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2013-2014学年山西省太原五中高二(上)月考化学试卷(10月份)

总分:100|难度:0.58|浏览:493 次|下载:15 次

一、选择题(每小题只有一个正确选项.1-10小题每题2分,11-20小题每题3分,共50分)

1.对某一可逆反应来说,使催化剂作用是 )
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2.下列是4位同学在学习“化学应的率和化学平衡一后,联工生产实际所表点,你认为正确的(  )
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3.反应A(g)+B(⇌2C(g+2D(g),在同情况测得反应率如其中应速率最快是(  )
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4.2L密闭容器中加入4molA和mlB,生以下反应4A(g+6B(g)⇌4C(g5D(g)若经5钟后,下A是2.5mol,则的速率是()
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5.在01・L-1的醋酸液中存在下列平衡CH3COOH⇌++HCOO,要使电离平右移且离子浓度增大,应采取措施是( )
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6.甲的下列质中,以证明它是弱解质的是( )
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7.对室下pH同、体积相同醋酸和盐两种溶液分别采取下施,有关叙正确的是 )
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高温度
增压强
增大反应的浓度
移生成物
加入催剂.
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9.下列事不能用夏特列理释的是(  )
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压强增大一倍,衡移动,v()(逆)不变
升温度,平衡向逆反应移动,v(正减小
增大B的浓v(正>v(逆) /格 空格/空 /格//格//空 /格/  空格/ 
增加A量平衡正反应方向移动
加催剂,B的化率提高.
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11.已知:NH3g)+5O2(g═4NO(g)6H2(),△H=-1025kJ/mol该反应是个可应,若反应物起的质的量相列关该反应的示意图不正确的  )
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12.某温下,在容的闭容器中,逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到时,各质的物质的量之比为n:n:n:2:1.持温度不变,以2:2:物质的量之比A、B、C, )
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13.于反应2NO2(g)⇌N24()在一定条件下平,在温度不变时欲使
c(NO2)
c(N2O4)
的比增大,应采措施是(  )
体,增加NO2的物质的量 
体积不变,增加2O的物质量 
充入N2保持压不变.
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14.在110℃,一定容积的密闭容器中生反应:FeOs)+CO()Fe)+C2(gH=a空格kJ/l(a>0),温度下K0.263,下列有该反应的法正确的(  )
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15.0.3mo的态能燃乙硼烷(B2H6)在氧气中燃,固态三氧化二硼和态水放出649.5kJ的热,又知:H2O/空格(l )═H(g)△H=+44kJol1,列热化学方程,确是 )
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16.已知:2O(g)═HO(l△H=-Q1空格/k/ml
2H3OH(g)3O2g)═2CO2()4H2Og)△H=-Q3/空kJmol
Q1、Q2、Q3均0若要使32g液态甲醇全燃烧并恢复到室,放的热( )
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菁优网17.T时,A气体与B体应成C气.反应过程中A、B、C物质的量变化如所示若保其他件不变,温别为T1和T2,B的积数与时的关系如图示则下列结论确的是(  )
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18.在2L密闭容器,加入XY各4mol一定件下发生学反应:2X(g)+2Yg)(g+2W(g)△H<0应进行到5s时测得X的化率25,10s到化平,测得Z的浓度05mol/L下法正确的是(  )
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菁优网19.图中的曲线是他条一时,2N+O2⇌2NO2<0反NO的转化率与温度的曲,图中标有a、、c、d四点其中表示未达平衡状态,且v正>v的点是(  )
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20.X、、三种气,取XY按1:1的物质的量混合,放密闭容中发生如反应:X+2Y2Z,达到衡,测得混合气体中反物总物的量与生成物的总质的量之比为3:,则Y的转化率最于( )
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二、填空题

若要比较产生气体的慢,可测量相同时间段产气体的体可以测量
产相同体积的体所需时间
产生相同积气体所需时间

查图示装置气密性的方法是
用手捂住锥瓶观察乙中长导内液是否上升
用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管液面升

