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2013-2014学年吉林省吉林一中高一(上)化学(必修1)过关检测化学试卷(11)

总分:0|难度:--|浏览:2171 次|下载:42 次

一、单项选择

1.下列各物质(括号内质为杂)/空/除杂质方案设中,合的是( )
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2.某无混合气体可能C22、SO2、O、N的两种或种.现将此无色混合通过品液,品红溶液褪色把剩余气体排入空气中,很变为红棕色.下列对原混合气体成分的判断,正确的  )
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3.列物质中,不能用消除硫酸工业尾气氧化硫是( )
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4.可用于区别溴气和O2气的试是(  )
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5.下验一定不会现沉淀现象的是( )
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6.向BaCl2溶液中通入SO2没有沉淀产生,但若先加试,通入SO2则仍没淀生成是( )
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二、实验题

实前在装置的水槽里滴加几滴紫色液,观察到的象是
紫色石蕊试变红
紫石蕊试液变红
,通入氧气,可能观到实验现象是
红由浅变深
红由浅变深
,出反应的化学方程:
2O2+2+2H2=2H2O4
2S+2+2H2O=2HSO4

假设实验条下,气体摩尔体积为a Lmol-.则的集气瓶中所得溶质的物质的浓度为
1
a
ml/L
1
a
molL

实验二:用三气收集满二氧化硫、二氧化氮体后将其置水槽中.分别缓入适2或Cl2,如图D、、F示.一段时,D、E装置的集气瓶中满溶液,F装的集气瓶中还有气体余.
写出装中总反的化学方程式:
4N22+2H2O═4HNO3
4NO2+O2+2H2O4N3

实验:探究气体在水中的溶解,用三支相同的试管集满三体,倒置在盛满烧杯中,一时观察到的现象如图A、B、C所示.
7.为了探究三种气氧物(O、NO、O2的性质,某同学设了一组实验:
实验二中D集气瓶最终充满液(假设瓶内体扩散):
溶充满集瓶后,在E置的水槽里加硝酸溶,可能观察到的现为
出白色沉淀
出白色沉淀
,写关反应的离子方程式
S+Cl2+HO=4H+SO4-+Cl、SO42-Ba2+=BSO4↓
+C+22O=4H++SO4-+Cl-、S42-Ba2+=BaSO4↓
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装置C作用是
吸收SO和C2,止污染空气
吸收O2和l2,防止污染气

实室用装置E制各C2,该反应的离子方程式
M2+4H++2Cl-
 /格/△/格//格/
.
/空/
Mn2++l2↑+2O
MnO+4H++Cl-
  △/格/格/
.
/空/
M2+Cl2↑2H2O
.出该反应中浓盐所表现的性质
酸性、还性
酸、还原性

分甲学实验过程中,品红溶液褪色的原因:
SO2+l2+2H2O=4H++42+Cl-
SO2+C2+2H2O=4HS42+2Cl-
.(用离子方程式进说)
该实验小组甲乙两位同学利用上述两发置图2装置继续行实:
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8.某中学化学实验小组为了证和比较SO2和氯的白性计如图装置:
你认为乙同学是怎做到让红液变得越来越.
控制两种气体通入的,使质的量相等或使其比例不于1:1)
控制两种体通入量使其物质的量相等(或使其比例不等于1)
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三、计算题

9.硫化H2S)是一有毒的可性气体,用HS、空和KOH溶液可组成料,其总应式为2H2S+32+KOH=2KS3+4H2O.
验步骤 实象及相关结论
少量电解质溶液于管中,用H试测其pH, 纸呈深蓝色,比对溶液的H约为14,说明溶液有残的KH.
续加入
足量1molL1 Hl
足量1o•L-1HCl
溶液,再入
该电池作时极应通入
空气(或氧)
空气(或氧)

该电池的极电极反应为:
H2S+16OH-2e-=2S32-102O 或H2S+OH-6e-=SO2+5H2O
2H2S16OH--12e-2SO2-+0H2O2+8H--6e-=S32-+5H2O

有提出KSO3可氧化为K2,因此述极反式中的2SO32S4,某学习小组将池工作一时间后的电解质溶液出检验,以确定电池工作时应的产.实室有列试剂供用,请帮助该小组完成实验方案设.0.01mo•L-MnO4酸性溶液,1mo•L-1HN3,1o•L-1H2SO1ol•L-H,0.1mol•L-1 a(H)2,0.1ol•L-1//BaCl2.
少量0.mo•L-1BaCl2
少量0. mol•L-1Bl2
液,振荡.
若有白色沉淀产则溶液中有2SO4.
无白沉淀产生,溶液中没有2SO4.
取量电质溶液于试管中,先加
若KMnO溶液紫色不褪,则说明液含K2S3
若MnO4溶紫红色,说明溶液不含K2SO3
若始作时每10mL电质液含KOH 5g,取电池工作段时后的电解质溶液20.0mL,加Bal2溶至沉淀完全,过洗涤沉淀,将沉淀在空气分加热至恒重,测得固体质量为165g,算电池一段时间后液中H的物质的量浓度
5.000 ol•-1
5.000 l•L-1
.(假设溶液体积保持已知:MKOH)=56,MBaSO)23,M(BaS3=217)
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四、推断题

