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试卷信息

总分:150难度:0.67浏览:3588次下载:29次

2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高一(下)期末化学试卷

显示答案

一、解答题(共16小题,满分48分)

  • 1.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.下列措施不符合绿色化学原则的是(  )
    组卷:15 真题:4 难度: 0.80
  • 2.下列说法不正确的是(  )
    组卷:23 真题:3 难度: 0.80
  • 3.下列有关叙述不正确的是(  )
    组卷:5 真题:3 难度: 0.80
  • 4.92235U是重要的核工业原料,在自然界中的含量很低.下列有关铀92235U的说法正确的是(  )
    组卷:58 真题:7 难度: 0.80
  • 5.下列有关说法中正确的是(  )
    组卷:8 真题:2 难度: 0.80
  • 6.下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是(  )
    组卷:108 真题:8 难度: 0.80
  • 7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(  )
    组卷:32 真题:9 难度: 0.80
  • 8.有A、B、C、D四种短周期元素,A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构,且A单质的还原性比B单质的还原性强,C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多,则A、B、C、D的原子序数大小关系是(  )
    组卷:11 真题:7 难度: 0.60
  • 9.下列说法正确的是(  )
    组卷:24 真题:3 难度: 0.80
  • 菁优网10.图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法正确的是(  )
    组卷:10 真题:3 难度: 0.60
  • 11.一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
    组卷:5 真题:3 难度: 0.60
  • 12.下列说法正确的是(  )
    组卷:44 真题:5 难度: 0.60
  • 13.今有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是(  )
    组卷:17 真题:6 难度: 0.80
  • 14.下列过程与加成反应无关的是(  )
    组卷:211 真题:7 难度: 0.60
  • 15.下列除杂质的方法(括号内为杂质)正确的是(  )
    组卷:10 真题:4 难度: 0.80
  • 16.有机物A和B,只由C、H、O两种或三种元素组成,相同物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,下列对A、B的判断错误的是(  )
    组卷:111 真题:16 难度: 0.80

二、选择题(共6个小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个选项符合题意)

  • 17.(2017春•雁塔区校级期末)运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
    组卷:223 真题:16 难度: 0.40
  • 18.已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是(  )
    组卷:20 真题:6 难度: 0.60
  • 19.下列实验方法正确的是(  )
    ①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇 ②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 ③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物 ④用碘水检验淀粉水解是否完全 ⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液.
    组卷:16 真题:5 难度: 0.80
  • 20.关于下列装置图的叙述中,不正确的是(  )
    菁优网
    组卷:26 真题:5 难度: 0.80
  • 21.由C、H、O组成的化合物8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳22.0mg,水10.8mg.该化合物的实验式(最简式)是(  )
    组卷:48 真题:8 难度: 0.60
  • 22.相同状况下,2.24LCH4和C2H4的混合气体完全燃烧需要 5.6L氧气,则混合气体中乙烷的体积分数为(  )
    组卷:8 真题:3 难度: 0.60

三、解答题(共2小题,满分20分)

  • 23.有下列几种物质:①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2
    (1)上述物质中,属于共价化合物的是
    ⑤⑥
    ⑤⑥
    (填序号,下同),既存在离子键又存在极性键的是
    ②③
    ②③

    (2)②号物质的电子式为
    菁优网
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    、④号物质的电子式为
    菁优网
    菁优网
    .用电子式表示⑥号物质的形成过程:
    菁优网
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    组卷:12 真题:3 难度: 0.80
  • 24.①~⑩是元素周期表中的十种元素:
    主族
    周期
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2
    3
    4
    回答下列问题:
    (1)某同学对下列性质进行了对比,其中正确的是
    CD
    CD

    A.原子半径:⑩>⑨>⑦
    B.离子半径:⑨>④>⑦
    C.非金属性:③>②>⑥
    D.单质的熔点:④>⑨>⑩>⑧
    E.单质的氧化性:③>⑦>⑧
    (2)用合适的化学用语回答:
    金属性最强的元素离子结构示意图为
    菁优网
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    ,常温下呈液态的氢化物的结构式为:
    H-O-H
    H-O-H

    (3)在上述元素中,②、⑧元素形成的气态氢化物可以相互反应,该反应的化学方程式为
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ;⑨、⑤元素形成的最高价氧化物的水化物可以相互反应,该反应的离子方程式为
    Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
    Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
    组卷:43 真题:6 难度: 0.60

四、(本题包括2小题,共20分)

