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2013-2014学年河北省衡水二中高一(下)第二次调研化学试卷

总分:102|难度:0.58|浏览:1040 次|下载:18 次

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)

菁优网1.各组物间通过一步反应以实现如图所示转化关系的是(  )
数的反应条件 /格/A /空格SiO2 /格/NaSiO3 /空/2SiO3  与N2C3熔融 空格/B 空格/NaCl /空格NHCO3 /空/N2CO3 /格/加热 空格/C /空/N2  N2 /空/HNO3 /格/加热 /空格D 空格/C /空/CO /空/CO2 /空/灼热炭粉
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菁优网2.W、X、YZ四种常见的短周期元,其原子半径随原子序数变化如图已知的一种核素的质量数为18中子数为1;X和Ne子的核电子数1;单质是一种常见的导体材料;Z非属在周期元素中最强下法正确是  )
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3.现有四种元素的基原子子排布式下:
则下列有关较中正确的是 )
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4.可验证硫素非金属性比氯元素弱的事实( )
向氢硫酸液滴入氯有单质硫生成
、氯气分别与铜铁反应产物eS、S、FeCl3、CuCl2
高氯酸(HC)的酸性强于硫酸.
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5.不论以何比混合,将甲和乙两混合气体时通入过量的丙溶中,一定生沉淀的是(  )
序号
CO2SO2石灰水
HClCO2石灰水
CO2SO2BaNO3)2
NO2SO2Bal2
CO2NH3Cal2
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6.青石棉(ciidoite是一种致癌物质是鹿特丹》中受限制4种学品之,其化学式为Na2Fe5822(OH).青石棉用稀溶液处理时原产物只有NO,下列说法不正确的是( )
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菁优网7.元素周期表的形多种多,如图扇形元周期表的一部分1~6号元),对比中学元素周期表思考扇形元素周表的填充规律,列说正确  )
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已知回答24-25题
知:2e++Cl2=2Cl-+F3+,2Br-+Cl2=r2Cl-,2Fe2++Br2=2r2e3+.
8.含有aml eBr的溶液中,通入xol l2列项为通Cl程中溶液发生反应的离子方式,其中不正确的是  )
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9.有下列电结构的原和离子,其对的元素一定属于同一周期的是 )
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10.d轨道中电排成 菁优网而不排成菁优网其直根是(  )
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菁优网11.1L混合溶中,溶质XY的浓度都为01mol•L-1,合溶液中滴加某溶液Z(0.1mL-1氢氧化钠或硫酸液)至溶液中性,得沉的物质的量图所示则X、、分(  )
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12.列各组子中,彼此化学质定相的是(  )
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13.从下列实事实得出的相论中正确的是( )
实事实 结论
A 某气体使湿淀粉化钾试纸变蓝 该气体一定氯气
B SO2通入Ba(O3)2溶液出现白淀 BS3不溶于水
C a2SiO3液中通入C2生白色沉淀 酸性HCO3>2Si3
D 某溶液加盐酸产无色无、能澄清石灰水变浑浊的气体 该液中一定含有CO3-
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14.是大的资源宝库,下列说法正的是(  )
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15.确表下列应的离子反应方程式为(  )
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16.两种周期元素、B,原核外电数分别为a、b,最电子数分别为m、n.下说法中不正确的是 )
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17.、、X为中学常见的物质,们之间如下转化关系(其它产略去):
列说法错误的是( )
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18.下列酸在与金发反时,其中SN元素化合价不会发生变化的是 )
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19.有关体的结如下示,下列说法中不正确的是( )
在a2晶体中,每晶胞平均占有4个Ca+
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20.列说法正确的是( )
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21.为了研究题的方便,我们在物质晶体立体示意图中于图中某一位置如顶点)的粒(如原子、子或分子)叫做一个质点.下列种物的晶体中其任意一个质(原或子)在直的强烈相互作用质的数目表示确的( )
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菁优网22.已知AB、C、D之间的转化关系所示.下列说正确的( )
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23.下列有化学键与晶体构说法正的是( )
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24.X、Y均为第三周期元,X第一电离能周中最小Y负在同周期中最大,Z离子半在同期中最小,下列关于X、Y、Z叙述不正确的是(  )
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25.1.52g/铜镁合金全溶于5mL/空格密度为140gmL质量63%的浓硝酸中,得到O2和N2O混合气体120mL(标准况),向反后溶液加入.0mo/L空格/NaOH溶液,当金离子全部沉淀时,得2.54沉淀.下列说法不正确的(  )
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二、解答题(共4小题,满分52分)

