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2009-2010学年江苏省扬州中学高一(下)期中化学试卷

总分:120|难度:0.60|浏览:2003 次|下载:16 次

一、解答题(共6小题,满分18分)

1.温家宝总理在2010政府工报中出“要大力开低碳技术,推广高能技术,积极发展新能和可再能源”下列有关做法此相符是(  )
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2.YBa28Ox(Y素钇)磁悬浮列车中重要超导材料,关于菁优网的法确的是(  )
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3.N表示阿伏加德罗常的.下叙述正确的(  )
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4.短周期元、Y、Z的原数依次递增,其原子最层电子之和.X与YZ位于邻周期,Z原子最外层电数是X原内层电子数的3或者Y原子最外子数的3倍下列说法正确的(  )
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5.已知1火箭燃料(N2H4)气体烧生成N和H2(g)时,出16.7的热量则该反应的热学方程式正确是  )
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6.一条件,成氨应达到衡时,测得混合体中气的体积分数为0.0%与反应前的体积相,反应体积缩的百分率是( )
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二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)

7.列示的实验不能达到目的是(  )
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8.下列离子方程式正是( )
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菁优网9.利用如图所示装置,当、Y选用不同时,可将电解原理广应于产.列说法中确的是(  )
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10.下列有关比中,大小顺序排列错误( )
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菁优网11.在一定下,容器内某一反应M、N物质的量反应时间变的曲如图下列表述正确的是  )
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12.500L KO3和Cu(NO3)2合溶液,c(O)=6.0mo/L,用墨作极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收224L体标准况.下列说法正确的(  )
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三、解答题(共7小题,满分78分)

13.某同学想通过下图装置(装已去)实验,探究SO与NaO反应产物.菁优网
假设1:只NaSO3
在Na2O2应完全后,进上图实验:
装置C中,假设2反应方为
Na2+SO2=NaSO4
Na2OO2=Na2SO4

乙同针对以两个假设,出了两验方案方案
.对C中固产物提出如下:
C的固体成溶液加B(O3)溶液沉溶白沉淀加足量稀NO3得出结论:产物是Na2S4.该方案是否理
/空/(填“是或“否”,理由是
稀硝酸能将生成的BaSO氧化为BSO而使沉不于稀酸
硝酸能将生的BSO3化为BaSO4而使淀不溶稀硝酸

方案在反应进行一段时间,取少C中固体入aCl2溶液中反后加入足稀盐酸,如果溶液出现白色沉淀可得出结,产物是NaS4,设2成立,此案是否合理
(填”是””否)理由是
若体C剩Na2O,产物为Na2SO3,将固体C溶于BaCl2溶时,NaO2水反应产生气能2SO3氧化Na2SO4而产生溶于盐酸的BSO4色沉淀.
若中剩a2O2,产N2SO3时,将固体C溶于BaCl2溶液时,aO2与水反应产生的氧能将Na2SO3化Na2S4,而产生于盐酸的SO4白色沉淀.
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14.下所列是8种短周期元原子的径及主要化合价:
元代号 A B C D E G L I
原子径/nm 0111 0.64 0.17 .16 0066 .070 0.04 0077
要化合价 +2 -1 +4-4 +2 -2 +5-3 +,-2 +4,4
C元素在周期表中置为
第三期A族
第三期A族
IE的电子式为
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,G元素最低价化物的空构为
角锥型
三锥型

C与E形成的化属于
原子
原子
晶体.
周期表中有些元素在“对角线相似”现象(一种元素的质常同右方相的另一种元素具有类似性请出单质强碱液反应的离方式:
Be+2O-═BeO2-+2↑
Be2OH-eO22-+H2↑

有人认为H-E键的能大于H-L键的键能以HE的沸高H2L的沸点.否赞同这种观点
不赞同
不赞同
(填“同“不赞同”),理由:
H2O与2S所成晶体子晶体,2的熔沸点高于H2S的沸点与键能关
H2O与H2S所成晶为分子晶体2O的熔沸点高H的熔沸点与键无关
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已反应中有2S生成,该反的化学方程式为
a2SO4+4Ca2S+4CO
Na2SO4+CNa2S+CO

