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2014-2015学年浙江省杭州市建人高复高三(上)第三次月考化学试卷

总分:100|难度:0.59|浏览:1172 次|下载:18 次

一、选择题(共26小题,每小题2分,满分52分)

1.生中到某些问题,常化学知识,下列说法不正确的是(  )
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2.与生产、生活密切相,列有关说法正确的是  )
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3.过一阶段的复习,认为下列说正的是(  )
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4.根据相关化学原理,列判断确(  )
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5.下说法或表方法正确的是( )
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6.几短周期元的原子半径和主要合价见下表,下列有关说法中,确  )
素代号XYZLMQ
原子半/nm0.600.430.120.9900770074
主要合价+2+3+6、27、-1+、4-2
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7.含有列各组子的溶液中,入(或加量的某物质后仍大量共存的是(  )
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8.X、Y、Z、W为中学化学中常物质,一定条件之间有图化系(其它产物已):下列说法不正确的是  )
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菁优网9.已知X为一种见酸的浓溶,能使蔗糖粉末变.X反化关系如示,其中反应条件及部分产均已略去,则下列有关说法确是  )
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菁优网10.A是一种常的单质,、C为学常的物,A、BC均含有元素X.它们有如下的化关(部分物及反应条件已略去)下正确的是(  )
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11.下列装置能达到实验的是 )
验证HC的解性
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12.正确表示下反应的离子程式是  )
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13.列关电化学的内容正确的是( )
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14.观下列几个装示意图,有关述正的(  )
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菁优网15.气体的自测用原电池原理的传感器.图为电池的作示意图气体扩散进传感器,在敏电极上发生反,传感器就会收电信.下表列出了待气体及敏感电极上部分反应产.
待气体部分电极应产物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2O4
则下列说法中正确的是)
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16.对处于化学平衡的体系,于化平衡与化反应速的关系的(  )
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17.温度下,将2mol/空格A和1ml/空格放一密容器中,发生:A(g)+Bg)⇌2(s)+2Dg),
5mn后反达到平衡,测得C/空格0.mol,列关表述正确的是(  )
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菁优网18.在一定条件下对于反应mA(g)nB(g)c(g)dg),C质浓度与温度压强的关系如所示列判断正确的是(  )
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19.化学中用图象直观地描述化反应进程或结,列象描述正的是(  )菁优网
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0.1molL HNO2溶的H21
HNO2溶液和K溶液不发反应
20.下列事实说O2为弱电解的是(  )
常温下NO2溶液pH>7
HO2不稳定易分解.
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实验室盛放a2O3aSO3等溶液的剂瓶应用橡皮,而不能用玻璃塞
⑧长期使用铵,土壤酸性增;草木与氮肥能混合施用
为保存FeCl3液,要液加少量盐酸
⑦在H4C或AlCl3溶液加入金镁产生氢气
实验室AlCl溶液时,应先把它溶在酸中,而后加释
明矾和FeC3作净水剂
用NHCO3与l2(SO4)3两种溶可泡灭火剂
⑨比较N4ClNa2S等溶子浓度的小或某些盐溶的酸碱性.
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22.列图示与对的叙述不相的是  )
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23.部分弱酸电离平常数如表:下列选项错的是 )
K2=5.6×10-1
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24.下列液有物质的量浓度关系正确是(  )
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2Fe(OH2+Cl22O=2Fe(O)3+2Kl;Cl2+2KO=Kl+ClOH2O
25.化方式简明地体现元素及化合物的质.已知:
CuSO4+2=CS↓+H2S4H2SeO4NaN3=Na2SeO+2HN3;N32S=NaN+H2S
氧化还原应:
溶液中的复分解反应:(e元素的序为34)
下列说法不确的(  )
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26.2.8Fe部溶于定浓、00mL的HO3溶液得到标准状况的气1.12L,测反应后溶液的pH为1.反应后溶液积变化忽不计,则下列有关判断的是( )
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二、解答题(共4小题,满分48分)

在述实中,下列操作(他操作正确)会造成测果偏的有
CE
CE

菁优网27.实验室中一未知度的稀酸某学用0.10mol•L-1 NO标准溶液进定酸的的实.取20.00L待测酸放入锥形瓶中,并滴2~3滴酞作指示,用自配制NOH标准溶液进滴定.重复上述定操作2~3次,记录据如下.请成填空:
若滴结束时,碱式滴定管液面如右图所示,终数为
2228
2.28
mL.
用酸滴定取2000mL待测酸使用前,水洗后未用待测盐洗
定点数俯视   空格 
验编号待测盐酸体积mL)aOH溶液浓度(mol•L1)滴定完时NaH溶液滴入体积(mL)
10.00.1024.8
220.00.023.6
320.0.102296
定达到终点标志是
后一滴NaH加入,溶液由无色恰成浅红色且半分钟内不褪色
最后一NaOH溶液入,液由无色恰好变浅且半分钟内不褪色

