首页 |
应用
| APP | 校园号 | 客服 客服热线:400-863-9889
上班时间:9:00-12:30    14:00-22:30
| 充值| 走进菁优| 登录| 注册
温馨提示:如果您的页面出现按钮不可点或局部遮挡现象,请将浏览器切换到极速模式或ie浏览器升级到“ie8”以上!
400-863-9889

客服热线:400-863-9889

上班时间:9:00-12:30 14:00-22:30

当前位置: 试卷库 > 精品试卷 > 试卷详情

试卷信息

总分:120难度:0.59浏览:2574次下载:12次

2011-2012学年江苏省无锡市高三(上)期中化学试卷

显示答案

一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)

  • 1.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”.下列做法与这一主题不相符的是(  )
    组卷:5 真题:3 难度: 0.60
  • 2.下列化学用语正确的是(  )
    组卷:11 真题:1 难度: 0.80
  • 3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
    组卷:20 真题:2 难度: 0.80
  • 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(  )
    组卷:3 真题:1 难度: 0.60
  • 5.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(  )
        族
    周期
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 a c e g
    3 b d f h
    组卷:5 真题:1 难度: 0.60
  • 6.下列离子方程式正确的是(  )
    组卷:5 真题:2 难度: 0.60
  • 菁优网7.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管,加入液体,一段时间后两装置中的气球都有明显胀大.则所用试剂分别可能依次是(  )
    组卷:20 真题:1 难度: 0.60
  • 8.(2014•宜章县校级模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下到叙述正确的是(  )
    组卷:6 真题:2 难度: 0.60
  • 9.A~E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如图所示.则下列说法正确的是(  )菁优网
    组卷:124 真题:16 难度: 0.60
  • 菁优网10.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是(  )
    组卷:31 真题:5 难度: 0.60

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)

  • 11.新鲜水果、蔬菜.乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化.某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式如图:
    菁优网
    下列说法正确的是(  )
    组卷:4 真题:2 难度: 0.60
  • 12.粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍,发生的反应是Ni(s)+4CO(g)
    50-80℃
    180-200℃
    Ni(CO)4(g)△H<4
    下列说法正确的是(  )
    组卷:14 真题:3 难度: 0.60
  • 13.关于物质的检验,下列判断正确的是(  )
    组卷:12 真题:1 难度: 0.60
  • 14.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是(  )
    组卷:63 真题:5 难度: 0.60
  • 15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3.则下列说法错误的是(  )
    组卷:32 真题:1 难度: 0.60

三、非选择题(80分)

  • 16.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
    (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如图1:
    菁优网
    提供的试剂:
    饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    BaCl2、NaOH、Na2CO3
    (填化学式);滤液中滴加盐酸调pH=4~5的目的是
    中和溶液中过量的OH-和CO32-
    中和溶液中过量的OH-和CO32-

    ②选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,检验NaCl是否洗净的操作是
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃,如不出现紫色火焰,则说明已洗净
    用干净铂丝取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃,如不出现紫色火焰,则说明已洗净

    (2)用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液,需要称取的质量为
    117
    117
    g,所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    天平、500mL容量瓶、胶头滴管
    (填仪器名称);
    (3)电解饱和食盐水的装置如图2所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2
    (填“>”、“=”或“<”)2L,主要原因是
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
    组卷:17 真题:5 难度: 0.60
  • 17.如图中A~J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到等物质的量的B、C、D,已知B、D为常温下气态化合物,C为常温下液态化合物,图中有部分生成物未标出.菁优网
    请填写以下空白:
    (1)A的化学式
    NH4HCO3
    NH4HCO3
    ,B的电子式
    菁优网
    菁优网

    (2)H、I对环境造成的危害有
    酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层
    酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层

    (3)写出下列反应的化学方程式:
    D+G→H
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O

    F+J→B+C+I
    C+4HNO3(浓)
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3(浓)
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O