  • 25.工业合成氨的反应(N2+3H3═2NH3)是一个放热反应.
    (1)相同条件下,1mol N2和3mol H2所具有的能量
    (填“>”、“<”或“=”)2mol NH3具有的能量;在相同条件下,若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时,吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3,则Q1+Q2
    Q3(填“>”、“<”或“=”);在一定条件下,当该反应生成2molNH3时,放出92kJ的热量,该条件下,如果将1mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量
    92kJ(填“>”、“<”或“=”).
    (2)实验室模拟工业合成氨时,向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2,在一定条件下发生反应.
    ①若密闭容器的体积为2L,反应经过10min后,测得容器内的NH3为10mol,则用N2表示的该反应速率为
    0.25mol.L-1.min-1
    0.25mol.L-1.min-1
    ,此时容器内H2的浓度为
    7.5mol.L-1
    7.5mol.L-1

    ②若保持容器的容积不变,反应一段时间后,测得容器内下列各项性质保持不变.其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
    bde
    bde

    a.压强  b.密度 c.分子数 d.气体体积 e. 气体质量 f.NH3的物质的量的分数.
    组卷:5 真题:4 难度: 0.60
  • 菁优网26.理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.
    (1)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,则甲、乙两种装置中属于原电池的是
    ,甲装置中铜片上的现象是
    有无色无味的气体产生
    有无色无味的气体产生

    (2)利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”可以设计一个化学电池,若正极材料用石墨碳棒,则该电池的负极材料是
    Cu
    Cu
    ,电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液

    (3)据报道,最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍.已知该电池的总反应为:2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O,则该燃料电池的正极上的电极反应式为
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    O2+4e-+2H2O═4OH-
    ,当外电路通过1.2mol e-时,理论上消耗甲醇
    6.4
    6.4
    g.
    组卷:9 真题:4 难度: 0.60

五、(本题包括2小题,共20分)

  • 27.A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是1.25g/L,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;D的分子式为C2H4O2;B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):菁优网
    回答下列问题:
    (1)指出下列反应的类型:
    ①属于
    加成反应
    加成反应
    、②属于
    氧化反应
    氧化反应

    (2)A、B、D中,既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又不能使溴水褪色的是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ,分子中所有原子均在同一个平面上的是
    CH2=CH2
    CH2=CH2

    (3)写出下列反应的化学方程式:
    ②:
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    2CH3CHO+2H2O

    B+D:
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3CH2OH+CH3COOH
    浓硫酸
    CH3COOCH2CH3+H2O
    组卷:11 真题:3 难度: 0.60
  • 菁优网28.实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下:
    ①配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入如图所示反应器中.
    ②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀.
    ③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.
    ④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.
    ⑤用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯.回答下列问题:
    (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时,操作的注意事项是
    将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌
    将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌

    (2)装置中,长玻璃管的作用是
    冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应
    冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应

    (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗

    (4)步骤⑤中的分离方法是
    过滤或蒸馏
    过滤或蒸馏
    组卷:33 真题:3 难度: 0.80

六、(本题包括2小题,共18分)

  • 29.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.以海水提盐后得到的苦卤为原料,提溴的工艺流程如下:菁优网
    回答下列问题:
    (1)步骤②的离子方程式为
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    、步骤④的离子方程式为
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

    (2)⑥的蒸馏过程中,溴出口温度要控制在80-900C.温度过高或过低都不利于生产,理由是
    理由是温度过高会蒸出大量水,过低不便于溴的蒸出
    理由是温度过高会蒸出大量水,过低不便于溴的蒸出

    (3)步骤②后,已经得到了含溴的海水,为什么不能直接进行蒸馏得到液溴,而要经过一系列后续操作,原因是
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    原因是溴的浓度太低、蒸馏效率低成本太高
    组卷:19 真题:2 难度: 0.60
  • 30.为了确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验.
    (1)若取ag样品,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,测得生成的气体为bL(标况).反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
    ,样品中铝的物质的量为
    b
    33.6
    b
    33.6
    mol;
    (2)若取ag样品,在高温下能恰好完全反应,该反应的化学方程式为
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ,样品中氧化铁与铝的质量比为
    80:27
    80:27

    (3)待(2)中反应产物冷却后,往其中加入足量的盐酸,测得生成的气体体积为cL(标况),则该气体与(1)中所得的气体的体积比c:b=
    2:3
    2:3
    组卷:20 真题:4 难度: 0.60
0/0

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