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2013-2014学年山西师大附中高二(上)月考化学试卷(9月份)

总分:60|难度:0.66|浏览:1614 次|下载:12 次

一.(单项选择题45分)

1.我们主要从三个方面讨论一个反应的原理,其中属这三方面是( )
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2.某温度下,反应H2g)I2(g⇌2HI()的正反为热反应,带活塞的密容器中达到平衡.下列说正的(  )
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3.已:H2(g)I2(=2I(gH0.有相同容积的定密闭容甲和乙,甲中加H和I2各01mo,乙中加入H 0.2mol,同温度下分达到平衡.下列法误的(  )
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4.(?)+aB()⇌C(g+2Dg)(a正整数).反程中,当他条件变时C的百分含量C)与温(T)和压强(P)的关系如图所.下列说法正确的是( )
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5.X、YZ三气体,X和Y按1:1的物的量之比混合,入密中发生如反应:X+Y⇌2Z,达平后,得混合气体中反物的总物质量与生成物总质量之比为3:2,则Y转率最接近于(  )
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度/℃/格/
/空/ 空格//空//空/ 空//空格空格  /空/ 压强/Pa
6.将E和F加入密闭器,在一条下发生反应:E(g+F(s2g).忽略固体体积,衡时的体积分数()随温度和压的变化如表所示.
空格//格/   空格/空  G体分数%
2.0
/空/
上述~正确有(  )
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7.室温,水的达到平:H2O═H++OH-下叙述正确的是( )
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8.甲、、丙、丁、五种溶的溶质分别是HCl、H3COOH、NaO、H3•H2O、NaC中的一种.空格温下如实验:
0.1L H=9的溶液a空格L .00mol/L的乙液、b L/空/0.01mol/L丁溶充分反应后溶液呈中时a>b;
浓均0.1mol/L的丙和丁溶等体后,溶液呈酸性;
下列判断正确是( )
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9.25时K1.0×10-14;10℃时,Kw=55×-.下列说法正确的是(  )
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菁优网10.pH2的X、Y、三种酸的1mL,分别加水稀释到1/格/000L,pH与溶液体积V)的化关系如所示,下列说错误的是 )
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11.在温度时,pH=的某水溶液中c(OH-)1-9/空/l/L,现有温度下的份溶液:pH=2H3COH;001mol/L的HCl;pH=氨水;pH=1的NaH液.
列说法正确的是( )
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12.对滴酚液的下列溶液,操后颜色变深的是  )
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13.25℃,度均为1mlL-1的A溶液和OH溶液,pH分别是111.下说法正确的是(  )
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14.已某温度下,0.1ol/L的NaHB强电质溶,c()>c(OH-),各关系式一定正确的是  )
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15.下运用与碳酸钠或酸氢钠能发水解事实无关的  )
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二.(非选择题55分)

min时反应到平衡状态剩余.2mol/空格B,并测得C的为1.2mol/L.
气体平相对分子质不变化
下列各项作为该反应达到平衡状态志是
BC
BC
填选项代号).
2A(g+B(⇌xCg)+2D(s).
若原平衡混合的容中再充入2ml空格/气体和2ol B气体,在原温度达到新的平衡,此物质量n=
.4mol
24mol

A的化率与的转率之比为
2:1
2:1

压强不再化
A的耗速率与B的消耗率之比为1
16.恒温恒下m/格/A体和2mol/格/B气体通入体2L的密闭容器中发生如下反应:
欲使反应达到平衡时的物质的分数与上平衡相等起始入的A物质量n、之间应足的关系为
nn.
n=.
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化反应焓变平常数温度℃
500700800
2H2g+CO()⇌CH3O(g)△H1K12.5.34.15
CO2+H2(g)⇌CO(g)HO(g)△H2K21.0170.52
O2(g)+3H2)⇌CH3OH(gH2(g)△H3K3
请回答下列题:
上述表格测得焓,下能量关系图合理的是
AD
AD

根据反应与可推导K1、K2K3之关系则K3=
1•K2
1•K2
用1、K2示);根据反应断△S
0(填>”、“=”<”),在
较低
较低
(填“较高”或较低)温下利于该反应发进行.
17.工业上可用CO或C2生产料甲醇,某研究小对下列有关醇制取的三化反应原进行探究.已知在不度的化学反应平衡常数(K、K2、K3如下表所示:
菁优网5时,反应某时刻CO2(g)、H2g)、COHg)、H2O(g的浓分别为01mol•L-1、08ol•L-10.3olL-1、0.15ol•L-1,则此时v正
逆(填“>”、=”或<”).
要使反应在定条件下建的衡向移动,可采取的措有
BC
BC
(写字母序号.
某趣小组研究反应的逆反应速率在下不同件时间的变化曲线,开始时温,t1时衡,t2时降压,3增加C浓,t4时达到平.请出t2至t的.
反应是
吸热
吸热
(填“”或“放热”)反.
升温度
用合适的催化剂
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18.有H=2的盐甲pH=2的醋酸液乙(均为常温)
请根据下列操作回题:
同条下取等体积的甲、乙两溶液,各稀00倍稀释后的溶液,其pH小关系:p(甲)
H()(填>”、“<”“=”).
取10m的乙,加入等积的水,醋酸的电离衡
向右
向右
(填向左”、“向右”或“不”)另取10mL乙溶液,加少量无水醋酸固体(假设加入固前后液积保不),固体溶解后,溶液中
c(+)
c(C3COO)
的比将
减小
减小
(“增大”、“小或“法确定”).
取25mL液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中()(CHO-)的大小关系为:c(N+)
(CH3CO)(填“”、“<或“=”).
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若向氨水加入少量硫酸固体,此溶中
[H-]
[NH32O]
减小
减小
填“增大”“减”“不变).
向氨水中加入稀硫酸,使恰好中和反应离子方程式:
H.H2O+H+=N4++2O
H.2OH+=NH4++H2O
;所得液的pH
7(填”、“<”或=),用离子方程式表其原因
N4+H2⇌H3.H2O+H+
NH++H2⇌NH3.HOH+

19.现有℃时0.1mo•L-1的氨,请答以下问题:
若向氨水中加入pH=的硫酸,且氨水与硫酸体积比为11,所得溶液中离子的物浓度由大小的是
(NH+)>c(O42- >c(+)>c(OH)
c(N)>c(SO42-)c(H+)>c(OH)
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有关实数据录如下:
菁优网20.某烧碱溶液含有少杂质(不与盐酸应),现中滴定测其浓度.
c.若在滴定程中不慎将数酸液滴锥形瓶,则会测结果
偏高
偏高

(m)
盐酸准溶液的积mL)
滴定前 滴定后 消耗体积
1 V 0.0 24.54 24.54
2 V
0.0
030
2490
4.90
2.60
2.60
3 V 6.0 3151 4.51
根据所数,写出计算烧品的质量浓度的表达式(不必化简)c=
2455c
V
ol/L
4.55c
V
mo/L

b.读数时,若滴定前仰,定后俯视,测定结果
偏低
偏低

a.若滴定前用蒸馏水洗锥瓶则会使测定果
无影响
无影响

对下列几种假定情行讨:(选“影响”、“偏高”或“偏”)
滴盐的度过快,未充分振荡刚看到溶液变色,就立刻止滴定,则会测定结果
偏低
偏低
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