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2015-2016学年重庆市杨家坪中学高二(上)第一次月考化学试卷

总分:100|难度:0.62|浏览:624 次|下载:10 次

一、选择题(共20个小题,每题2.5份,共50分)

1.下列物质中,都是强电解质的( )
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2.在气体中,能使应中活化数和活化分百分数同时增大的方法是(  )
增反应物的浓度 升高温增大压强 移生成物 加入剂.
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3.对于下列各组反应,反开始时,生气最快的是( )
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4.下列有关述确的是( )
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5.下列反不可能发进行的是( )
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6.列推论正确的是( )
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7.在密闭容器中进行如下:X2(g)+Y2(⇌(g),已知X2、Y2、Z起始浓分别为0.1 mo/L、0mol/L、02 ml/L,在一条下,当反达到平衡时,物质度有可能是( )
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单位时间内生成moO2的同时生2molO2
混合气的颜色不改的状态  ///格/
用O2、O、O2质的量度变表示的反应速率的比2:2:的状态
混合气体度不再改变的态
混合气体平均对分子质量不改的状态.
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菁优网9.某反应由步反应A═B═C构成,反应过量化曲线如(1E3示两反应的化能).下列有关述正确的是(  )
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10.在一闭容器中,反应/空/空/aA(气)⇌bB()平后,保温度不变,将容体积增加一倍当达到新的平时B的浓度是原来的60,则 )
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11.某温度下,体一定的密闭器中进行如下反应:(g))⇌Z(g)+Ws)H>0下列叙述正确的是(  )
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12.已知H2(g)、C2H4(g)和C25H(l)燃烧热分别是285.8kJmo-1、11.0k•mol和136.kJ•mol-,C24()O(l)反应生成C2H5OH(l的△H为( )
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13.于逆反mA(g)nB(g⇌x(g)+yDs)△H=?,在同温及压强(P1,P2)条件,反应A转化率如图所示列判断正的是(  )
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14.常温下已知:4Al(s)+3O2(g═lO3(△1,4Fes)+3O2(g)═2FeO()△H2;下面于△1△H2比较正确的是( )
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15.某温下,在一容可容器中,反2Ag)+B()⇌2C(g)达到平衡时A、B和C的物质的分别为4ol、2ol和mol保持温度强不,对平衡混合物者的物的做如下调整可使平右移的是(  )
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16.指常温下,1mo化键解成气态子所需要能量用E表示.结合下表息判不正确的是 )
共价键H-HF-FH-F-ClH-I
E(kJ•ol空格/-/空/)43615756843298[
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17.某温度下,H2(g)+O/空格()H2O(g)CO(g)的衡常数=
9
4
该度下在甲、乙、恒容密闭容器中,投入2 (g和CO2空格/(g,其起始度如表所示,下列判不正确的( )
起始度
c(H2)mol•L10.10.0200020
c(CO2/ml•-10.10.010.020
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18.在一度,向密闭中入1.0molN2和3.0mol2,应到平衡时测得NH3的物质的量为0.mol.若在该容器开时充入2.mol和60mlH2,则平时N3的物的量为( )
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菁优网19.反N4(g)⇌2NO2(g)△=+5kJ•mol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中N2积分随强化曲线图所.正确的(  )
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 电质/空/a.HF/格/b.HN2/空/c.CN d.NHH2O//e.H2S
/空电离平衡常数 72×1-4/空/4.6×0-4 4.9×-10/空/1.8×0-5/格/1=91×10-8
K2=1.10-12
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二、填空题

加入少量0.0mol•L1的稀盐 /格/// b.加入少量冰酸
21.写出醋的电离方式:
CH3COH⇌H++H3CO-
CHCOO⇌H++H3COO-

下方法中可以使0.10ml•-1C3COH溶液中H3COO电离程增大的是
de
de

.加入少量氯化钠体空格 /空   空格/ /空////空/  .加热C3COO液
若2℃时,在.5L /格/.2mol•L-CH3COOH液有0.01mo的C3COOH电成离子.该温度C3COOH电离常K=
.2×10-3
.2×10-3
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验序号起始度t1/℃终止温(t2)℃温差
t2-t1/℃
盐酸NaH溶液平均值
12.14.92.01.66.6
22.12515.13.86.7
32515.12511.96.8
已酸、NaOH溶密度近似1.0g/cm,中和后混液的比热容为c=4.1103kJ/(g•℃),写出反的热化学方程式离子方程式)
H(aq)+OH-(a)=2O(△H=-5.0k/mol
H(a)+OHq=H2Ol)△H=-56.0kJ/mol
///空/ (△H值到小数点后1位).
实组做了三次实验,每次溶液各50L,并录下原始数(见表).
若用浓度的酸与NaO溶反应,则测得中和热会测出的H
偏大
偏大
(填“大”、“偏小”或“不”.
在中和热测定实验中存在用涤度计上的酸后再用温度计测定NOH溶液温度步若无此操骤,测得的中和热△会
偏大
偏大
(“偏”、偏小”或“不变”).
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一体积不的密闭容器中加入2molNO2气体,发反N2()N2O,反达平衡后,N2O的体积分数为a在度不变的条件下,向该容器入1mlN2O4气体,反应重新后N2O4的体积分数为b,则a
b(填“”“=“<”)
已知胆矾溶于时溶液温度降低.分的学程式为CuSO4•H2O(s)
 空/△ 空格/
.
/空/
CSO4(s)+5H2O(l)H=Q1/空格ml•L-1.温下若将1mo无水硫铜溶解为液放热Q2空kJ,则Q1
Q2(写>,或<)
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l)已知1100℃时 K.263.应该反化衡数的表达式为
cCO/空/2)
cCO)
cCO空格/2)
c(O)
,温度升高,学平衡移动后达新的,平衡数K值
增大
增大
.(增大、减或不变)
菁优网24.高炉铁中发基本反应之一:FeO()+CO(g)⇌(s+CO2(g)反应吸热
在如图中画出条件改变的图象(其他条件不变.t1:大CO的浓度/空t2:降温度.
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保他件不,向平衡体系中通入2O(g)、CO(g)各0.0mol,达到新平衡O(g)的体积分数为
2.75%
2275%

若保条件不变,起始时器中充入0.60molCO0.30molH2(g)到达平衡时,(CO2)=
0.2
0.2
ml.
反应时/minn(CO/ml(H2O)mol
0120060
t1.80
t2020
依据题回答列问题:
25.700时,向容积2L的密闭容器中入一量的C2O,生反应:O(g)+HO()⇌CO2(g)+Hg)反应过程中的部分数据见下表
若温度升至0℃,上述应平衡数为064则正反应为
放热
放热
反(填“放”或“热”).
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26.恒温、容积为1L恒容条件下,硫可以发生下转,其反应过和能量关系如图所示[已:SO2(+O2(g⇌2SO3(△H-196.kl].
H2=
-8.64
-7864
 /mol.
菁优网请答下列问题:
在相条件下,充入mol S3和0.5ml空/2,则达到衡时SO的转化率为
20%
20%
;此时该应
吸收
吸收
(填“放或“吸收”)
1.66
9.66
空格/kJ的能.
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