验测得铝丝产生气体的速(v)时间t)的关系如图2所,则t~t2时段反应速逐加快的主原因是
反应放热,溶液度高
反应放热,溶温度高

某同取等体积、等浓度的/空/a空/稀硫酸、b/格/盐酸c 醋酸/格/三种酸溶液分加入足量的铝粉进行如,开始时三种溶液中应速率快慢顺是
ab>c
a>bc
;反应完毕产生气体积大小顺是
>b=c
ab=c
相同条件(以上两空用序排序回)
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已知H2O(l)2O)△H=+44J•ol-1,则16g态肼与足量态过氧化氢反应生氮液态水时,放的热是
40.8
48.8
kJ.
写出应的热化学方程式
N2H(l)2H2O2(l)═2(g)+H2(g)△H-6.62 kJ•mo-1
NH4(l)+22l)═N2(g)+4H(g)△=-61.625 kJ•ml-1

上述反应应用于火箭推剂,除释放大量和快产生气体外,还一很突出的优点是
生成物为气和水不染空气
生成物为和,不污染空气
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菁优网23.在一体积10的容器中通入一定量CO和H2O在80时生如反应:C(g)+H2(g⇌CO2(gH2 (g),△<0.C和H2O浓度化如图,
T℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述应,容各物化如下表.
反应在min~5in,衡向逆方移动可能的原因是
d
d
填序号,下同)表中5min6mi之间值发变,可能的原因是
a
a

℃时质浓(mol/L)的变化
时间(mn) CO H2O CO2 H2
0 0200 0.00 0 0
2 .138 .238 0.62 .062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.16 0.26 0.84
6 0.06 0.26 0104
表3min~4in间反应处于
平衡
平衡
状态;1
0.0/空格(填“>、“”或“=”).
c使用催化剂/格/ /空  空/ 空格/  空格空格 /空//空格空/ 空格/  /格//格/ .增加气度.
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煤的气过程中的害气体H2S用a2O3溶液吸收,成两种酸盐,该反应的化学方式为:
HS+Na2C3=NaHNaHCO3
H2S+Na2C3=NaS+NaH3

2CH3OH(g)⇌CH3CH3)+H2O(g△=-2.5k•ml-1
总反应:3H2(g)+CO(g)⇌H3CH(gC(g)的△H=
-2464J•mo-1
-246.4kJ•m1

a.高温高压/格 空格//格空格 /格/   b.加入催剂/ 空格//空//格/空/ /空/.减C2的浓度/格空格/空/  .增加CO的浓度空格/   e分离出二甲醚
24.是一种重的清洁燃,也可替代氟利昂冷剂等,对臭氧无破坏作用工业上利用的化物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:
2(g)+O(g)⇌CH3OH();H=-90.8k•mol1
O(g)+HOg)⇌CO(g)+H(g;△H=-413J•mol-1
已知反2H3OH(g)⇌CH3C3()+H2O()温度下的平衡常数为400.此度,在密闭器中入HOH,反应某时刻测得各分的浓度下:
条件下的密闭容器,反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以取的是
c、e
c、e
(填字母号).
加CHOH后经10min反应达衡,此时c(C3OH)=
0.4mol•L1
0.4mol•L1
该时间内反应率v(CH3O)=
.16l/(L•min)
0.16mol/•mn)
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与目前广使用的工成方比,该方法固氮反应速率.请提出可提高其反应速率且增H3生成量的建:
升高温度,增大反物2的度不断移出生物脱离反体系
升温度,反应N2的浓度,不断出生成物脱离反体系

25.科学家一直致力温、压下人工氮”的新方曾有实验报道:在常温、常压、学照件,N2在催化剂掺有少量eO的iO2)面与水发反应,的主要产物H3.进步研究NH成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2力1.0×15Pa、反应3h):
T/K 303 313 323 353
NH生成量(106mol) 4.8 5.9 6.0 2.0
应的学程式如:N2(g)+3H2O=2NH3(g+
3
2
O2g)△=+65.2J•mol-1
该条件下N2的转化率;
该条件下反应2H3g)⇌N2g)+3H2g)的平数.
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