知lCl•NH3和ll4-中均有配位键.AC3•NH3中提空轨道的原于是
Al
Al
;在Cl4中A子的杂化轨道类型为
sp3
sp3

在元素周期表中铜元位于
ds
ds
区,其基态子的子排式为
1s22s22p6s23 p63d104s1或[r]d041
1s2s22p63 23 p6d10s1[Ar]d104s1

Cu2O熔点比Cu高,原因为
Cu2与Cu2S相较,其阳离子相同、离子所带的电荷也相,但由于离子的半径离子的离子半径,Cu2O的晶能更大(或亚子与氧子形成的离子键强于亚铜离子与离子形离键所以CuO熔点比Cu的高
Cu2O与Cu2比较,阳离子相同、离子所带的电荷也,于氧离的半径小于离子离子径,Cu2O的晶格能更大(或亚铜离与氧离子形成的离子键于亚离子硫离子离子键),所以Cu2O熔比u2S的高

请回:
出C的一种见等电子体分子结构式
N≡N
N≡N
;两者比较的点较高的为
CO
CO
(填分式).
Fe(CO)5在一定件发生反应:F(CO)5s)═F()+5COg),已知:应过程断裂的化键只有配位键由此判断该反应所的化学键为
金属键
金属键

金属铝的胞结如图甲所示,原之间相对位置关的面图如乙示.则体铝中原的堆积方式为
心立方最密堆积
面心立方最堆积
.已知:铝原子半径d空格/cm,尔量M g•mol-1,阿伏德常值帆,则晶体铝的密度=
M
4
2
NAd空格/3
g/m3
M
4
2
NAd空格/3
g/c3
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e金刚石晶体中只存在共价键,晶体中存在共价键、金和范德华;
a.金刚石原子的化类型sp杂石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂;
a.晶体的度:冰>冰/格/    /格/ /空//空 /空b.晶体的熔点:干冰冰
C6子中每个原接2个单和一个双键,它与F2发生加成反应,加产物子式为
C0F60
C6F60
;C60晶类似于干,则每个C60晶胞的质量为
880
NA
280
NA
(用含A的式表示).
碳孔雀热可以得金属铜,铜原的原子结构示意图为
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,金属铜用面心立最密堆积C晶体中Cu原子的配位数为
12
12
.已知u单质的晶体密为ρg•cm-,C的对原质量为阿伏伽德常数NA,则Cu的原半径为
2
4
×
3
4M
ρNA
cm
2
4
×
3
4M
ρNA
cm

金石石墨是元素形成两常见单质,下列关于两种单质叙述中正确的有
ae
ae

.晶体中共键的键:石中C-C<石墨中C-C;
干冰和冰是两种常见的子体下列关于两种晶体比中正的是
ac
ac

.晶中空间利用率干冰>冰 /格  空格/d.晶体中分子互作力类型相同
BN构与金刚石,晶胞结构如图,在BN晶体中,B子周围最近的N原子所成立体图为
四面体
正四体
,B子与N原子之间价键与配位键数比为
3:1
3:1
,一晶胞中N原数目为
4
4

向Cu2+的溶液中入过量NaOH溶,可成u的配位数为4配离子,写该配位离子构式
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E元素单质晶体堆积模为
b
b
(填字)
EFG三元素的原子数次增大它们原子的最外层子排布均4s1.
、B、C第一电离由到大的顺序为
<O<N
<O<N
 (元素号表示).A2-与C22互为等电体,2+的电子式
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28.A,B,CD是周表1号元素,它们的原子半径依次减小.D能分与A、B、C、形成10电总数相原子子M、N、W,且在M、N、分中A、B、C原都取sp化.
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G的硫酸液中通入过量N气,成 [G(N)]2+不考虑空间构,[N)]2+的结构可用示意图表示为
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/格/(用元素符示).
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B的氢化物分子空间构是
三锥型
三锥型
.其中心原采取
sp3
sp3
杂化.
29.已知A、、C、DE是期表中前四周期素,它们核荷数A<B<C<D<E.中A、B、是同一周的非金属元素.合DC的晶体为离晶,D的二阳离子与C的阴子有相同电子层结构AC2为非极性分子.B的化物沸比它们族相邻周期素氢化物的点高.E数为24,ECl3能与B、C的化成六位的配合物,且两种配的物质的量之比为21,三个离子位于界.根以上情况,回答下列问题:(答题,A、B、C、D、用对应元素号示)
E的核子排布式是
1s2s22p6323p6d541
1s22s2p63s36d54s1
ECl3形成的合物的化式为
[Cr(H3)4H2)2]C3
[Cr(NH34H2O)2C3

A、B、C的电离能由到大的序为
<O<N
<O<N

的最高价化对应的水化物稀液与的质反应时B被还原到低价,该反应的化学方程式是
Mg10HNO3=4M(NO3)2+HN3+3H2O
4Mg+10HNO=4g(NO3)+NHNO33HO
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