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2015-2016学年江苏省泰州市泰兴中学高一(上)期中化学试卷

总分:100|难度:0.65|浏览:293 次|下载:6 次

一、单项选择题(包括10题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.)

1.随着社会的发展,人们日益重视环问题,下列法确是(  )
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它的分子碳、氢、氯三种元的原个比为12:2,
它由多种原子构成一种化合.
2.前些小生喜欢使用涂改液,经实验证,涂改中有许多发性有害物质,二氯甲烷(CH2Cl2)就其中种.下面关于二甲烷的几种法:
它是由碳、、氯三素成的化合物,
这些说法中正确的( )
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3.化学在辑上存如图关系,对下列概念的说法正确是( )菁优网
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4.溶液含有大量的Cl、CO3、OH-等3种阴离,如果取一次该溶液就能分别将3种阴离子次验出来,下列实验操作序正的是( )
滴M)2溶液;过滤;滴加AgNO3溶滴加Ba(NO3)2溶液.
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5.晶硅是制作子集成电路的基础材.科学家预计,到210年电脑片上将成10个晶管,功能远比们想象的要大多,这硅的纯度要求很高.化学方法可制得高纯度其学方程式为:
SO2+2C/空/
/格高温 
.
/格/
Si2CO↑ Si+22
 燃空格/
.
/格/
SiCl4 SiC+2H2Si+4Cl,其中反应属( )
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6.实验操的规范是实验的基要求列实操作正的是(  )
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7.用NA表示阿伏德罗数的值.列判确的是(  )
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8.钾(KFe4)是一新型、效、多功能水处理剂.下列反可制取K2eO4:2Fe()+3Cl2+10KOH
 0-0℃空格/
.
/格/
K2FO4+6KC+H2O.下列有关反应说法正确的( )
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9.有一瓶50mL的矿水,其水质成分中标其“Ca+”含量4mg•L-1,物量浓度为(  )
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10.在Nl、MgCl2、gSO4形的混合溶液,c(Na+)=0.1mol/,c(Mg)=.5mol/,c(C-)=.2ol/L,则c(S42-)()
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二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个该小题就为0分)

11.如表杂选用的试剂及作方法均确合是(括号内为杂质)  )
选项待提纯物质选用的剂作方法
A2(H2O)Cl4取、分液
BCO2(C)O2点燃
Cn (u)稀硫酸过滤
D乙醇()生石灰蒸馏
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12.下列各组溶中离子,能在溶液中大共存溶液为澄透明的是 )
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13.下列离子方程书写确的(  )
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14.V/空格L浓度为1.00 空格/mol•1的盐酸欲其浓度增大1,采取施理的是(  )
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15.对应3C+NaH═5Nl+NaClO+3H2O,以下叙述正确的是(  )
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三、解答题(共6小题,满分60分)

16.要出下列反应的离子方程式
取分溶逐滴加入NaH溶液,使溶液由酸性变为碱,沉淀生;
碳酸钾溶液与氧化钠溶液合
CO+OH-═CO2-+H2O
HCO-+H-═CO3-H2O

有一无色澄清溶液中可能含有H+、Na+Mg2+、Ba+Cl-SO4-C2-子.现进行以下实验:
根据上实确定:溶液中定存在的离子有
H+、a2+Cl-
H+Ba2+Cl-
;肯定不在离子有
g2+、SO2-、CO2-
g2+、S42-、C32-

用PH试纸验液发现溶液呈强酸;
氧化铜溶于盐酸
CuOH)2+H═Cu2++H2O
Cu(OH)+2H+═2+2H2O

写出C发生反应的子程式
Ba2+CO32-=Ba3↓
B+CO32-=BaCO3↓
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提取碘的过程,操以选用有机溶剂是
BD
BD
.(字母)
操作在实验中需要用到的璃器有
分液漏、烧杯
分液斗、烧杯

指出提取的过程有关实验名称:
过滤
过滤
萃、分液
萃取、液

过程的化方程式(I-以化为),并分析电转移的方向和数目.
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含碘的有机液中提取和有机溶剂,还需经过
蒸馏
蒸馏
操作.
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a.在第操作中,有少量液体烧杯:
偏小
偏小

d.在作中,经振荡、摇均静置后发现液面低度,再加馏水至刻度线:
偏小
偏小

规范的实操作会致实验结果现误差分析下列操实验结果的影响(填“偏大”、“”或“无影响”.
.在操作中,若俯视刻度线:
偏大
偏大

b.在步操作中,容量内本来少量:
无影响
无影响

操作程多次用到玻棒,分别说们在实验中的作用:操作中
搅拌
搅拌
、作中
引流
引流

若作全确,最得的溶液应存放在试剂瓶,并贴上标签,写标签上的内容如图2)
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配制0m2mol•L-H2SO4溶液,需某8%2SO4液(密度为18g/cm-)的体积为
111
1.1
ml.
有下列物质:氧化碳(CO2碳酸钠(NCO3)氯水/格/钠(a),请用号完成列空:
决定物质体积的因构成质的子数;大小;粒子间距离.固、液体物质而言,它主要是上述
决定(填写号,下同);气体物而言,它要上述
决定.
取配制后的溶0ml,S42-的物质的为
0.04ol
0.4mol
,加入足的锌,生况下气的体积为:
0.96
0896
L.
检验碱样中是否含aCl应选的试剂是
硝酸、硝银溶液
硝酸、硝酸银液
/格 .
上五种质中属电解质的是
,属于非解质是
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20.已知化合物和乙都不溶水,可溶于质量分数大于或等于%酸乙不溶.现有一份乙的混合物样品通实验进行分离,得到固体甲.(验中使用的过滤是用于过酸性液的酸过滤器)请写表中空格完成上述混合物到固体甲的实验设计
序号实验骤简述实验操作(不叙述如何组装装)
溶解将混合物入烧杯,加8%H2O4,充分搅拌直固体不再溶解
过滤
过滤
装耐酸过器,将的悬浊液沿玻璃加入过滤中过滤
安装耐酸过滤,的悬液沿玻棒加入过滤器中过滤
稀(或析出淀)
稀释(析沉淀)
在烧杯中,放入适量蒸馏水将的液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中,断拌.
在一烧中,放入适馏水,将的液沿玻璃棒慢慢入该烧杯,并不断搅拌.
过滤
过滤
重新过滤装置,将悬浊液沿玻璃棒加入过滤过滤
重新安装过滤装置,悬浊液沿玻璃棒加滤器过滤
洗涤淀
向的过滤中注入适量蒸馏水,使漫过沉淀物,等水出再次水涤,连洗几次.
向滤器中注入适量馏水,使水面过淀,等水滤出,再次加水洗涤连洗几次.
检验沉淀是洗净
管从的漏斗口取少洗出液滴入BaCl2溶液没有白色沉淀现,说明沉淀洗净.
用小试从的漏斗口少量洗液入BCl2溶液,没白色沉出现,说明沉淀已洗净.
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写出生的反应方式.
若这20g沉淀,向其中加入足的稀酸充分反最终产生的气体标状况下的体积.
求此碳钠溶液的物质浓度.
要求写出计算过)
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