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新人教版高一(上)高考题单元试卷:第3章 金属及其化合物(02)

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一、选择题(共10小题)

热管中的白粉末,管口有水滴凝结
逐加入molL1硫酸,时不断振荡试管,有气泡产生应结束后试管还白色不溶物
1.有一种白色粉末由等量两种质混合而成分别取量该白色粉置于三试中进行实验.
下列混合物中符上验现象的是( )
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2.为了除去MCl2酸性溶液中的e3+,加热搅拌的下入一种试剂这种试剂是( )
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3.将O2和N的混合气体448mL通过热的三氧化二,分反应后再通足水,最终收集到448mL气.混气体中O2的积可能(假设全部氧化;气体体积均已换算成标准状况)()
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4.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、均含有相同某种素,它之具如下转化系甲
丙.列有关质的推断不正确是  )
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5.久置气中会发生色化,但颜色变化不是由跟氧气反应起的物质( )
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6.利用验器材规格和数量限,能完相实验的一项是(  )
验器材(省略夹持置) 相实验
A 烧、璃棒、蒸发皿 用重晶方提纯含NCl杂的KNO3
B 烧杯、玻棒、胶头管 用稀硝酸除氯化铁中少量化亚铁
C 烧、玻棒、胶滴管、分液漏斗 氯水和CCl4除去KC溶液中的少I
D 烧、玻璃棒、胶头滴、容瓶 用浓盐配制00mL 01molL的溶液
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7.用FeCl3溶液腐蚀刷电上的铜,所得的溶液中加粉.对入铁粉分反后的溶液析理的是(  )
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8.1.5g/格/铜合金完溶解于50m 密为1.4g/L、质量分数为6%的硝酸中,得到NO2和24的合气体12mL(标况,向应的溶液中加入1.ml/L NaOH液,当离子全部沉淀时,到2.54g沉淀.下列法不正确是(  )
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9.一定量的CSCu2S混合物投足量HNO3,收集到气V空格/L标准状况)向反应液(存在Cu2和SO42-)加入足量NOH,产生蓝色沉淀,过滤,涤,灼烧到CuO 12.,若上气体为NO和NO2的混合物,积为1:1,可能为( )
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10.在温度、压强下,向00mLCH4和A混合体中0mLO2,点使其完全烧,最后同条件得到干气460L,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是(  )
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二、填空题(共3小题)

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11.黄铜矿(主要成分是CeS)炼铜的工艺流程示图如图1所示:
冰铜uS空格/和eS相而成)含Cu量为20%~50.转炉中,将铜加熔剂(石英)1200℃右吹入空气行吹炼.冰铜中Cu2S被氧化为C2生成的u2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为8.5粗铜该过程发生反应的化学方分别是
2CuS3O2
 高温//
.
空格/
Cu2+2SO2
Cu2S3O2
空格/高温空格/
.
/空/
2CO+2SO2
2Cu2OC2S
/格/高温/格/
.
空格/
6u+SO↑;
2Cu2Cu2S
/格/高温/格/
.
空格/
6CuSO↑;

粗铜的解精炼如2所示.在粗铜的过程,粗铜板是图中电极
c
c
(填图中的字母;在极d发生的电极反应为
C2++2e-=u
C2++2e-Cu
,若粗铜还含有Au、Ag、F,它们解槽中存在式和位置为
Au、Ag以单质形式沉积c阳极)下方,ee+形式进入电解液中.
Au、A以单质形式沉积在c(阳极下e以e2的形式进入电解液中.
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AI相遇产生白色雾;
发生反应的化学程式是
Cu+C2
 点/空/
.
空格/
CCl2
Cu+l2
/空点燃 
.
空格/
uCl2

中生反应的化学方式是
2Mg+C2
/空/点 
.
/格/
MgO+C
2M+CO2
 点/格/
.
空格/
2Mg+C

答下列问题:
A、E、F、G能使湿润蓝色蕊试纸红,使湿润的红石蕊试纸蓝,C、D、不能使湿润的石蕊纸变色;
⑦G在D中燃烧以产EH2O;
将红热的铜丝放装有B的中瓶内满棕黄色的;
⑧将B和/空格在瓶中混合后于亮放置几分钟,瓶内壁油液滴并产生.
将点燃的镁条放装有F的瓶中,镁剧烈燃烧白粉末,瓶内壁着黑颗粒;
C和D相遇生成棕气体;
中发生反应化学方程式是
2H2S+O2
格/点燃 
.
/格/
2O+2SO2
2H2+3O2
 燃空格/
.
/空/
H2O+2O2

的化学式是
CH4
CH4
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13.图A所示的转化关系中(具反应件略,abc和分别为四种短期元素的常见单质余均为它们的化物,i溶为常的酸,a的种同素异形体晶胞如B所示.
中元素的原核外子排布式为
1s2s22p6s2p5
s22s22ps23p5

