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2014-2015学年山西省忻州一中高三(上)期中化学试卷

总分:100|难度:0.65|浏览:606 次|下载:5 次

一、选择题:每小题只有一个选项符合题意.每小题3分,共48分.

1.列说法正确的是( )
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2.下列关于有机物的叙述正的( )
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3.菜谱中记载河虾不宜与柿同食.主要因是河虾中含有砷,柿中含有比较多生素C,两者同食会生成有毒的3砷.下列说法中正确是( )
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4.在周期,R原子最外层电子数是其次外层电数的3倍,列法不正确的是)
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5.设NA为阿加德罗常数值下叙述中正确是(  )
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6.下各组离在性下能大量共存,而在强酸条件下能发氧化还原应的是(  )
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7.列实验作能到预期实验目是(  )
验目的实操作
A鉴别C32-和/格/S42-分别加入和CaCl2液
B比较Al和e的金活动性分别加浓NaOH液
C比较苯酚和乙的性分加入NH溶液
D比较AClAgI溶解度Agl的饱和液中加量KI溶液
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8.强酸性溶液X中可含Na+、K+、NH4+Fe2+、A1+、O32、O32-、O42-、C1-中若种学为了确认其成分,取X行连续实验,实验过程及物如下:下结论确的是()
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9.称万能还原的NaB4溶于水并和反应:Na4+2H2O=NaBO24H2↑,下列说法中正确的是BH中H为-1价)(  )
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10.科化肥产的(N42SO4检出化学式为NH4(SO4)2的物质,该物质的体中含有SO4NH44+两种离子,当H44遇到碱性溶时,会生成N4子.下列说法正确的是( )
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11.能正确表下列反应的离子应方程式为 )
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12.将如中所实验装置的闭合,下列判断正的是  )
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13.列装置所示验不能达到目是(  )
定量测化学反速度
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14.列各溶液中通入量SO2后,既无沉淀又无体产生的是  )
NalO/空/  C6H5ON /空/Na2S/格/  BC2 /空//空格a(O)2 空格2O2.
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15.下列象或事实能用同一理解释的(  )
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16.酸是一种强,浓度超过0会发生,反应可表示为:a HlO3bO↑+c/格/Cl2↑+d/空/HlO+e HO.下列说法不正的是(  )
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二、填空题(本题包括4小题,共52分)

Q最价氧化物,其固属于
分子
分子
晶,俗名叫
干冰
干冰

17.Q、、X、YZ为前号素中,Q的低价化物与X单分子的子总数相等,RQ同族,Y-和Z2+的电子结构与A原子电子层结构相同.
X的常见氢化物空间构是
三锥形
角锥形
它的一氢化物XH4是火箭燃料的成,其子式是
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QY形成的化物的电式为
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,属于
非极性
非极性
子(极性”或“非极性”).
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案3】按如图3步骤测定样品A1N纯度:
【方案l】一定量的品用以装置测定中AlN的纯度夹装置已略去).
【方案】置图2测定mg品AN的纯度(部夹持装置已略去).
为定生成气体的体量气装置中X液体可以是
ad
ad

18.氮化铝(AlN)是一种新型机非金属材料.AlN样品仅A12O质,为AlN的含设计如下种验方案.(已知:A+NaO+H2O=NAlO+NH3↑)
装图中球形燥管的作用是
止倒吸
止倒吸

由置存在缺陷导致测定结果高.请提出改意见
装置出口处接一个燥装置
C置出处连接一个燥装置

步骤生成沉淀子方程式为
A12-+CO2+22O=HCO3+AlO3↓
A1-+O2+2H2O=HCO-+A(OH)↓

aCC4/ /空//空格b.H2 格//空 c.NH4Cl溶液 空/  d.菁优网
(7)在步未洗涤,测定结果将
偏高
偏高
(填高”偏低”或“无影响”).
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常用冰水控温度在0℃左右其可能原因是写出两种):
度减少过氧化氢的分,提过氧化氢的利用率
度低可减氧化氢的分解,提高过化的利用率
该应是放应,温度低有利高CaO2•8H2O产率
该反应放热反应,温度低有利于提高CO282O率

Ca2的质量数为
3cV×10-3
a
36cV10-3
a
空格/(用字母表示;
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第一步:准称取a g产品于锥中加入量蒸馏水和量b g K晶,再滴入少量2molL的HSO溶液,充分应.
19.过化钙以于善地表水质、理重金属粒子废水和理赤潮,也可用于急供氧等工业产过氧化钙的主要流程如下:
验“洗”是否合的方法是
可最后一次洗涤液少许于试中,滴加稀硝酸酸硝酸溶液,看产生白色沉淀
可最后次洗涤液少许试管,再滴加稀硝酸化的硝酸银,看否产生白色沉淀

已知CaO28H2O呈白,微溶于水加至35℃左右始分放出氧气.
第步:上述锥形瓶中加几滴淀粉液.
测定产CaO的含量的实验骤是:
某同第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速慢这样得的Ca2的量数能
偏高
偏高
(填“不影响”、“低或偏高”),原因是
酸件空气中的O2也以把KI氧化I,消耗的Na2S2O3增多从而使测的CaO2的质量分数高
在酸条件下空气中的O也可以把KI氧为I2耗的a2SO3增多,而使测得的CaO2的量分偏高
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20.在Na的物质的量度为0.5molL1的某澄溶液中,还可能如表中所若干种离子.
由实验确一不存在的子是
A+Mg2+、Ba2+
A+、Mg2+Ba2+

实验中生成沉淀的程式为
Si32-+2H+=H2Si↓
SO32-+2H+=2SO3↓

阳离子 K、A、Mg2+、Ba2+
阴离子 N3-、C32-、SiO2-SO42-
取10mL液进行如下实验(气体体积在准状下测):
阴离子 N3- C32- SiO3- S42-
c/molL1
空格/
0.2ml/L
0.5mo/L
0.4ml/L
0.4ol/L
/空/
0
0
空格/
断K+否在,若在,求其最小浓度若存在,请说明理由:
存其浓度至少为0.mol/L
在,其浓度至少为8mol/L
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