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2012-2013学年辽宁省鞍山一中高二(上)期中化学试卷

总分:100|难度:0.63|浏览:371 次|下载:2 次

一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)

1.下列质的溶液导电,但属于非解的是(  )
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2.t时,水的离子积为KW.该度下混合可溶性的一元酸A一元BOH的液下列有关混液各系中,可确认混合液呈中的是(  )
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3.列离子程式中,属于水解反应是( )
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4.示20C的基态原的核外电子排布不正的是(  )
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5.某原子第电子层有2个子其第五电子层电子数( )
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6.下列说法正是(  )
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7.下列说法中正的(  )
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8.已知、Y元同周期且电性X>Y下列说法错误的(  )
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9.具有下列电子层构子,其第电离能由大到小排列正的是  )
3p轨道上只有一对成对电的原子外围电子构型3s23p6原子;其3轨为半的原子;正价的阳子结构与相同的.
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10.ab、c、d四种周期元素.a、同周期,c、d同主族.a的子结构示意为菁优网,b与形成化合物电子式为菁优网.下列法中正确的是 )
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11.下列关于价电子构型323p4的粒子述确(  )
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12.常温时,纯水中由水电离的(H+)=apH=1的盐中由水电离的c(+)=b,0.2ml/L酸与0.1mo/L的氢氧钠体积混后水电的(+=c,则ab、c的关正确的是(  )
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13.常温下,取pH于的盐酸和醋酸各0m分别稀释10倍后,分别加入0.03g锌粉,在条件下充反应,有述正确的是  )
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14.在恒温条下,欲使CH3CONa的稀中
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值增,可在溶液中加入少量下物质中的体NaOH/空格固体KO/空格固体NaHS/固体H3OONa醋酸( )
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15.下列叙中与盐类水解有是明矾和Cl3作净水剂;为保存FeCl3溶液,要在溶液加入少量盐酸;加蒸干AlC3溶无法得到纯AlCl3固体;N4C与ZnC2溶液可作焊接中锈剂验室盛N2CO3溶液的试剂应用皮而不用玻璃塞;用NaHC3和2(S4)3/空格两种溶液作沫灭火剂⑦长期使用硫铵土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮不能合施  )
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酸滴定管蒸馏水洗后,未用液洗 
用天平称量NaOH体,将小烧杯放在右砝码放左盘,移动,使之衡 
中和定,锥形瓶内有少水 
16.用已知浓度的盐酸滴定知度氢氧化钠溶液时,下验作会引起测量结果偏高的是空(  )/格 空格/
读取滴定管点读数时,视刻线.
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17.OH和RO两种元碱的溶液分水稀释时pH变化如图所示.列叙中正确的是( )菁优网
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18.列说法正确的是  )
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19.一合氨是一种常的碱为了证明一氨是弱电解.,某同学开了题为“一氨是弱电解质的实研究”的探究活动.该学计了如下方案其中错的是( )
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菁优网20.温下,在5mL 0.1ol/L/空格NaOH溶液中逐加入02moL/空格CH3COOH液,曲线如图所示,列离浓度关系的比正确的是( )
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二、选择题(共5小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共15分)

21.常温下,有下列四种溶液的叙述正确的是(略溶液的体积变化) )
pH121222
溶液氨水NOHCH3COHHCl
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22.已知酸H2B在水液中存列关系:H2B=H+HB-,HB⇌+B2,则下列法中一定确的是( )
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23.列较中,正确的是  )
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24.常下,下列溶液的pH或微粒物浓度系不正确的是(  )
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菁优网25.一定量的Pb2固用蒸馏水配和溶液,量5.0mLPbI2饱和溶液,次慢慢R-H(s)进行如下应:P+(aq)+RH(s=2Pb()+2H+(),分反应后,滤用形装滤液,再用蒸馏水洗涤沉淀将洗涤液一放在锥形瓶,加入指剂,0.025mol/LaOH溶液滴定当到滴点时,用去氢氧化钠溶液.00mL.结合上述实验数据,下列有说法正确的是(  )
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三、填空题(共4小题,共45分)

N子的基电子排布式为
[Ar]104s1
[A]d104s1

26.前四T、X、Y、ZW、M、N种元,已知W、X、T、Y五种属元原子半径小,其中W原子的s电子总数等于电子总数的2.M子的能层上有4未成对电子,N+的最层有18个电子.请完成下列问:
W的基态原子道表示为
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菁优网
Z的基态原子的简电子排布为
[He]22p3
[He]s223

出Z、、T四种元素第一电离能由大到小顺序用元素号表示)
F>NO>C
F>N>OC

YW3离子与M3+反的离子方式
HCO3+Fe3+=CO2↑Fe(H)3↓
3HO3-+e3+CO2↑+Fe(OH3↓
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取适量溶液加入少氯化铵固此时溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
增大
增大
(填“增“或减小或“不变“)
上述液,可发生水解反的
(填序号,下),发水解反应的液中pH最的是

27.常下有浓度均为05ml/L的四种液:2CO3液/格/NaHO3溶液 HCl空/NH•H2O.根据题目求回下列问题:
将等体积的和的溶液混合后溶液好呈性,混前的积
小于
小于
体积填“大“或“小于“等于“)此时溶液中离子浓由大到小的顺序是
cNH)=(Cl-)>c(OH-)=cH+)
cNH+)=cCl-)>c(H-)=(H+)

L溶,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出c(H)=
1-12
1-12
ol/L.
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为了除去氯化镁晶体杂质e3+,将混溶于水,加入足量的g(OH2,充分应,过结晶.
下列与方案相关中,正确的是
CDE
ADE
填字母).
上述个杂方案都能够达到很好效,Fe+、Fe3+都被为
e(OH)3
FeOH)3
而除.
中加的试剂该选择
氨水
氨水
为宜.原因是
不会引入新的质
会引入新的杂质

Cu可以大量存在于pH4的溶中
28.以下是25℃几种难电解质的度:
将e2氧化为Fe3的主原因是Fe(OH2淀Fe(OH)3淀较难过滤
为了去酸铜晶中的杂质Fe+,先将合物溶于水加入一定量的H2O2,将Fe2+成e3+,调溶液pH=,过滤晶.请答下列题:
22是绿氧化剂,在氧过程中不引进杂质、不产生染
为了除去氯中的质Fe3+,将混合物溶水入一定量的试剂反应过滤结晶.
E在p>4的液中F3+一定不能量存在.
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组成测定:称取定晶于锥形中,加入足的蒸馏和稀SO4,将C242-化H22O用0.100molL-1MnO4溶液定,消耗KMnO液.00m时恰好完全反应;向溶液加入还原剂,恰好将e3+完全转化为Fe+,KMnO4溶液续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL.反应化学方式如下:KMnO4+5H224+H2O4=2MnSO4+K2SO4+1O2↑8H2O,MO4-+5Fe++8H+=Mn2++5e+4H2O
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制备:
操作的名是
过滤、涤
滤、洗涤

晶时将溶用冰水冷却并在黑暗处待晶体的析,这操作的原因是
用冰水冷却有利析出更多的体黑可以防晶体分解
用冰冷有利析出更多的体黑暗可以防止晶体分解

该合物xFe(2O4)・H2O中,x=
3
3
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