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2012-2013学年山西省太原五中高二(上)月考化学试卷(10月份)

总分:100|难度:0.70|浏览:2335 次|下载:19 次

一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,合计共60分.)

1.下列反一定属于吸热反应的( )
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菁优网2.分右面的能量化示意,定下列选项中正确的是  )
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3.气是一种能源,主要成分是C4,0.5ml完全燃烧生成CO2和液态水时放出445k的热最,下热化学程式中正确的( )
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2(g)+
1
2
Og)2O(l);△H=c/格/kJ/mol
4.已知H2g)+
1
2
2(═H2O(g);△H= k/mol
22/格/(g)+O2(g)═2HO(;△=d k/ml
下列关系式中正是( )
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5.应4NH3(g+52(g)⇌NO(g6H2O(g)在积10的密闭容器中进,分钟后,水蒸的物增了045mol则此反应的平均速率v((反应物的消率或产物的生成速率)可表示为( )
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6.温,0.1molL-1/格CH3COOH溶液中水的离子积(  )
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7.用水稀释0.ml/氨水时,溶中随着水的增而小的是(  )
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X、Y、Z的浓不再变化;
8.一定条件下,在密闭容中,发生反应(g)Y(g)⇌2Z(g).下列说法:
位时间成n空格/mlZ,同生成n mol Y,
容器中的强不发生变化;
定达到学平衡状态的是( )
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9.已知:
2C()+O2(g)2CO(g)=-2210k/mol
计算应C(s)+C2g)2CO(g的反应热△H为( )
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10.在 m空/Ag)+n空格/(g)p C(g)的平衡体系中,如升温或大压强,A的化降低,则该反是  )
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11.二氮存在下平衡:2O2(g)⇌4g)△H<0在测定NO2的相分子质量时,下列条件中较适的是(  )
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12.反应:(气)+3Y气2Z()+热量,在不同温度、不同压强(P1>P2)达到平衡时,混和气体的百分含量度的曲线应(  )
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13.在容器中充入S2和只由18原组的氧气18O,在一定条件下应:SO2g)+O2g)⇌SOg),达到平衡时,8O存在( )
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14.用.0mol/L空/NaOH溶液完全中和p=3的下列溶各0mL.需aOH体积最大的是(  )
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15.在01mol•-1 CH3COOH液中在如平衡:CH3COH⇌CH3OO-+H,对于该平衡,下列述正确是 )
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16.在一密闭容器中,反应aAg)⇌bBg)平衡后,保持温度不变,将容器体增一倍,当达到新的时,B的浓度是原的0%,下说法正确( )
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17.在体积可变的闭容器中,应mA(g)+nB()⇌pC(g达到衡后,压容器的现转化率随之降低.列说法中,正确的是( )
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18.等物质的度的三种酸溶液的H按X、HY、HZ顺序小,则物质的量浓度的三种的钠盐溶液的H由小到大的正确是(  )
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19.25℃和1.0×105Pa,应2N2O5(g)═4N2(g)O2(g)△=+56.76kJ/m,发进行原( )
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20.10毫升0.1摩/升醋酸与50毫.2氢氧化钠液混和,在所溶液中(  )
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二、填空题(本题包括8小题,共40分.)

21.已知:C(s金刚)+O(g)═CO2(g△H=95.41kJ/m;
则金石转化为石墨的热化学式
Cs,金石═C(s,石墨△H=-1.kJ•mo-1
C(,金刚石)═C(s石墨)△H=.9J•ml-1
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菁优网22.某温度时,一个2L的密闭容器中,、Y、Z三物的物质的量随时的变化线图所.根据中数据试填下列空:
反应开始至2min,气体Z平均反为
005 mo•(L•in)-1
005mol•(Lmin)-1
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[Cu(NH3)2c](aq)+C+⇌[CNH3)3]Ac•CO(aq)(H)
醋酸二氨合(I)吸收C的产适条件是
低高压
温高压

吸收CO后的铜氨液经过适当处理又可生,复其CO能力以供循使用,醋酸铜氨液生的适宜条是
高低压
高温压
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中再加入过量稀H2SO4,液呈
橙红
橙红
色;
24.在水溶液中呈橙红色的rO72-与呈黄色的Cr2有下列平系:Cr2O72-+H2O⇌CrO2-+H+,把重酸钾(KCO7)溶水成稀溶液:
少许原溶液,向其中加入过量Ba(NO3)2溶液(已aCrO为黄)则平衡
向右
向右
填向左”“向右或“不移动”).
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25.在AgN3溶中加NaCl溶,有
色沉淀成,加入KI溶液,淀变为
色再加入a2S液,沉淀变为
色.
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无水氯化铁  /空格B、氢氧化格 空格/C、氧化亚/空格格/D、氧化铁
配制氯化铁溶液时要加量
盐酸
盐酸
原因是(合离子方式解释)
e3++H2O⇌Fe(OH33H,滴加少量酸,防Fe3+水解
Fe3++3H2O(OH3+H+,滴加少量盐酸,防止F3水解
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下列作中可能所测氧化钠溶液的度数偏低的是
D
D

酸式滴定在滴定前气泡,定气泡消失
27.某学生欲用已物的量浓度的盐酸来未物质量浓度的氢氧化钠液,选择甲橙作指示剂.填写下列白:
若滴始和束时,酸式滴定管中的如图所示:菁优网起始读数为
000
.00
mL终点读数为
2610
2610
L;用盐酸溶液的体积为
6.10
6.10
 m.
用标准的盐酸溶液定待测的氢化溶液时左手把握酸式滴的,右摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形中溶液颜色化
瓶中溶液颜色变化
直到因加入滴盐酸,溶液由色变为橙色,并
分钟内不复原
半分内不复原
为止.
生根据三实验分别记录关数据如表:
定前盛放氢化钠的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
滴定数待测NOH溶液体/mL0.000ml/盐酸的体/mL
滴前刻度定后刻度液体积/mL
第一次2.000002.116.11
第二次2500.5630.02874
第三次2.00.222.312609
请选用中合理的据计算该氧化钠溶的物质的量浓度:(NaOH)=
0.1044olL
0.04mol/L
保留小数后4位).
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出该反化学平衡常数的表达;
28.在温下,将H2和各0.10l的气态混物充10L的密闭容器中,充应,达到平衡后,的c(H2)=0.08mol/L
上温度下,该容器中若通入2和I2各020ol,到学平衡时各物质的浓度.
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