10.某无混合体可能由NO、O2NH3、C2Hl两种或几种组成.室温50mL合气体通过足量的浓
H2SO4,体积减少至40mL,过足量的NaOH溶液,积减小到0,余下的体空立即变则原混合气体中一定含有
N3CO2、NO
NH3、C2、O
气体其同温同压的体比为
12:2
1::2
.混气体中一定不含有
Hl、O2
HCl、2
体,其理由是
N3会与HCl反应生成色体NH4Cl所以有NH3就一定含H;遇O2会变色,而混无色,所以有O就一定无O2
H3会与HC反应生成固体HC,以有NH3就一定不HCl;NOO2会色,混合气体无色,所以有NO就一无O2
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菁优网11.已知合物AB、C、D、E、F、G和单质、乙所含元素为期元素,的液与甲能生如图所示的反应甲是见的固单质,乙是常见的气体单,B是无色体,是主的气污染物一,根据图示回答问.
体B可B含有同一种元素气体化合物M与乙生氧化还应制得,M的化学是
H2S
H2S
,M与反应的化学方式为
S+2H2S=3S↓+H2O
SO2+2H2S=S+H2O
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五、填空题

⑦C以把iO2中的Si和2O的H原出来
氯与烧碱溶液或石乳反应都到含氯消毒剂
硅制造太阳电池和光导纤的主原料
在自然界中游离态的硅,但离态的氧
12.下列叙正确的是
⑦⑨⑩
⑦⑨⑩

气在氯气燃烧,白雾生成
氯气可以使润有色布褪,说明氯气具漂白作用
⑩着试管内壁的单质可以用酒清洗.
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出CONO在催化作用的反应方程式:
2CO2NO
/格/通电/空/
.
/空/
2CO2N2
2CO+2O
 通/格/
.
/格/
CO2+N2

13.研究“可持续发是全球经济展的共同课题,“珍惜地球,保护环境”已为我基国策.汽尾气(含烃类、C、SO2和N等物质)是我市空气的源理法之一是在车排管上装“催化化器”(铂、钯合金作催剂)它的特点是使O与O反应,生成种可参与大气生环境循环无毒气体,并促使烃充燃烧及SO催化化.
“催化转化器”的点是一定程度上高了空的酸度原因是
SO2化为SO3,SO3水形SO4的酸雾
SO2转化S3O3与水形成H2SO4酸雾

开发氢能源   .使用电动车空格 C.植林 空格//空格D.呼面具.
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XY:
H2O2+SH2SO4
H2O2SO=2SO4

上化关图中涉及的基本反应类型是
合反应
化反应

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、Y、Z、W的学式依次:X
2O2
H22
、Y
SO2
SO2
、Z
H2S
H2S
、W
H2O4
2SO4

XZ:
H2O2+H2=S↓+HO
H2O2+H2SS↓2HO
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15.试完成下列题.
SO2溶水后,可与水反应,化程式为:
SO2+2⇌H2O3
S2+H2⇌H2O3
,其水溶显
性(填“酸”“碱”或“”,中含有的子有
H+、H3-SO32-、OH-
H+、HS3-、SO32、H-
,含有分子有
H2、H2S3、SO2
HO、H2S3、SO2

氧化一种酸氧化物,可碱、碱性氧化以及部分盐反应,请写出列反应的方程式(是子反应的子方程式.
SO2与氧应:
SO2+O2
2O3
2SO2+2
2O3
H2SO与氧气反应:
2HSO3O2═4+2SO42-
H2SOO2═4H+2SO42-
;a2SO在空气中部变质:
2O3-+2═2SO42-
2SO32+O2═S42-

S2与NHCO溶液反应:
S2+2HCO3-═S32-H2O+C2
SO2+HCO3-═O32-H2O+O2

石灰与O2反应:
SO2+CO═aSO3
SO2+Ca═aSO3

SO2通入到水:
SO+r+2H2O═4+2Br-+SO42-
SO2r2+H2O═4H++2Br-SO4-
;Na2SO3入到水中:
O32-+Br+H2O═SO42-+2-2H+
SO32+BrH2O═S42-+2r-+2H+

O2通入到Fel溶液中:
O2+2F3++2HO═2Fe2+SO2+4H+
O22Fe3+2H2O═2e2++S42+4H+
;Na2SO3加FeC3溶中,溶液由黄色成浅绿色:
SO2-+2Fe++2O═SO42-+22++2+
SO32F3++H2O═SO4-+2e2++2H+
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A体是
NO
NO
,气体是
O2
O2

A气体体积是
20
20
mL.
V的取值范是
20<V60
20<<60
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17.将容积为50mL的量筒充O2和2混合气体,倒置量筒在满水的水中,时后量筒里剩余气体体积为5m.则混合体中NO2和O2积比可能是
若剩余5L气体是O2,原混气体中NO2和O2体积比为18:7;若剩余的5mL气体NO,混合N和O体积为437
若剩余5mL气体是O2,原混合气体中N2和O2积比18:;若剩余的5L气NO,合体N2和O2体积比为43:7
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