首页 |
应用
| | i培训 | 校园号 | 客服 客服热线:400-863-9889
上班时间:9:00-12:30    14:00-22:30
| 充值| 走进菁优| 登录| 注册
我要提问

2012-2013学年福建省四地六校联考高二(上)第三次月考化学试卷

总分:100|难度:0.63|浏览:1346 次|下载:13 次

一、选择题(每小题只有一个正确选项,16题,共48分)

1.下列有说法不确的是( )
查看解析下载
2.纯水在5℃时氢离子浓度与℃时的氢离子度的关系是  )
查看解析下载
3.列溶液一定呈中性的是 )
查看解析下载
4.2℃,水电离达到平衡:H2OH++OH-H>0,下述正确的是(  )
查看解析下载
5.对于常温下H的硝酸溶液,下叙述正的是(  )
查看解析下载
6.对某一逆反应变下列条件,一使化学平衡发生移的是(  )
查看解析下载
7.室温下,某溶液中水电离出和OH-物质量浓度积1×10-26,溶液中一定不能大量存是( )
查看解析下载
8.下列各装置中都盛有.o•L-1Nal溶液放一定时后,装置中的四块相同锌片,腐速率快到慢的顺是(  )
菁优网
查看解析下载
9.用惰性电极电解某溶液时发两有H2O生成,若解前后温化忽不,则解一段时间后,下列有关溶液的述正确的是(  )
溶液的pH能减小
该溶液pH可能变
该液的p可能增大
该溶液的浓能不变.
查看解析下载
10.分析量变化示意图,列项正确的是( )
菁优网
查看解析下载
11.OCl2(g)⇌COg)+Cl2();△0,当反应达到平时,下列施能提高Cl2转化率是  )
查看解析下载
菁优网12.固体离体依靠离子移传流,g+离子可以在RAg45晶体迁移.下图是一种固电池.空气中的O2过聚四乙烯膜I3应生成I2,Ag和I2作形成原电.列说法中错的是(  )
查看解析下载
13.在t℃时,某Ba(O)2的稀中c()=10-空格/mol/c(H-)=10-b molL,知a+b12.液中逐滴加pH=c的盐酸t℃),测混合溶液部分pH如下所示.
序号aOH)2溶液的体积mL盐酸体积/mL溶的pH
2.0008
2.008.007
22.022.06
假设溶液合前后的体变化忽略不计c为( )
查看解析下载
14.已知反应:SO2(g)+O2(g⇌2SO3(g△H<.某温度下,将mol/空/SO和1ol格/O0L密闭容中反应达平衡后,O2的平衡转率(α与体总压强(p)的关系图甲所示.则下列说法正是  )菁优网
查看解析下载
反应一:Ni(粗s)+4(g)
5080℃
Ni(O)(g△H<0
应二N(CO)4(g)
180~00℃
Ni(纯,s)4CO()△>0
下说法错误的是( )
查看解析下载
实验号

相数据
c(H+)/mo•-1 0.08 0008 .004 0.08 0.04
c(rO3-/mol•-1 0.01 0.01 .001 0.02 0.02
(Br-)/ol•-1 010 .20 0.0 010 040
vml•L-1•s-1 2.410-8 4.8×108 1.2×108 4.×10-8 v1
下列结论正确的是( )
查看解析下载

二、非选择题(共4个大题,共52分)

17.中化学验中,淡黄色的pH试常用于测定液的酸碱性.在25℃时,若溶的H=7试变色;若pH<7,试纸变红色;若pH7,试纸变色.而要确测定液的p,需用H.pH计主要过定溶液H+浓来测溶液p.
若用H计测,则pH
7.(填“>”、“<”或“”)溶呈
性(“酸、“”或“中”).
查看解析下载
b 混合体的度不变
CO在不同温度的衡转化率与压的系如图1
右表示在温度分为T、T2时,平衡体中H2的体积数压强曲线,A、C两的反应速率A
(填“>”、“=”或“,下同),AC点的化学平常数A
=
=
C,状态B到状A,可用
升温
升温
的方法(填升温或降温”).
.空格/混合气体总物质的量不变
./空/生CH3O的率与消耗CO的速率相等
判断反应达平衡状态据是
cd
cd
(填序).
实际产条件控制在250℃、1.34空/ka左右,选择此压的理由是
在1.104Kp下CO转化率已较高,再增大压强O转化率提高不,生产成本增得偿失
在1.3×14Kpa,CO转化率高,再增大压CO转率提高,生产成本加,得不偿失

一定条件下0.5mo甲醇蒸气全燃烧成二氧化气体和液态水,放出Q KJ的.写该反热化学方式
2C3OH(g)+O(g=2C2(g)+H2O(l)H=-4Q k/ol
2CH3(g)+32(g)=2CO2(g)+4HO(l)△Q k/mol

18.工上一在恒容密容器中可采用下列反应合甲醇:O(g)+2H(g)CH3Og)△H
3是甲燃料电(电质溶液为KOH溶)结构示意,写出/空/a处电极上发的电反应式
CHO-6e+8OH-=CO32-6HO
CH3O-6e-8OH=C2-+6H2O
查看解析下载
1装置生反应的离方程式为
2Fe3+Cu═2F2+C2+
2e+Cu═2Fe2+Cu2+

19.铁及其化合在生、生活中用广泛.
图2装置中甲杯盛放100m 0.mol/的Nal液乙烧杯盛放100mL/格05molL的CuSO溶液.反应一段时间,通.向甲中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电附近变红.
乙烧杯中电解应化学方程为
CuSO4+2HO
格/通电 
.
/格/
2u+O↑+22SO4
CuSO4+22O
/空/通电/格/
.
/空/
2Cu+O222SO4

源的M端为
极甲烧中铁电极的电极反为
Fe-2═Fe2+
Fe-e-═Fe+

该应的平衡数K=
c3(O)
c3(CO2)
c3CO)
c3(CO2)
.(填表达式)下列措施中能衡时
(CO)
c(CO2)
增大是
A
A
(填标).
一定条件下,FeCO2可发生反:2Fe(s)3O2⇌Fe2O3(s+COg)反应平衡常数(K)随温度T)升高而增.
止电解,取出Cu电极,、干燥、称、电极重 0.4,甲烧杯中产生气体准况下体积为
224
224
mL.
查看解析下载
若c0.0mol,t1刻改变条件是
E
E
(填选项号,下同),2
5n (填“>,“<”或“=”).
升    B./格  /格/C.加压空//空格空格//空/D.减压/格/ /空/E.加催化剂
若将物质的量均为3.00mol物质、Y混于5中生反应,在反过程中Z的物量分数温度变化图乙.
若达到平时气体总物质的量变为原来85倍回答下列问题:
菁优网20.在一个积为2L的恒容密容器中通入2molXg)和1molY(g),生应2X(g)+Y()⇌2;△H0
其他条件不变,原容器压容器,达到平衡后的物质量
09ml (“>”,<”“=”).
A两点Z物质正应率的大小关系是
B>A
B>A
;温度<时,Z%逐渐增大原因是
应达到衡,反应在向正反方向进行,故Z%的渐增大
反应达到平衡,反应仍在向正进行,故Z%的逐渐大
查看解析下载
点击显示评论评论/纠错
解析质量
商务合作|服务条款|走进菁优|帮助中心|站长统计|意见反馈
粤ICP备10006842号 粤B2-20100319  ©2010-2017  jyeoo.com,V2.28263