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2013-2014学年四川省绵阳中学高三(上)第一次月考化学试卷

总分:100|难度:0.61|浏览:2050 次|下载:13 次

一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)

1.下列叙述正确的  )
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2.列说中正确的是(  )
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3.T℃时在L刚性密闭容器中使X()Y()发生反应生(g).反应过程中Y、Z的浓变化如图1所示;若保持他条变,温分别为T1T2时,的体百含量与时间的系如所示.则下列论错误是(  )
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菁优网4.室温下,将100ml•L-1酸滴20.0mL/空格000ol•L-1氨水,溶液pH和度随加入盐酸体积变化曲线如示.下列关法正确的是( )
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18g D2O含有子数为0NA   /空//空/格 空格/ /格/格//格空格/格   /格/
5.加德罗数用NA表,下列叙述确的是(  )
2g空格硅晶体含有2NA个Si-Si键
0.4gC38中含σ键总数目为.1NA
1mol空/a2O2水完全反应时转移电子数为2NA/格 //
1.2LCl2通入足量氧化钠液中充应,转移的电子数等05NA
S2和S8的混合物共6.4g,其中所硫原子一定为0A.
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6.下面是关酸的电离衡常数.
K2=5.×1011结合数据分下列有说,其中错的是(  )
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7.将E和F入容器中,在一定条下发生反应:E(g)+F(s)⇌(g).忽略固体体积平G积分数(%)随温度和压的下所示下列叙述中正确的是(  )

体积数/%
温/℃
1.02.03.0
8105.0ab
915c7.0d
000ef830
b>f   空/15℃、2.Ma时E的化率为6% 空格/空/该反△S0/格 K(100℃>K(810℃)
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二、解答题(共4小题,满分58分)

X、Y为同一主族周期金属元素依下表逐级离能数据判断X于周表中的
s
s
区,X、Y哪种属容易与或者酸置换H2?
Mg
Mg

8.下表出的是元素周期表的一部分素,用学符回答列问:
M是常的金属,M原子层电子排图:
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.M原子在空以面心立方最密积方式成晶体,晶体中原子的空间用率是
74%
74%
;MZ2溶于水时稀溶液显蓝色浓溶液显绿色其显蓝色由于成一种四配位二价阳离子〔M(H)〕2+,其显绿色时是形成四配位二阴离子,化学式为
[CuC42-
[CuCl]-

第电能介于A、C之间的第周元素有
2
2
种.AZ3CZ中原子杂化方式分别为
sp2
sp2
sp3
sp3
.现已合含和C两种元素的功材料,图1为其胞结构示意图根据每个胞中含有原子数比定
1:1
1:1
该材料的化学为
BN
BN
,1mol该物质中含价键为
4
4
mol;该物质中含配键,形成键的电子由
N
N
原子供.
B、G、、Z元素的由大到小的顺序是
F>CC>Si
F>lC>Si

列体构示意图2中(●代表阳子,○阴离子),能表示FZ体的结构是
a
a
(填右边两的字母编号或b,如其
1
8
晶胞的边长为a/空格m,则密度可表示为
117
NAa3
/cm3
117
NAa3
/cm3
.在IE2的晶胞中,离子配数是
8
8

电离能kJ•mol1I1I2I3I4
X9321 8115 902 771
Y7381 517 7310540
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称取W 纯草酸晶体,将其制0mL水溶液为待液;
在述验下列作(其他操作正确)会造成测定结果值偏高的有
BCD
BCD
(填字).
9.KC2O7(色)在水会部分转化为KCrO4(黄色,过程可离子反方式表示为:
r2O72-+H2O⇌2CrO42H+
Cr272-+H2O⇌2Cr42-2+
在K2Cr2O7溶中加入足NaOH溶液,溶液颜色完全变成色,该过程可用学方式示为:
2C2O7+2NOH=K2CO4Na2rO4+H2O
2Cr2O+2NaOH=2rO4Na2CrO4+HO

滴点俯视读数  空//格   /空/ 格/B.式滴定管使用前,水洗未用标准液润洗
请回答:写出滴定发生的应离子方程为:
2MnO4+5H22O46H+=2Mn2++1↑+8H2O
2MnO4+5HCO4+H+=2Mn2+10CO2↑H2O

假设终点时,去V/空/mL K2CrO7液则待测草酸溶的物质量浓度为
0.1V
0.1V
mol•L1.
滴定时将K2Cr2O准液装在
酸式
酸式
式滴管中.
锥形水洗后再用待液润洗//格 /空/ /空格D.滴定所用K2Cr2O7溶液因久而导致浓度小.
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述5种元素中,能形成酸性最强的含的元是
Cl
Cl
,写出元素的见四含氧的化学,并按酸性由强到弱的序
HClO4、HClO3HlO、
HClO4、Cl3、ClO2、
_
ClO
ClO

体系压强保持不 空格//格 /格 /格/   空格 / 格//格/  B、混气体颜色持变
一定条下XO与O2反应生成O和O种气体将体积比为1:2XO2、EO2气体置于密闭容器中发述反应,下列反应达到平衡状态的是
BC
BC

测上反应平衡时2与EO2体积为1:6则平衡常数K=
267
267

10.B、X、、E、F是周中的前2号元素,原子数渐.素是宇宙中含量最富的素,原子原子内可没有中.A分与B、X、D、E、F成的分的空间构型依次是正四面体、三角锥形、四面体、角(V形、直.用化学式或学符号回答下列问题:
元素的气态氢化物为M,最价氧化物的水化为N,反应生成一种盐Z.常温下向pH=a的M的水溶液设溶的电离程度1%)加入等体pH=b的N的水液且a+b=14分用后,该溶液中各种离由大到小的为
H>NO3->OH->H+
NH+>3->OH->H+
.常温下,N、Z的溶液pH均为4,设N、水液由水电离出H浓度分别a、b则ab=
0-6
1-6
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11.在10L密闭容器中放入010moA(),在一定温度下反应:
持容器体积不,反应时(t与容器内气体总压强(p)数据见下表,答下问:
c变时间隔(△t)的律,得出的结论是
每4,A的浓度减小一半
每隔4h,A浓度减小半
,由此规出反应在12h时物的浓度c为
0013
.013
mol•L-.
欲提A的平衡转化,可取的措施为
升度、降低压强
升温、降低压强

表反应物A度与反应时间的数据(浓度到三位有效数字分析该反中反应物的浓度
反应间t/h04816
C/(ml•L-).1000.0580.0540.0065
把闭容器温恒充入0.10molA(g)设条件 I;把密闭容器保持恒温恒压充入0.mol(g)设为件 II.达衡时则A体积分I
I/空/(填“<”、”“<”“=)
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