融)
空格/ /空/通电/格 /空/
.
冰晶石
4Al+O2↑
,石墨电,阳极产生的混合气体成分是
O2CO2或CO)
O、CO2(CO)
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MgCl2在工业应泛,可由MgO制.
月球上某矿石经处理得到的MO中含有SiO2除去SiO2离程式为
Si22OH-═SO32-H2O
iO2+2O-═O32-+H2O
;i2的晶体类型为
原晶体
原子体

22.球含有H、HeNNa、M、i等元素,是人未来资源宝库.
3He是高效能,其原子核内的数为
1
1

MO与碳粉和氯气在一定件下反应可备Mgl2.若气可用足NO溶液完全,则生成的盐为
Cl,NaClO,N2CO3
NaCl,aCl,Na2C3
写化学式).
月有丰的He,从月壤中炼1kg 3He,同时得6000kg/空/H00kg N2,若以H2和2为料一系列反应最多可生产酸氢铵
390
350
kg.
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素在周期表中的位置是
三周期第A族
第三周期第族
,工业铝的原料由土矿提取而得,提过程中通气体为
CO2
CO2

80.g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入量氨水滤到白色沉淀3.0,合金u的量分数为
3.1%
3.1%

Al-g合金焊接前用NaOH溶液处理Al膜,其化方式为
Al23+2NaOH=2NaAl2HO
Al2O3+2NaH2NaAl2+2O
.焊过中使用的保护气为
Ar
Ar
(填学式).
菁优网23.合金是筑航空母舰主材料.
航母用钢可低生铁而成,则在炼铁过程中为降低硅含量加入质为
aC3或CaO
Ca3或CaO

航母螺浆要铜合金制造.
航母舰体材料为合.
为分某铜合金的成分,用酸将其溶解后,用NaO液调节pH,当pH34开出现沉淀,分别在pH7.0、8时滤沉淀.结题如图信息断合金中除铜外一定有
Al、i
AlNi
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菁优网24.在一定条下可现下图所物质之间变化:
孔雀石的主要成CuCO3Cu(OH(碱式碳酸铜,受热易分.下图中F是
O2(或二氧碳)
O2(或二氧化)

请填写以空白:
图中所G和D都为固体,混和后高温下可发生反应,写出该的学式:
CuO+2Al
/空/高温空格/
.
空格/
Cu+A2O3
3uO+2Al
/格/高温/空/
.
/空/
3Cul2O3

每成1摩D同时生成
.75
0.5
摩E.
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硅主要以硅酸、
氧化硅
二化硅
等物的形式在于地壳中.
是要的半导体材,构成了现代电子工业的础.请回下列题:
SiH4稳定于CH4,更易生成氧物原因是
CH键的键能大于CO键,C-H键比C-O稳.而Si-H键键能却远SiO,所以SiH键不稳定而倾于成稳定性更强S-O键
C-H键键大于C-OC-键比C-O稳定.而i-键的键能远小于Si-O键,所以Si-H键不稳定而倾向形定性强的SiO键

化学键C-CC-HC-OSi-ii-HS-O
键/(kJ•mol1)356413336226318452
硅与碳,也系列化物,但硅烷在种类和上都远如烷烃多,原因是
C-C键-H强,形成的烷烃稳定而烷中Si-Si键和Si-H的键能较低,断裂,导链硅烷难以生成.
C-键和H键较形的烷烃稳.而硅烷中SiSi键和Si-H键的键能较低,易断裂,致长硅烷难以生成.

单质硅通过甲硅烷(SiH4分反来制备.工业采用Mg2SiNH4Cl在介质中反得Si4该反应的化学程式为
Mg2Si+H4l=H4+4NH3+2Mgl2
M2Si+4NHCli4+4NH3+2MgC2

碳和有化学键能如下所示,简要分和解释下列关事实:
25.[化学-修3:物质结性质]
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用硫化氢制取硫,能充分利用资源能保护是种很有发展前途制备硫酸的方法.
硫氢体积分数为084的混合体(2SH2O、N2)在空中完全,若空气过77%,计算产物气体中SO2体积数水气).
焦硫酸(H2SO4•SO3)溶,其中O都转化为硫若将445g焦硫溶于水成4.00L酸,该硫酸的物量度为
1.5
.25
molL.
成下列计算:
以浓酸吸水后2SO4•H2O计,250g质分数为98%硫酸能收多少g水?
26.硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(2O4)焦硫酸H2SO•O3)、硫硫酸H2S2O3等等,其中硫最要,工上广泛的应在实验室,硫是常用的干燥剂.
48mol S2全反应耗用氧气294.(标况);计算反应产物中F34与Fe2O3物质量之比.
已知空组成:2体积分数0.7、2体积0.21.
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硅铝同期SiO2酸盐玻璃Na2CS6O14)主要成,Na2CaSi6O14也可写成Na2O•C•O2.盛放NaOH溶液的试若用玻瓶容易形成粘性的硅盐而无法打,发生反的化学方程式
Si2+2NaOH=a2SO3+2O
i2+2NaO=a2SiO3+H2O
.长石是盐酸,不类长石其子的物质的量分数相同.由钠长石式NaAlSiO可推长石的化学式为
CaAlSi28
aAl2Si28

