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2013年广西南宁市三校联考高考化学一模试卷

总分:84|难度:0.56|浏览:972 次|下载:11 次

一、选择题:本大题共8小题.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合要求的.

1.下列有关化语的表达正确是( )
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2.下学措施不可行是(  )
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3.下列液体均于5℃,关叙述正确是(  )
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4.电化原理在产生活中用泛,下列叙述不正确是( )
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5.设NA示阿伏加罗数值,下列叙述正确的是(  )
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6.室温下,列各组子在指定溶液中能大存的是( )
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7.下列实验操作示图所示的实验操作确( )
加热结晶合物
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8.将足量氯通入3m浓度10.00mol/L的氢氧化钠溶液,加热少许时后溶中成NaCl、NCl、aC03存体系.下列判断正确的是  )
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二、解答题(共4小题,满分60分)

L、I两元可原子个比:l组成化合X,化合物X中各原子均足电子的稳定结构,则的子式为
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.固体化合22入到化物E2L水液,只观察有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式
2OS2-+2H2O═S↓+2Na+4OH-
Na2+S2-+2H2OS↓+2Na++O-

以上种元素中非金所形的最简单气态氢化物定性弱的是(填化)
Si4
iH4
,E、F所形成的简离子的半径由大的顺序为用离子符号示)
2-Na+>Al3+
S2->a+>l3+

9.B、C、D、E、F、、I九种主元素分布在三个不同的短周期,它们的原序数次增大,中B、C、D同周期A与EB与G、D与L分别为同一主族C、D、F种素原序数之为28,F的子数比D多,D的最外电数是F2倍,CD最外层数和为1格/1.请回答下列题:
有人设想寻合适的化和电极,以C、2为电极反应以HCl-NH4Cl溶液为电溶液制造新料电池,试写出该电池的正应式
N+8H++6e2NH4+
N+8H++6e2NH4+
;放电溶液中H移向
极(填“正”“负”.
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一定量的B和D放入容积为L的闭容中,发生反应,在定温度下(t100℃反应平衡.
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对合液电解的极反应式为
4OH--4e-2HOO2↑
OH--4e-=2H2+O↑

写出HW反应的方式为
2Al+Fe3
/格/高 
.
/空/
2Fe+l2O3
Al+FeO3
/空/高 
.
/格/
2e+Al2O3
,引发H和W应操作是
在混合物的上方铺上量lO3上镁条并点燃
在混合物的上方铺上KClO,上条并点燃

平衡时两种反应物的转化相,则起始投料时n=
4:5
4:5

将X溶予水液中各离子度的大小顺序是:
cSO2->c(NH4+)>c(Fe2)>c(Hc(OH-)
c(SO42-)>c(N4+>c(Fe2>c(H+>cO-)

10.一晶X,可如下的转化关系部应物、生成物从略).其中DE、F均无色体,W、K常见的属单质为难溶于的红褐色固.在混合液加入BaCl2溶液可生不溶稀盐酸的白色沉淀,H和W反应可出大量的热.
反应达平衡后,保持其它条件不变,缩小的容的转化率
减小
减小
体积分数
增大
增大
,浓度
增大
增大
(均填“减小”“增“不变”).
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方案一称取定质量样品,置于坩埚中热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算.实中加的的是
保证NaH3全部分解
保证NCO3全部分解

滤操作中,除了烧杯、还用到的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒

试验中判沉是否全的方法是
取量滤液,再滴Cl2溶液少,如无白色沉淀出,说明沉淀全
取少量液再滴加BaCl2溶液少,如无白沉出现说明淀完全

方案三:称取一定量样品于小烧杯中,适量水溶解,烧杯加入足量氯化钡液滤洗涤,干燥,称量固体质量计算:
实验应先
检查装置的气性
检查装置气密性
.分液中应该装
稀硫酸
稀硫酸
填“”或“稀硫酸盐”).D装置的作是
吸空气中的水蒸气、氧碳,防止进入C吸收
吸收空气中的水蒸气、二化,防止进被吸收

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实验中称量样品量外还需称
C
C
置(字母表示)前后质量变化;
若加入剂改为氢氧化钡,已知称得品9.5g,燥的淀量为19g,则品中钠的质量分数为
55.%
558%
(保一小数).
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→F的反应型为
消反应
消反应

等量的B分Na,NaOHNa03反应时,消耗三者质的量比是
:1:1
2::1

B分中含氧能团的名称是
基、羟基
羧基、基

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合述条件的A,其中一种生如图2变化,能使溴水褪色:
写出符合上条件A的两可能的结构简式
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12.A为芳烃衍生物,只含C、HO三种元,环上两处于邻位的取代基().
此A对应的B生C的应
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