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2015年天津市河西区高考化学质检试卷(三)

总分:100|难度:0.60|浏览:1338 次|下载:18 次

一、本卷共6题,每题6分,共计36分.在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的.

1.下列说不正确是(  )
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2.用类物制乙酸乙酯的合成路线之一如所示:
下列说法正确是( )
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3.列实的叙述正确的(  )
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菁优网4.X、Y、、W种周期元素(其中只一种是金属元素)周期表中对位置图所.下列正确的是(  )
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试管口产生棕色体mLmolL/空/Fe2(SO4)溶液加入银镜的试管中银镜减少但未失将2mL格/l/L FeC溶液加入有银镜的试管中银镜较迅速失
5.去试管中银镜的验方案如下表列,实验操作中均、充分反应:
有白色淀生成列析结论正的是(  )
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菁优网6.在2L密闭容器有XY、Z三气体间恒温下发可逆反,们的物质的随时间变而化的线如图所示.下列析正确的(  )
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二、解答题(共4小题,满分64分)

制备难的方法有多种,其中最适于实验室操的应离子方程为
Al3++3NHH2O=Al(O)3↓+3H+
l3+3H3•H2Al(OH)3↓+3NH4+
.温下D溶液呈碱性,用离方程式示其原:
AlO2-+22Al(OH)+OH-
lO2-+2H2O⇌Al()3OH-

要求回答下列问题:
7.~J十种物质均由短周期元素组成,相互转化关系如图所示(反应条件及部产物略),其中个三角环内三物均至含有同一种第周期的元素.另已:由地壳量最高的元素的单质;D为离子合物,阴、阳子均含有金属元E为形酸的主要成分;固体化合;J碱工业的重要原料.
E中含元分对应气态氢化物的稳定性强到为(填化式)
H2OH2S
H2O>2S
;它们的沸异较的原因是
HO子间有氢键作故沸点高,而H2S分子间有氢键
HO分间有键作,故沸点较高而2S分子间没有氢键
.为了止对环的污染,业生产中收E的常用试剂为
石灰或氨水
石灰或氨水
g)/空格转化为F(g)时温度宜高有利于反应自发行的原因是△H<0,而
S<0
S<0
.铁与过量G浓溶液热条下反生成E化学方程式:
e+6H2SO4(浓)
/空/ △// 
.
/空/
Fe2(S)3SO2↑+6H2O
2Fe+H2S4(浓)
 空格/△/空 
.
空格/
FeSO4)3+3O2+6H2O

将解饱和J液得产X2通入一定浓的氢氧化钾溶液,两者恰好完全应(已知反应过程热,生物中有三种元素的子,其中两种离子物质的量(n)与反应时间t)变化意图如图2所示.写出该反的离方:
6l2+1H-=8C-+ClO-+ClO3-+62O
6Cl2+1OH-8Cl-ClO-ClO3-6H2O
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善⑦的一系列变化(方框填原料、目标产物或中间产物的结构简,头上或下填写反应需试剂和应条):
ⅲ.菁优网
ⅱ.CH=CH不稳定易转化为RH2CHO
反的化学程式:
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X比C一C2原子团的同系物,写X发生银镜应的化学方式:
HCHO+2A(H32OH
COONH42Ag↓+3N3H2O
HCHO+2Ag(3)2H
HCON4+2Ag↓+3H+H2O

A所含能名称:
基、羰基
羟基、基
;的所有羧基的分异构体的结构式:
(H3)2CHOOHC3CH2C2COOH
(C3)2CHCOH、CH3H2C2COH
.M结构简式:
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应的反应类型:
聚反应
加聚应
;B分子式:
C410O2
CH10O2

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i.2Cr27在水中的溶度随温的升而升高的程度大
请按要求回下列题:
铬铁经粉碎处理的的是
增反应物的表面积,提反速率
增大反应的面积,高反应速率

步骤若在埚中进行,此验的坩埚种类是(填选字母)
A
A

铁坩B.氧化铝坩埚C.石英坩埚.坩埚
已知:i.NaFO2水强水解
从滤液2获得b/格/g空K2Cr2O7晶体步骤需历经如下操:
此过程中能NCl杂质的依据是
K2Cr2O7在水中溶解随温度的升高而高的程度大,而Nal变化小,故将含2Cr7、NaCl的溶液蒸发、冷却时结中主要含2Cr2O7
K2rO7在水中的溶解度随温度的升高的度,Nal则变化小,故将2r2O7、NaC的溶液蒸发、浓缩、冷却时结中主要含有K2Cr2O7

酸化”pH<5的目的是
去滤液中O32-或HCO3-
去滤液CO32-或HCO3-
增大c()浓度,使2Cr4-+2+⇌Cr2O7-+2O平衡向移动,提高产率
大使c+)度,使2CrO4-+2H+⇌2O72-+H2O平正向动,提高产率

9.业以铬矿(主分为F•Cr23,含有SiO2、Al2O3杂质)为原料,常采用的固碱熔氧化法制KCr2的流程如图所示:
步选用CO2调pH,渣的成分:
HSiO3
H2SO3
A(OH)3
l(OH)3

假设a/空g铬铁矿中元素部转化到b /空格K2Cr27(r294)晶体中,步中生还原反应的氧气的物质量为
b
168
mo
b
168
mo
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菁优网10.氯及其化合物在生产生活中有重作用.请按求回答下列问题.
知20L .5mol/L盐酸和20空格0.55ol/L NaOH溶液和反应反△=-a kmla>0).若将述盐酸用20mL .25ml/L稀硫酸替代,则此应的化学方式为
HO4(a)+2NO(a=NaO4 (aq)+2H2O(l)△H=-200a kJ/ol
H2SO4aq+NaOH(aq)=Na2S4 aq)+HO (lH-200 kJ/mol

3℃含NaCl质量分数不同但H均1的三种溶液,NCl的质量分数随时间变化的曲线如所:
忽溶体变化,设漂白的密度为1g/cm3计算曲线d~d(以2d计)平均分速率vNClO)=
0.5
005
 l/L•d).
铁制品接接液时会发生电化学腐,其正极电极反应为:
Cl-+2e+H2OCl-2OH-
ClO-+2-+2=Cl+2OH-

图示出的结论:
相条件,NaC的质量分数高,分解速率越快
相同条件下NClO的质量分越高,解率越快

业上用电解冷饱食盐的方法可制得NalO出其总反的离子方程式:
Cl-+HO
 电空格/
.
/空/
ClO-+H↑
Cl-+HO
 电空格/
.
/空/
ClO-H2↑
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