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试卷信息

总分:100难度:0.64浏览:2319次下载:2次

2012-2013学年山东省德州市高一(下)期末化学试卷

显示答案

一、选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共60分)

  • 1.我国稀土资源丰富.下列有关稀土元素
     
    144
    62
    Sm与
     
    150
    62
    Sm的说法正确的是(  )
    组卷:16真题:5难度:0.60
  • 2.下列说法不正确的是(  )
    组卷:1真题:1难度:0.60
  • 3.下列说法中正确的是(  )
    组卷:19真题:4难度:0.80
  • 4.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的失电子能力强的是(  )
    组卷:8真题:1难度:0.60
  • 5.下列叙述正确的是(  )
    组卷:5真题:1难度:0.60
  • 6.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )
    组卷:64真题:2难度:0.60
  • 7.X、Y、Z是短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法正确的是(  )
    组卷:15真题:2难度:0.80
  • 8.下列说法正确的是(  )
    组卷:5真题:1难度:0.60
  • 9.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是(  )
    组卷:4真题:32难度:0.60
  • 10.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保健作用.已知硒为第四周期第ⅥA族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为(  )
    组卷:6真题:2难度:0.60
  • 11.已知合成氨反应的浓度数据如下当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为(  )
          N2+3H2⇌2NH3
    起始浓度mol/L1.03.00
    2秒末浓度mol/L0.61.80.8
    组卷:19真题:13难度:0.60
  • 12.下列措施对增大反应速率明显有效的是(  )
    组卷:8真题:5难度:0.60
  • 13.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是(  )
    组卷:40真题:17难度:0.80
  • 14.下列关于原电池的叙述中正确的是(  )
    组卷:11真题:8难度:0.80
  • 15.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y组成原电池时,Z为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(  )
    组卷:326真题:5难度:0.60
  • 16.以下装置能形成原电池的是(  )
    组卷:2真题:6难度:0.80
  • 17.实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气,主要操作有:①用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中;②放置酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放置石棉网;③将烧瓶固定在铁架台上;④检查装置气密性;⑤装好分液漏斗,连接好导气管.则比较合理的实验操作顺序是(  )
    组卷:31真题:2难度:0.60
  • 18.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是(  )
    组卷:22真题:5难度:0.60
  • 菁优网19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间 t变化的关系如图所示.下列叙述中,正确的是(  )
    组卷:18真题:5难度:0.60
  • 20.已知a为IIA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A.b为同一周期元素,下列关系式错误的是(  )
    组卷:62真题:22难度:0.60

二、填空题(5个小题,共40分)

  • 21.(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:
    188O
    188O

    (2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=
    b-n-2
    b-n-2

    (3)比较下列大小(填“>”“<”)   
    A.原子半径:Cl
    Na   B. 酸性:H2CO3
    H2SiO3
    (4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3,其最高价氧化物中含氧20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是

    (5)反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为
    ③>④>②>①
    ③>④>②>①

    ①V(A)=0.15mol/(L•S)   ②V(B)=0.6mol/(L•S)
    ③V(C)=0.5mol/(L•S)    ④V(D)=0.45mol/(L•S)
    组卷:20真题:1难度:0.60
  • 22.短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C-比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子.
    (1)A、D四种元素的名称分别是

    (2)C元素在周期表中的位置是
    第三周期ⅤⅡA族
    第三周期ⅤⅡA族

    (3)A~D四种元素最高价氧化物对应水化物中其中酸性最强的是
    HClO4
    HClO4

    (4)向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液,写出有关离子方程式
    Al3++3OH-=Al(OH)3
    Al3++3OH-=Al(OH)3
    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    组卷:3真题:1难度:0.60
  • 菁优网23.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850℃时发生反应:
    CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
    (1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=
    0.03
    0.03
    mol•L-1•min-1
    (2)如图中4~5min该反应
    (填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由.
    CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化
    CO和H2O的浓度不再随着时间的变化而变化
    组卷:23真题:2难度:0.80
  • 24.已知电极材料:铁、铜、银、石墨、锌、铝 电解质溶液:CuCl2溶液、Fe2(SO43溶液、盐酸.按要求回答下列问题:
    (1)电工操作上规定:不能把铜导线和铝导线连接在一起使用.请说明原因:
    在潮湿空气中易在接口处形成原电池,加快导线腐蚀
    在潮湿空气中易在接口处形成原电池,加快导线腐蚀

    (2)从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池,并绘出原电池装置图.
    (3)若电极材料选铜和铁,电解质溶液选用Fe2(SO43溶液,再外加导线,构成原电池?
    (填“能”或“否”)
    Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+
    Cu-2e-=Cu2+,2Fe3++2e-=2Fe2+
    组卷:6真题:1难度:0.60
  • 25.实验室用如图所示仪器和药品制取干燥纯净的氯气.
    菁优网
    (1)按气流从左到右,装置正确的连接
    a
    a
    f
    f
    h
    h
    b
    b
    c
    c
    e
    e
    d
    d
    g
    g
    (填各接口字母)
    (2)装置F的作用是
    除掉氯气中混有的HCl
    除掉氯气中混有的HCl
    ,装置E的作用是
    吸收多余的氯气
    吸收多余的氯气

    (3)装置A和E中的反应化学方程式为A
    MnO2+4HCl(浓)
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl(浓)
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ;E
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
    Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

    (4)某校化学兴趣小组称取8.7g二氧化锰与足量10mol•L-1的浓盐酸反应,理论上可制得氯气的体积(标准状况)V1=
    2.24
    2.24
    L.
    (5)若该小组量取了10mol•L-1的浓盐酸40mL,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体积为V2(标准状况),则V1
    V2(填“>”、“=”或“<”)原因是
    随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行
    随着反应的进行,盐酸的浓度减小,反应不再进行
    组卷:7真题:1难度:0.60
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