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2014-2015学年天津市南开中学高三(下)第二次月考化学试卷

总分:100|难度:0.64|浏览:983 次|下载:22 次

一、选择题(每小题2分,共50分,在每小题列出的四个选项中,只有1个最佳选项符合题意)

1.下列叙述错误的  )
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2.下列有关学键与晶体结构说正的是  )
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3.5℃时,水电离达平衡:H2⇌H+OH-,△H>0,下叙述正的是( )
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4.、CD四种物质皆易溶于水且室温在水溶液稀)中存在下列化学衡,加水稀后恢复至衡正向移动的是(  )
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5.元素在素期表中的位可以反映元素的原和性质,下说正确的是(  )
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6.下列说法正确的是 )
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7.某温度体积一定的密闭容器中进行如下可逆应(+Yg═Z(g)+(s)△H>0.下列叙正确的(  )
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8.下列有关说法正确的()
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菁优网9.知可逆反应/空/mA(g)+nB(g)⇌pCg+qDg),反的质的量X与时间t的关系如图,则下列叙述正的( )
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10.图是NO2()+CO⇌CO2g+NO(过程中能变化的示意图.一定条件下在固定容闭容中该反应到衡状态.当变其中一个条件X,变Y随X的变化关系曲线如图所示.下列有关说法的是(  )
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11.由水电离产H+度为1×1013mol•L-的液,一定能大量共存的离组是(  )
N+、C-、NO3-、SO4-
+、Fe、-、SO42- /格/
Na+、Ca+Cl-HCO3-空格//格/
K+、Ba2、Cl、NO-.
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12.在列各液中,离子一定能大量共存的是()
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13.相同温下,体积均为0.L的个密闭容器中发生可逆反应:
容器
编号
起各质的物质的量/mol平衡时体能量的变化
N2H2NH3
130放出热量:3.1 kJ
0.92.70.2放出热量Q
下叙不正确的是(  )
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14.某元素只存在两种天然同位,且然界它们的含量近,其相对原子为520,子核外的电子数为63.下叙述的是(  )
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15.下列定条件的溶液,一定能大量存的离子是(  )
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16.X、、Z是元周期表中前20号元素原子序数依次大,且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y外数的一半,Y与M形成化合物M2Y.列说法确的是()
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17.向10mL 01mL-1 NH4Al(O4溶液中,滴等浓度Ba(O2溶液x mL下列叙正确(  )
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18.现有容积均为00mL的甲、乙两密闭器(甲容恒温恒容,乙容器恒容绝热,50℃两容器分别充1ol N2和25mol空格H2发生反应:N+3H2═2H3H0并达到平衡.下有说法不正的是  )
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19.定条件下存在:C(g)+H2g⇌CO2(g+H2(g)△H=-QkJ/l.现有三个相同的2L恒绝热(与界没有热量)密闭容器、、,在 I中充1molO和1mlH2,在充入1molCO和1mo 2,中入2mlC2ml2O,70℃条件下开反应.到平衡时,上述三程对应的变化值分别为Q1、Q2Q.下列说法正确的是( )
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20.下各述与示意图致的是(
图曲线表示反应22g)+O2g)═2SO3g);H<0/格/正、逆反应的平数随温度的变化
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21.温下将KOH溶液与F稀溶液合,不能现结果是(  )
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氟气与水反应:F2+H2O++空格/-HFO
往酸银溶液中滴加少氨水:Ag+2NH═[AgH)2]+
苏打溶中入量的石灰水:a2++H-+HCO3-=CaCO3↓+C32-+H2O
石溶于醋酸:aCO3+2H3OOH2C3COO-+Ca2++CO2↑2O
将金属钠入2Na+2H2O=2a+2OH/空格-+H2↑
⑦硫酸溶液反:Cu2++2N=2Na++Cu
次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca++CO-CO2H2OCaCO+2HlO
⑨碱溶液中滴加少量:CO32-+H+=O3-.
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23.已知:S(g)+
1
2
O2(g)⇌O3(g)△H=-8J/mol.某温下,向一体为2的密闭容充0.2mol O20.ml O2,5in达到平放热量11.6kJ,下列说法正的是()
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24.下列图的述正确的是(  )菁优网
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25.温下,向20mL空格/.05mol/格/FeC3溶液中加入2mL/空格0.1mol/L空格KSC溶,液色.该溶液平均分为4份恒下分别进行列实验,其现象不正确的是(  )
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二、填空题

b、T的氢液在空气中放置容易质,而Z氢化物水溶液不变质
a、条件下Z的单质的单质分别与Fe发生反应产类型同
素与元素T相比,金属性较强的是
Cl
Cl
用元素符示),下列表中能证明这事实的是
ab
ab

、元素Z和T最高价氧物对应水化能与氢氧化溶液反应
元素号元性或原子结构
TM上电数是最内层电数的3倍
X外层电子数是次外层电的2倍
Y常温单质为双子分,氢化物水溶液呈碱性
Z元素高价是+7价
元素X的一同位可测定文年代,这种位素的号是
14C
64C
素Y与氢元素形成一分子Y2H4,写出该分子子式
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元素T的氢化与其最高氧化物对应水化的浓溶液热条件下反生成它一种化物,写出该的化学方程式
H2S3H2SO4浓)
空格   
.
/格/
SO24H2O
H2S+H2SO4()
/空//格/△ 空格/
.
空格/
4S2+H2O
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根据左表中数据在图1中画Y、Z的物质量(n)随时间t)变的曲:
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27.某温度,在L闭容中气态物质XY反应生成气物质Z,它们的量随时间的变化如表所示.
体系中发生反应化学式是
X+2Y2Z
X+2⇌2Z

/minX/mlYmolZ/ml
01.01.0.00
1090080.20
30.5.50.50
50.5.30.70
90.50100.0
10.55010.90
14055010090
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如该应是热应.改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间的曲线、(如所示)则曲线、、所对的验件改分别是:
升高度
升高度
 
入催化剂
加入催剂
 
大压强
大压强
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现五份NO2,别加入温不同、容相同的恒容密容器发生反应:2O(g)⇌N2O4(g).反应相同时间后别测定体系NO的百分含(NO2%),作出其随反应度(T变的系图.下列示意图2中,可能验果符的是
BD
BD

若容器容积为L,且只加入反物,图n=3mol,应达到衡时H2、N2的化率为%,此件下(2),反应的平衡常数K=
2.08(l/L)-2
2.0mol/L)-2
(精确到001.
较在a、b、三所处的平衡状态,反应物N2转化率高的是
c
c
点.
已知:2N2(⇌N2O4g)△H<0.
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保持、积不变,向述平衡体系中再一量的NO2,则再次达平衡时N2的转化率
增大
增大
填“增大减小”、“不变”或无法确定”).
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