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2014-2015学年浙江省杭州地区七校联考高一(下)期中化学试卷

总分:100|难度:0.74|浏览:1537 次|下载:26 次

一、选择题(本题包括27小题,每题2分,共54分.每题只有一个选项符合题意)

1.类将在未来几十年逐渐由“燃文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(括能质能等太能的转形态),届时人们适应“碳经济和“低碳生活”.下说法正确的是 / (  )
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2.“即食即热型快餐”适时使,其内层是用箔包裹已加工好的真空包装食则是分别装的两包化学物质,使用动预留在的拉线使这两种化学物发生反应,放出热量便可对食进加热,这包化学物质最适合的择是()
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3.
/格/
60
27
Coγ放射源,
空格/
60
27
Co可于农作诱变育,我国用该方法培育出了许多农作新品.对原子叙不正的是(  )
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4.下列表示物质微粒的学用语或型确的是  )
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5.素期表中金属元素与金属素的分界线附近的些元素能用于制( )
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6.化合中阳离子比阴子多1个电子层是(  )
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7.下列物质中只含有离键是( )
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8.下晶于分子晶体的是(  )
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9.共键、离子键、分子间作用力都粒子间作用力,含以上种作用力是(  )
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10.已知反应+B=CD的量变化如图示,下说法正确的(  )
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11.列各中互为异形体关系的是(  )
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12.某元素最价化物对应水化物的分子式是H4O则其化物的分子是( )
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13.某阴X2-m个电子,其质量数为a,核中数为(  )
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14.下列说正确的是( )
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15.XYZ三种元素都是周期元素,在素周表中位置如图X和Z原子核内的质子之等Y原子核质子数,下列推正确的( )
XZ
Y
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16.列施对增大反速率明显有的是(  )
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17.对于A2+3B⇌C反应来说,化学反应速的表中,反应速度最快的(  )
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菁优网18.在体积为1L闭器中(体积不变)充1ml CO23moH2,一定条件生反应:Cg+3H2()⇌CH3OH(g)+2O(g)  得CO2和CH3OH)的随时间变化如图所示.下说法正确是(  )
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19.人造地球卫上使用的一高能电--锌蓄电池,其池电极应式为Zn2O-2e=ZO+H2O,Ag2OH2O+2e-=Ag+2H-.据此判氧银是(  )
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20.已知在5℃、.0×105P件,2mol气燃烧生成水蒸气放出484J量,列热化学程式正确(  )
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21.一温度反N2(g)+H2(g)⇌2NH(g)到学衡状态的标志是(  )
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22.质量的两份锌粉a和b,分别加入量中,a中同时加入少量Cu4溶液,下列各图中表示其产生氢体积V)时间(t)的关系正确的()
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23.A、、C、D四块金属片,进行如下实验,A、B用导线相连同时入稀2SO4中A极为格/ C用导线相连后,同入稀SO4中,电子由C→导线→空格 AC连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡/空/ 、D连后,同时浸入稀H2O4中,D极发氧反则四种的活动性顺序为 )
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24.、乙两个容器内都在进行→B的反应甲中每分钟减少mol A,乙分钟减2mo/,则两容器的反应速率(  )
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菁优网25.如图所,在银圈的焊接,一根棉线将其悬盛水的烧杯,使平;小的烧杯中央入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现是(  )
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二、填空题:(本题包括7小题,共44分)

26.请写出下列粒的电式a2S
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  /空格空格/空//空格CO2
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请出下列微粒的结构意图l3+
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 /空格空 /格/ Cl
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HO和D2O
CH3-CH2-H-H3和菁优网/格   空    /空//格/空格格/空/格/   空格/ /空/ 空格/格/ 空格/
12和13C
27.有下列各物质
CF
CF
两物质互为分异构体;
C60和金刚石
AG
AG
组两物质互为同素形;
FC(NH2)2和NHCNO
DE
DE
中两物质同一物质.
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熔化时不需要破坏化学是
,熔化时需要破坏价键是

只有离子的质是
含有共价键的离子化物是
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与Y 形成有18个的化合,此化合物的电子式为
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X、Y、Z元素组成化合物中存在
离子键共价键
离子键、共键
填“学键”名称)
29.短期素、Y、Z、W核电荷数依次增大,XZ族,ZW同周期,四种元素的原子序之和为7,在周表X是原子径小的元素,Y的最外子是内电子数的3倍.
W在周期表的位置第
周期第
ⅦA
ⅦA

Z、W两种素的最高价氧化对应化物液之反应的离子方式为
H++OH=HO
++OH-H2O
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、三种元素最高价氧物对应化物中,碱性最强是
NOH
aOH

、元形的离子,离子半径由大到小的顺序是
(F->r(Na+)
r(F-)(Na+)

和⑨两元素形成化合的化学为
NBr
NBr
该化合物燃烧时焰色为
黄色
黄色

30.下为元素周期部分,列出10种元素在周期表中的位.化学符号回答列问:
周期AAAAⅤAⅥAⅦA023⑦⑧4⑩⑨0种中,化学性质最活泼的金属是
K
K

该化物溶液与素⑧的单反应的离方程式为
Cl2+2Br-=C+Br2
C+2Br-=2C-+Br2
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选取的负极料为
锌片
锌片
,解液为
稀硫酸
稀硫酸

31.利用生活中或实验中常的物品(电料、导线、电解质溶液、电流)据实验原理:Zn2+═Zn2++2,根选取材料动手设计个原电池.
电子由
极外电路流向
(填“和负”)
极发生
还原
还原
(“氧化”或“还反应,周围会出的现象是
有泡产生
有气泡生
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101kP条件下,氮气和气应氨气的能变化如图示意:
可逆反应一定件下有一定的限当反应进行定限度后,反应不进行
列说法正确的是
A
A

所放热反应都能设成一个原电池
25℃10kP条件下,1液态N2H4双氧水充分反应生氮气和气水放出320kJ热量,出化学方程式
N2H4()+H2O2(l)=Ng)+4H()△H=-64.KJ/mol
N2H(22O2()=N2(g)+H2O(g)△=-6416KJ/mol

又知b=1219;
放热反应发生时不一定要热,但吸热反必加才能发生
25℃、10Pa下N2g)+32 g)═2N3 (g)△-184kJ•mo-则a=
127
127
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三、计算题(本题包括1小题,共6分)

:x的是多少;
33.将等物的量A、B混合于2L密闭容中,生如下反:3A(g+B(g)x(g)+2D(g),经5mi,测得D的浓为.5mol•L-1,C的平均应速是.mol/(L•m,且此时A的量浓度为0.25mo•-1.
则反开始前放入器中、的物质的量.
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