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2009-2010学年江苏省扬州中学高一(下)期中化学试卷

总分:120|难度:0.62|浏览:604 次|下载:15 次

一、解答题(共6小题,满分18分)

1.温宝总理在2010政作告中提出:“要大力开发低技术,广高效节能技术,积极发展源可再生能.”下列有关做法不相符的是( )
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2.YBa2C8Ox(Y为元素钇是磁悬浮车中的重要导,关于菁优网的说法正的是  )
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3.用NA表示伏德罗数的.下列叙述确的是( )
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4.元素X、、Z的原子序数依次递,其子的最外层电子数之为13.Y、位相周期,原子最外层电子数是X子层电子数的3倍或者Y原子最外子数的3倍.下列法正确的是  )
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5.已知1g火箭料2H4气体燃烧生N2和H2O)时,出16.7k的热量则该应的热化学方程式正确的是(  )
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6.一条下,合成氨应达到平衡时,测混合气中气的积分数为20.0,应前体积相比,应后积缩小的百分率是(  )
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二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

7.下列装所实验不能达到目的是( )
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8.下离子方式正确的(  )
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菁优网9.利用图所示置,当X选用不同材料时,可将电解广泛用于工业生产下列说法中正确是( )
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10.下列关比,大小顺序排列错误的是( )
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菁优网11.一定温度下容器内一反应M、N的物的量随反应时间变化的曲图,下表述正的是(  )
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12.50mL/格/KNO3和Cu(NO32的混合溶液,N3-)=6.0mol/L,用石墨极电解溶当电一段时间后两极均收到22.L气(标准状况.下列说法正确的是 )
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三、解答题(共7小题,满分78分)

对C固体产物提如下假设:
设2:只有Na2O4
13.某同通过下图置(持装置略去)验,探究SO2与Na2O2应的产.菁优网
中的固成溶液加Ba(N3)溶液沉不溶解白色沉淀加足量稀HO出结论产物N2SO4.该方案是否合理
/空/(填“是”或“”,理由是
稀将生的BaSO3氧化为BaSO4使沉不溶于稀硝酸
生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉不溶于稀硝酸

乙同针对以上两个假,提出两实验案方案
在NO2反全后,为进行如上图实验:
假设1:只有N2S3
方案在进行段时间后,取量C中固体入BC2溶液中,充分反应后再加入足量稀酸,如果液白色沉,可得出产物是Na2S4,假设2成立,此方案是否合理
(填是””否”)理由是
若固体C中剩Na2O2产物为Na2SO3时,将固体C溶于BaCl2液时,Na2O2与反应产的氧气能将O化a2O4,而产生不溶的BaS4白色沉淀.
若固C中剩Na22,产物为Na2SO3时将固体C于BCl2溶液时,N2与水应产生的氧气能将a2O氧化为NaSO4,而产生不溶于盐酸的BS4白色.
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14.下表中所列的是8种短期元子的半径及要化价:
素代号 A B C D E G L I
原子半/nm .111 0064 0.17 0.6 0066 0070 0.14 0.77
要化合价 +2 -1 +4-4 +2 -2 +5.3 +6,2 4,-4
元素在周期表的位置为
三周期A族
三周期A族
;IE2子式为
菁优网
菁优网
,G元素最低价氢化物间构为
三角型
三锥型

C与成的化合物属于
原子
原子
晶体.
B、D、E代表元素子半径从大小的顺序为
O2-->Mg2+
O2->F-Mg+
(离子符号.、C最高价氧化物水化物的酸性强弱关为(写学式)
HO3>H2iO3
NO3>HSiO3

有人认:HE键的键能于H-L键的键能,以HE的沸高于L的沸点.你是否赞同种观点
不赞同
不赞同
(填“赞同”或“不同”,理:
H与H2S所成晶体为分子晶体,O的熔沸点高于H2S的熔点与键关
2O与H2S所成晶为分晶体2O的熔沸高于HS的熔沸点与键能无关
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试回答列问题:
摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可NH4+Fe+S2-都大量少,该物质是
Ba(OH2
BaOH)2

已知反应中有Na生成该反的化学方程式为
NaSO4+4CNa2+4CO
Na2O4+C=NaS+4CO

反温度需制在35~40的低温度,主要原因是
止NH4O3分解,提高NH4HO3利率和NaHO3产率
防止4HCO3分解,提NHHCO3利率和NaHO3产率

反应后,一般在酸性条下结出盐,果该操作时间过长,摩尔盐中因氧化而有杂质,离子方程式明因
4Fe24++2═4Fe3++2H2O
4e+4H++O2═4Fe3++2HO
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入He气/格/ /格/   空格//格/  空格//空/ 格空 格  空格/B.使用当的化剂
当列物理量保持不时,该反应一定于化平衡状态的是
C、D
C、D

器内N2与2的浓度比空格 空格  /空 /格//格/格/ 空格/ 空格/.容器内气体密度
下列施加快该反速率的是
C、D
C、D

若NN的键41.3kJmol-1,H-的键为436.4k•mol-1,则NH的键为
39.5J•mol-1
90.5kJ•mo-1

实室将1.1mol空格/N2、mol 2充入2L器,定条件应.
若2mn末测得H2的物质量为1.8mol,则该时间段气平应率为
2mol/(L•mi)
.ol/(L•min)

分反应后复到8K,反应过程中放出的热量
92.kJ(>”“=”、“<”),理由
可逆应不可进行到底,生成NH3物质的量于2ml
可逆反应不可能进行,成NH3的质的量小于mol
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17.甲氢氧燃料电池装置示意已标电池工时OH-的移动方向),A、B、CD电极.菁优网
若乙中C、D均为石电溶为滴有酚酞的NaCl溶液,用导将D相连、B与相连,则一段间后
D
D
极附近的液红色,乙中总反应的化方式为
aCl+2H2O
/空/电 
.
空格/
2aOH+H2+Cl↑
2Nal+2HO
/空/通电空格/
.
/格/
2NaOH+H+Cl↑

若中C为粗、D纯铜片,电质溶为硫酸化硫酸铜溶,用导线将A与连、BC相连,则乙中D电极电极反应式
Cu2+2e-Cu
Cu2++e═Cu
.甲中b气体消耗0.1l时,理论乙中某电增重
128
128
g.
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18.把0.mol/格X气体和.6mol/空格气体混合于2L密闭容器,使它们发生反应:4(g)+Y(g)=空格/Zg)+6W(.2mi 末已生成0.mol空/W,若测知以Z的浓度变化的速率为0.05ml•(L•mn-,计算:
前2min内用X的浓化表平均反应速率;
化学应方程式中n值是少?
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将所得滤液入到足量的稀HO3,充分反应后再加入足量的aOH溶液将产的沉淀滤出,分加热灼烧得红棕色固体,称量该固体质为.g.
渣投入到一定度HNO3中,全解,收集产生的气,经分析气体是ONO混合气体,总体积896m,其中NO2体积为224L.
[探究路]设实验测量有关应物和生成,并通过计算确定品中Fe,C的质量.
[结果处]
19.u-Fe合金由于长时间置于空气中表面产了一氧化膜(成为e23和CuO,化性学小对其进行如下,请按要求完成下列探究报告.
[实探(本实验中的气体积均已换算成标状况)
被蚀前的合金e的质量为
.24
.24
g,C的质量为
3.2
3.2
g.
A中存在的离有
Fe2,H+
Fe+,H+
,渣B为
Cu
Cu

实验探究中为
448
448
mL.
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