Ga)与铝同族.写镓的氯化物和反应的化学方程式
GaCl+3N33H2O=3NH4C+Ga(H)↓
Gal3+3NH3+3H2O=N4Ca(OH)3↓

a.高温时A的活泼性大于Ba 空格// /格/ /空/  /空/b.高温有利于B分解
原子核电子云有
4
4
//种不的伸展方向,有
13
13
/空/种同运动状态的子.
.O•A2O3比Al23稳定 /空//空/ 空/  d.Ba的沸点比Al的低.
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28.试样X由氧亚和化铜组成.取质量相等的两样下图所示行实验:菁优网
若全的溶液和全部的粉末Z分反后,生成的不溶W质量是,则每份试样中氧化的质量为
5
8
m
5
8
m
(用m表示)
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将制得的eO3加入到檬酸溶液中,再加少量铁,80℃搅拌反应铁粉的作用是
止+2价的铁元被氧化
止+2价铁元素被氧化
应结后,无需过,除去过量铁粉的方法是
入适檬酸让铁粉反应完全
加入柠檬酸让铁反应完全

某研究性学习小组欲从硫矿烧渣主要成为Fe2O3、SiO2、O3) ,先备绿矾再成柠酸亚铁.请结合图绿溶解度曲,补充完由硫矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步可选用试剂:铁粉、稀酸和aOH溶液):一量烧渣入量的稀硫酸充分应,
“(过滤,向反应加入量的铁充分搅拌后,滴加NaH溶液调节反应液的pH约为,过”
最溶液经浓缩、加入适水乙醇、静置、过滤、燥,柠檬亚铁晶体.分离过程中加入无水乙的目的是
低柠檬酸亚铁在水中的溶解有利于晶体出
降柠檬酸亚铁在水中的溶解有利于体析出

c.将Na23溶液缓慢加入到盛有FeO的反应容器中
菁优网29.柠檬酸亚铁(Fe6H6O7)是一吸收的高效制剂可绿矾e4•7HO)通过下反应制备:FeS4NaO3═CO↓Na2SO4空格/ FeCO3+C6H8O═FeC6HO7+CO2↑+H2O 下表列出相关金属离子生氢化物沉淀pH(开始沉淀pH按属离浓度为1m•L-1计算).
生成的FCO3沉淀需充分洗检洗涤是否完全的法是
最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中,向其中滴加盐酸酸化的l2,若无白色沉生,表明已涤干净
最后一的洗涤滤液1~m 于试管中向其中滴用盐酸酸化的BaCl溶液,若无白色沉产生,则表已洗涤净

或“滤,向滤液滴加过量的NaOH液过滤,充涤体,向体中加入足量稀酸至固体完全溶解,加足的铁粉充分搅拌后,过滤”
“(过滤,)反应中加足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaH溶调反应液的H约为,滤”
或过,向液中滴加过的O溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中足稀硫酸至固体完全溶解,再加入足的铁,充分拌后,过滤”
,得到FeSO溶,
滴稀硫酸酸化,)加浓缩得到60℃和溶,冷却至结晶,过,少冰水洗涤,低温干燥
(滴加稀硫酸化,)加热浓到6℃饱溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗温燥
,FeSO47H2O/空格晶体.
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30.硅在地的含量较高.硅及其化物的开发由已久,在现生活中有泛应用答下问题:
/空/发生的主要应
电弧炉SiO22C
/空/100-1800℃空格/
.
/格/
/格  i+2CO↑
流化反器Si+3Hl
空/20-300℃ 
.
/格/
空/SiHCl3+H2
还原炉iHCl3+H2/空/
 100-100℃/空/
.
空格/
Si+3Cl
用石英和焦电炉中高温热也以生产碳化硅,该反应的化学方程为
Si2+3C
格/高温 
.
空格/
SiC+2O↑
SiO2+C
 高/空/
.
空格/
SiC+CO↑
;碳化又称
金刚砂
金刚砂
其晶体结构与
金刚石
金刚石
相似.
高纯硅是现信、半体和光伏发电产业都要的基础材料.工业提硅多种路线其一种工艺流程意及主要反应如下:
物质SiiCl4SiHl3SiHCl2iH3ClHClSH4
沸点℃2555.63188.2-3.4-4.9111.9
SiHl3极水解,其完全的产物为
HiO4(或H2SiO3)、2、Hl
4iO4(或H2SiO3)、H2、l

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陶瓷、水和玻璃是常用硅盐材料.其中生产普通璃的要原料有
纯、石英和石石
纯、石和石灰石

工业可为述工艺产提供部分原料,些原料是
H2HCl
H、HCl
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