锥瓶洗后未燥 /空  空格/
.碱式定管尖部分有气泡,定后消失.
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28.子序数由小到排的四种短周期元素、Y、Z、W,四种元素的子序之和32,在中X原半径的元素,、Z左右相邻,Z、W位于同主族.
已知离子化合物X、Y、Z、W四种元素组,既能与盐酸反,能氯水反应,1mol 乙能与过NOH浓溶液应,最多可生成2.4L体(状况)写出加热件下乙过量OH反应的离子方程式
NH4+HO3-+O-
 /空格△空格 
.
空格/
N↑+SO32-+22O
H++HSO3-+H-
 /空格△空格 
.
空格/
NH3↑+SO32H2O

由XY、Z、种元素中的三种组的一种强酸,该酸稀溶液能铜反,其离子程式为
3Cu+8H++2NO-3Cu2+2N↑+HO
3Cu8H++2NO3-═3u2++O↑4HO

化合物甲由元素与Y组,ml甲含18mol子,写出甲的电式:
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用亚硝酸氧化合甲,可成的一种氢化,该氢化物的相对分子质量43,中氮子的质量数7.7%,该氢化物的子式为
HN3
HN3
该氢化物受撞击时完全分气氢气则2.15该氢化物受撞击后产生的气体在标下的体为
2.4
224
L.
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250℃时,以镍合金为催化,向L器中通入6ol/空格CO6ol/空格CH4,发生应:CO(g)+CH4(g⇌2O(g)+2H2(g.平衡体系各分体积分数下表:
为了提高该反中C4的转化率,采取措施是
大反应压强或增C2的浓度
增大应压强增大CO2的度

在不同温度化催化效率与的生成速率图1所示.25~30℃时,温度升高而酸的生成速率降低的原是
温度超250时,催化剂催化率降低
温度超2℃时,催化剂的催效率降低

C(g)+O2g═2CO2(g)△H=56.kJ•mol-1
将2l2O4溶解在稀硝酸中的离子程式为
3C2A2O4+2+2O3-=6Cu2++6Al3+2NO↑+1H2O
3C2A2O4+2H+2NO3-=Cu2++6l3++2NO↑+16O

已知:H4(+2(g)═C2(g+2H2O(g△H=-890.kJ•mol-1
29.CO2CH4是两种重要的温室气体通CH4和C2应制造高价值学品目前的研究标.
a.碱性氧化物中寻找
Li2O吸CO后,产物用于合成Li44,Li4SiO4用于吸收、释放O2.原理是:在0℃,C2与SiO4接后生成Li2CO3;衡加热至0℃,反应向进行放出O2,Li4SiO4再生明该原理的化学方是
CO2+L4iO4
 50℃/格/
.
00℃
Li2CO3i2Si3
C2+Li4SO4
 0℃ 
.
70℃
i2CO+Li2Si3

Li、N2O、MgO均能吸收CO2.如果找吸收CO2的其他质,列建理是
ab
ab

以化钛表面覆盖Cu2l2O4催化剂,可以将C和CH4直转化成乙.
c.在具有氧化性的物质寻找
物质CH4CO2COH2
体分数0.10.10.40.4
此温度该反应衡常数K=
64
64

高温电解术能高效实中反应,工作原示图如如:O在电极a放电的反应式是
CO22e═CO+2-
C2+2-═CO+2-
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取3盛满NO2气的小管分倒置盛有常温水、热水和冰水的3杯中发面上升的高度明显不一致结果如表所(忽略温度对气体体的影响:
打开b和分液漏斗活塞,当玻璃管稀酸,关闭和液漏斗活塞,打开观到有气泡产生.硝充满玻管的实验目是
将玻璃管中NO2气排出
将璃中的NO2空气排出
,该反应离子方程是
3Cu8H++2NO3-=3Cu++2+H2O
3Cu+8H++2N3-3Cu2+2N+H2O

.按图所装置连器、检查气密性、装化学试剂.
aN2与水反应的实际过为:2NO2+O=H3+HNO2 /空 3HN2=HNO32N↑+H2;
过程发生反应子方程式是
Cu2OH)2O3+4H+═Cu2+O2↑+32O
uOH)CO3+4H+═2Cu2++C2↑+H2O

实编号 水温℃ 液面升高度
1 25 超过试的
2
3
2 50 不足试的
2
3
3 0 液面上超过验1
根据上表得出的结论度越
(填“高”“低”),入试中的液越多.
阅资料:
过程的操作如下:
. 取一段,稀酸去铜锈[要成分是Cu2(OH)2C3].
打开止水夹ab,轻推器使硝酸与铜丝接触,察到的现象是
生红棕色气体
产生棕色气体
一段时间使反应止的操作是
轻轻注射器向右拉使丝和溶液分开
轻将注射塞右拉使铜丝和溶液分开
闭a,取下注射器.
产生述现象的原因是
度低,HNO分量减少,分解产生的O气量减少,所以进试管的溶多
温度HNO2分量减,分解产生N气体量减,所以进入试管的溶液多
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