    (4)写出A+NaOH→D的离子方程式
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+CO32-+2H2O
    组卷:9 真题:3 难度: 0.60
  • 菁优网18.某研究性学习小组通过查阅资料发现,CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu(OH)2外,还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4•yCu(OH)2].为了加以验证,小组成员进行了如下实验:
    ①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol•L-1CuSO4溶液和NaOH溶液;
    ②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中;
    ③向烧杯中匀速加入0.100mol•L-1NaOH溶液,并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH;
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验,并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线.
    请回答以下问题:
    (1)V(NaOH)在0.00mL~2.00mL之间时,溶液中无沉淀产生,但pH变化较快的原因是
    OH-未与Cu2+结合,而是与Cu2+水解产生的H+反应
    OH-未与Cu2+结合,而是与Cu2+水解产生的H+反应

    (2)V(NaOH)在2.00mL~15.00mL之间时,溶液中产生绿色沉淀,并不断增加,经检测此沉淀为碱式硫酸铜.已知蒸馏水的pH为6.32,当V(NaOH)为15.00mL时,溶液pH为6.30,则可求得x=
    1
    1

    y=
    2
    2

    (3)V(NaOH)在17.00mL~20.00mL之间时,溶液中出现蓝色沉淀,并不断增加.已知V(NaOH)为20.00mL时,溶液pH为12.25,则此时沉淀中
    (填“含”或“不含”)有碱式硫酸铜,理由是
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1:2,且溶液pH为12.25,说明NaOH为完全反应,应存在碱式碳酸铜
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1:2,且溶液pH为12.25,说明NaOH为完全反应,应存在碱式碳酸铜
    组卷:6 真题:1 难度: 0.40
  • 19.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序.有关物质的部分性质如下:
    熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•mL 其他
    黄磷 44.1 280.5 1.82 2P(过量)+3Cl2
      △  
    .
     
    2PCl3
    2P+5Cl2(过量)
      △  
    .
     
    2PCl5
    PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3
    POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl,能溶于
    PCl3
    (一)制备菁优网
    如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)
    (1)仪器乙的名称
    冷凝管
    冷凝管

    (2)实验室制备Cl2的离子方程式:
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O

    (3)碱石灰的作用是
    吸收多余的氯气,防止污染环境
    吸收多余的氯气,防止污染环境
    防止空气中的水分进入影响产品
    防止空气中的水分进入影响产品

    (4)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的CO2,其目的是
    排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应
    排净装置中的空气,防止空气中的水分和氧气与PCl3反应

    (二)提纯
    粗产品中常含有POCl3、PCl5等.加入黄磷加热除去PCl5后,通过
    蒸馏
    蒸馏
    (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品.
    (三)分析
    测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol•L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液.
    已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应.根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (c1V1-
    1
    2
    c2V2)×137.5×20×10-3
    m
    ×100%
    (用含字母的代数式表示、不必化简)
    组卷:16 真题:4 难度: 0.60
  • 20.以钛铁矿(主要成分FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如下,其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为:FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    菁优网
    回答下列问题:
    (1)钛铁矿和浓硫酸反应属于
    非氧化还原反应
    非氧化还原反应
    (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”);
    (2)反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
    防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用
    防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气(或氮气、二氧化碳)作用

    (3)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是
    Fe
    Fe
    ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物及可回收利用的物质是
    FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4
    FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4

    (4)钛、氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO

    (5)如果取钛铁矿At,生产出钛Bt(不考虑损耗),则钛铁矿中钛的质量分数
    B
    A
    ×100%
    B
    A
    ×100%
    (用A、B字母表示).
    组卷:7 真题:1 难度: 0.60
  • 21.目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位.镍行业发展蕴藏着巨大潜力.
    (1)配合物Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于
    分子
    分子
    晶体,基态Ni原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2

    (2)配合物菁优网分子内的作用力有
    ACD
    ACD
    (填编号):

    A.氢键    B.离子键    C.共价键    D.配位键
    (3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.如①CH2=CH2、②CH≡CH、
    菁优网等,其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③
    ①③
    (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形;
    (4)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(Ni)的合金可做储氢材料.该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点.则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    菁优网
    组卷:8 真题:1 难度: 0.60
0/0

进入组卷

商务合作|服务条款|走进菁优|帮助中心|站长统计|意见反馈
粤ICP备10006842号 粤B2-20100319  ©2010-2018  jyeoo.com,V2.28623