A中双原子分中,极性最的分子是
HCl
HCl

答下列问题:
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k的子式为
COC2
OCl2
,中原子的杂化轨道型为
sp2
sp2
,属于
极性
极性
分子(填极性”或非极”).
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三、解答题(共5小题)

某同认为:用惰性气体尽反应体系中的空气将铁和酸反应的体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应得固体物质为纯净的甲;取该固体质与水反应,能产H2,即可明到的甲定净.
甲AlCl3应得到NalH4的化方程式
4NaH+ACl3=NaAl43NCl
4aH+AlCl3=NAlH+3Nal

判该学设想制备和纯方法的合理性并说明由
制备过程不合理,为盐易挥发,气中混Hl,致产中有NaCl;
NaAl4与水发生原反应的化学方程式
aAlH4+22O=NaAO2+H2↑
NalH42HO=NaAlO2+H2↑

烧不能CO2灭火,用化学方程式示其理由
2MgCO2
 点/空/
.
/格/
C+2MO
2g+CO2
/空/点燃/空/
.
空格/
C+MgO

化物甲和NAlH4都是重的还原剂.一条件下金属钠和H反应生甲甲反应产生H2,甲与AlCl3可得到NaAlH.将4.0g甲加热至完全解得到属钠和2.4L(已折算成标状况的H2.
纯方法理,如果有Na残留,N与水反应产生氢气没有虑混入的NaCl
制备过不合理,因盐酸易挥发,氢气中混Hl导致产物有Nal;
在l沉中入KB液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写反应的离子方程式
AgC+Br=AgBr+l-
AgC+r-=AgBrCl-

成以下氧化还原应的子方程式:
2
2
MO4-+
5
5
C2O2-+
6H+
16+
2
2
Mn++
10
10
C2↑+
8HO
82O

的化学式
NaH
NaH

纯法不合理,如果有Na残留,a与水产生氢气,且没有考虑混入的Cl
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15.单Z是一种常见的半体材,可由X通过如图示的路线备其中X为Z的氧化物为化物,分子结构甲相似.回答列问题:
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由Mg2ZY的化学程式为
MgSi+4HC=gCl2+SiH4
MgSi+HCl=2Ml2+SiH4
,Y子的电式为
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Z、X共键的类型分别是
非性键
非极键
极性键
极性键
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在加热条件下与Cu反应可生成Cu和体,写出该化学方程式
3u+2NH3
/格//格/△/空/ 
.
空格/
N2+3Cu+2O
3uO+NH3
  △/ 
.
/空/
2+3Cu+3HO
.有提出产Cu中可能混有CuO,请设计实验案证之
取样后加H2S4,如溶液变蓝,说明物中含Cu2,反之无Cu2O
取样后加稀H2S4,如果液变蓝,产物中含有Cu2,反则无u2O
.(已知:CuO+2HCu+Cu+H2O)
甲与水反应的方程式是
AH3+3H2=l(OH)3↓3H2↑
A332O=Al(OH)3↓+3H2↑

甲的化学是
AH3
lH3
;乙电子式是
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16.氢能源是一种重要清洁能现有种产生2化合物甲和乙将6.00g甲加热至完全分,只到种短周期元素的金属单质6.72LH2折算成标准况)甲水应放出H,同时还产生一白色沉淀,白色沉淀可溶于NaOH液.合物在催化剂存在下可分解得到H2和另种质气丙,在标准况下的度为1.5g•L-1.请答下列问题:
甲与乙间
可能
可能
(填“可能或“不可能”)发生应产H,断理由是
AlH3H为-1,NH3中的H为1价,有能发生氧化还原应成氢气
AlH3中的H为-1,NH中的H1,可发生氧化还原反应生成氢气
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C与过量aO溶液反的离子方程为
l+2OH+2H2O=2AlO-+3H↑
2Al+OH-2H2O=2AlO2-H↑
应后溶液与过量合物反应的离方程式为
AlO2+CO2+2HOAH)3↓+HCO3-
AlO2-+O2+22O=l(O)↓HCO3-

化物的电子式为
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,的空间构型是
直线型
直线型

菁优网17.如图,ABC、D、E单质,、H、I、F是B、C、、E分和A形成的二元化合已知:应C+G
高温
BH能放出大的热,该反曾应于的焊接;是一种常见的室体,它和E可以发生反应:2+I
点燃
.
.
2+D
F中的元素的量分数为60%回答问题:
中反的学方程式为
Al+F2O3
/格/高温/空/
.
/格/
2Fe+AO3
A+Fe2O3
/空格高 
.
/空/
F+Al2O3

E在I中燃烧察到现象是
镁剧烈燃烧生白色和色固体
镁条剧燃烧生成白和黑固体
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若剩气体的体积是15,原COH2的混气中VCO)=
5
5
 ,V(H)=
5
5
 .
18.在25℃,101kPa条件下,将15 O通0/格OH2的混合气中,使其完燃烧,干燥后,恢复原来的和压强.
剩气体体积为aL,则a取值范围是
10<a<0
10a<20
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