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2012-2013学年山西省太原五中高二(上)月考化学试卷(10月份)

总分:100|难度:0.71|浏览:2036 次|下载:19 次

一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,合计共60分.)

1.下列反应一定属于吸热应的( )
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菁优网2.分析右面能量变示意确下列选项中正确的是(  )
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3.气是一种新能源,的主要成是CH4.0.5ol H4全烧生成CO2和水时放出445kJ的热量,则下学方程式中正的是( )
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H2()+
1
2
Og)═H2(l;△H=c J/mol
H2()O2(g)H2Og;△H=b kJ/mol
2H2格/()+2(═2H2O();△H= kJ/mol
下关系式中确是(  )
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5.反应N3(g)+5O2(g)⇌4N()+6H2O(g)在体积10的密闭容器中进行,分后,蒸气的的量增了0.l,应的平均速v(x(反应物的消耗速或产物的生成率)可表示为(  )
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6.常温下在0.1oL- CH3COOH溶液中水离子是(  )
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7.用水稀mol/L氨时,溶液中随着量的增加减小的是(  )
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容中的压强不发生变化;
、Y、的浓不再发生变化;
8.一定条件下,在容闭容器中,发生学反应X()+2g)⇌Z(g).下列法:
X、YZ的物质之比1:2:2;
定达化学平状态的是(  )
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Cs)+O2()═2O(g△H=-221.0kJ/ml
(s)+O(g═C2(g)△H=-39.51kJ/ml
计算反应C(s)+O()═2CO()的反△H为(  )
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10.在 m ()+n )⇌p//C(g)的平衡系中,升高度或增大,A的转化率降低,则该反应是( )
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11.二氧氮存在下列衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H0,在测定NO2的子质时,下条件中较宜(  )
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12.反应:()+3(气)⇌Z气)+热量,在不温度、同压(P1>P2),达到平衡,混和气体Z的百量随温度变化的曲应为(  )
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13.在容器中入S2和只8O原子组成的氧气18O2,在一定条件下反应:2O2(gO2⇌SO(g),达到平衡,O存在于(  )
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14.用0.1ol/ NOH溶液完全中和H=3的列溶液各100mL.需aOH液积最大的( )
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15.在0.1mo•L-1空/CHOOH溶液中在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,对于该平衡,下正的是()
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16.在一密闭器中,反应ag)⇌B(达平衡后保持温度不变将容器体积加一,当达到新的平衡,B的浓度是原来的60,则下列说法正确的是 )
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17.在体积可变的密闭容器中,反应A(g)+nB()⇌C(g)达到平衡后缩器,发现A的化率之降低.列说法中正确的(  )
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18.等物质的浓度的三弱酸溶液的pH,按HX、HY、H序减,则质的浓度的三种酸的盐溶的pH由小到的确顺序是(  )
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19.2℃和1.01×05Pa时,反应2N2O5(═4NO2(+O2(g)H=6.7k/mol,自发行的原因是  )
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20.100毫升0.1摩/醋与50毫0./氢氧化钠液混和,在所得溶液中( )
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二、填空题(本题包括8小题,共40分.)

21.已知:C(s金刚)O(g═CO2(△H=-395.4kJ/mol;
则刚石转化为墨的热化学方式
C(s金石)═C(s,石墨)=-.9J•mol-1
C(s刚石)═C(s石墨)△H=-19kJ•ml1
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该反应学方程式为
X+3 菁优网2 Z
X3Y 菁优网2 Z

反应开始2mn,气Z平均反应速率为
.05 mo(L•min)-1
0.05 ol•(L•min1
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醋酸二氨合(吸收O的生产适宜条件是
低高压
低高压

[Cu(NH3)2Ac](aq)ONH3⇌[Cu(NH3)]AcCO(a(0)
吸收CO后的醋铜氨液经过适处又可再生,恢复其吸收CO的能力以循环,醋酸铜液再适宜条是
高低压
高低压
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取少上述溶加入过量NaH液,溶液变
色;
24.在水液中呈橙红的r272-与呈黄的CrO4-有下列平衡关:Cr2O72-H2O⇌2Cr42-+H+,重铬K2Cr2O7)溶于水配成液:
取少许原溶液向其中加入过量a(NO32液(已aCrO4为黄色沉淀)则衡
向右
向右
填向左”或“右”或“不动”).
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25.在gNO3溶液中加aCl溶液有
色沉淀生成,加入K溶液沉淀变为
,再加入Na2S液,淀变为
色.
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无水三氯化/格//空 、氢氧化铁  /空/C、氧亚铁空//空/D氧化铁
配制三氯化铁溶时要加量
盐酸
盐酸
因是(结合离子方式解释)
Fe3+HO⇌Fe(H)3+H+,滴加少量盐酸,防e3+水解
Fe3+3H2O⇌FeOH)3+3+滴加酸,防止Fe3+水解
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滴定前盛放氢氧钠溶的锥形瓶用蒸馏水洗没干燥
某学据三次实分别记录关数据如表:
读盐酸体积时,开始视读数,滴结时俯读数
滴定始和结束时,酸式滴定管的液如所示:菁优网起始读数为
0.0
.00
mL,点读数为
2610
2.10
mL所用盐酸溶的体积为
26.0
6.10
 L.
酸式滴定管在滴前气泡,滴后气消失
用标准的盐酸溶待测氧化钠液时左手把酸式滴定管的活塞,右手动锥形瓶,眼睛注视
锥瓶中溶液颜变化
锥形中液颜色变化
直到因加一滴盐酸后,溶液由黄变为色,并
半分钟内复原
半分钟内复原
为止.
27.某学生欲用已知物质的量度的酸定未知物质量浓度的氢化钠溶时,选择甲作指示.请填写列空白:
滴次数测NaOH溶液体积/L.00mol/L盐酸的积/mL
滴定前度滴定刻度溶液体/mL
第一次2.0000026.12611
第二次25001563.302.74
第三次2.0002226312.09
请选其中合理的据列式计算氢氧钠溶液的物质的量度c(NaO)=
0.144molL
0.144mo/L
(保留小数点后位.
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28.在温度下,将H2和2各.l的气态混合物充入10L的密闭容器中充反应达到平衡,的c(H2)=00080mol/L
写出该反应化学平常数表式;
在上述温,该器中若通入H2I2各0.mo,求达到学平衡时各物质的浓度.
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