摩尔盐溶液中加入一种物的溶液可使NH4+、Fe2+SO2-都大量减质是
Ba(H)2
Ba(O)2

反应温度需在5~40℃较低温度,其主原因是
防NHCO3分解,提高NH4HCO3利率和aCO3产率
防NH4HCO3分解,提高N4HO3利用和NaHO产率

试回答下列问:
应后,一般在酸性条下结晶出摩尔盐,但如果该操时过长,尔会因氧而混有杂质用子方程式明原因
4Fe2++4HO2═4Fe3+22O
4F24H++O2═4Fe3++22O
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下列措可加快反应速的是
C、D
C、D

N≡N的能为41.kJ•ml-1,HH的键能为436.kJ•mo-1,则NH的键为
390.5kJ•ol1
3.5kJ•mol-1

充入He气 空格/格/   /格 空格 空格/ /空 /格空格 / /空/.使用恰当的催化剂
16.已知:9K时N2g)+3H2(g)菁优网2H(g)△H=-92.2kJml-.
器内N2与H2浓度比/格 空格  /格//格  格//空格空格  B.容器内气密度
若2min末测得H的物质的量为.8o,则该段内气的平均应速率为
0.2mo/(Lmi)
02ml/(L•mn)

恒温下体压强  空格/  /格/ /格 空格//格/  空/ 空格/ 空格 空/D.H2的质的量
充分反应后恢复到98K,反程中放的热量
9.kJ(填“”、“=”“<”),理由
可反应不可能进行到底,生H的物质的量于2mol
可逆应不可能行底,生成NH3的质的量小于mol
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若A、B连接外阻并形成回路A电极的极应式
H+2OH-+2e-22O
H+2H-+2e=2H2O
,b处通入气为
氧气
氧气
.乙中C为Fe、石墨,解质aCl,则导线连接CD,电极的电极反应式
O+2H2O+e═4OH-
O2+H2+e-═4OH-

若中、D石墨,解质溶液为酚酞的NaCl,用导线将A与D相连、B与C相,则一段时间后
D
D
极近的溶液呈红色乙总反应的化方程式为
2aCl+22O
空格通电 
.
空格/
NaH+H2↑+Cl↑
2al+2H2O
/空格电 
.
空格/
2NaH+↑+Cl2↑

若乙中C为粗铜D为铜片电解质液为硫酸化的硫酸溶液,用导线将A与D连、B与C连,则电极的电极反式
Cu2++2-Cu
Cu2+2e═Cu
.当甲中b气耗0.1mol时,理论上乙某电重
2.8
1.8
g.
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18.把.4mo空/X气体和.6ol Y体混合2L闭容器中,使它们发反:4X()+5Y()=n空格/Z(g)+6W(g).2min 末已生成03o/格/W若测以Z的浓化表示的反应速率为0.05mol(L•mn1,计算:
前2min内用X的浓化表的均反应速率;
化应方程式中n的值是多?
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[结处理]
将金56g于烧杯中,然后将稀2SO4逐渐缓慢加入至过量,集生气体得其体为VmL.过滤得浅绿色溶液A(含C2+)还有滤渣.
究思路]设计实验测有关反应物和成物量,并通过计算确中Fe,Cu的质量.
[实验探]本实验中的气体积均换算标准状况)
滤渣B投入到一定浓度的H中,完全解,收集生的气体分析体是O和N2的混合气体,总体积8mL,其中O2体积为224mL.
依次写出步骤中加入HN3反应的离子反应方式
3e++4++NO3-═e3++NO↑2H2O
3e2++H++NO33e++NO↑+2H2O

19.CF合金由长时间置于气中表面产了一层氧化成分为2O3和CuO,一研究性习小组对其进行下探究,请按要求完成下列探究报告.
A中在的离子有
Fe2+H+
F2+,H+
,滤B为
Cu
Cu

实验究中V为
448
448
mL.
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