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2012-2013学年江苏省扬州市邗江中学(集团)高二(下)期中化学试卷

总分:120|难度:0.63|浏览:592 次|下载:11 次

一、单项选择题:本题10小题.每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意.

1.列实能用勒夏特列原理解释的是( )
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2.下列过一定不能自发行的是  )
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3.下列说法正确是:不于水盐都是弱电解质;可于水的盐一定都是电解质;0o/L一元酸溶H+浓度一定为5ol/L;强酸溶液中的H浓一定大于弱酸溶液中+浓度;电解质溶液导电的原因中有自移动阴阳离子;熔融的电解质都能电( )
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4.可N()+3H(g)⇌2NH3g),00℃时在容积为10L的闭容器中进行,开始加入mol空格/2和6mo/空/H2,则达到平衡时NH3的度不能到(  )
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5.下列实验基本操作正(  )
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6.列叙述中一定能判断学平衡生动的是(  )
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7.10L浓2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快率,又不影响生氢总量,可采用的方法是(  )
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8.积相同、物质的浓度相同的HCl溶和CH3COOH溶液别与NaOH溶和时两者耗的NOH的的( )
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9.在.mlNal液中加入3滴AgN3溶液白色沉淀生成;加入3滴KI溶沉淀转化为黄色,后再入3Na溶液,沉淀转化为黑(以上用的溶液物质的度相),下列表示各沉淀物度积由大到小的顺正确的是(  )
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菁优网10.对达到平衡态反应:X(+Y()⇌W(?+(?)(已配平,在t'时增大压强,则正逆反应率化如右图示(V代表速率,表时间.下列有关X、Y、Z、W态叙述正确的是 )
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二、不定项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分.

11.常,下列离子指定溶中一定能大量共存的是(  )
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12.下列述正确的(  )
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13.下列图与应的叙述相符的是( )
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菁优网14.已知温时CH3COOH的电平衡常数为.该温度下向20L 1mol•L-CHCOO溶液逐滴加入0.1mo•L-1NaH溶液,H曲如图所示忽略温度变化)列说法错误的是( )
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15.PC3和PCl5都是要的化工原料.P3(g和Cl2(g充入积不变的2L密闭容器中,在定条件下发生述反应,并0mn时达到平衡:Cl()+Cl2(g⇌l5(g).关数据下:
PCl3()Cl(g)Cl5(g)
初始浓度/molL)2.01.00
平衡浓度/mo/L)c1c20.4
下列断不正的是(  )
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二、非选择题(共80分)

16.在298K、00kPa,氯气溶于形成饱和溶液.请答下题:
如果增大氯压,氯在水中的溶解度将
增大
增大
(“增”“减”或“不变”)平衡将
向右
向右
移动.1分)(填“向“向右”或“不)
该反应的离程式为
Cl2H2⇌H+Cl-HClO
l2+H2O⇌+C-+HClO

上平衡体系加入少量NaCl固体平衡将向
移动;
a加水/空格空/  b、加NaO固体/  /空格c加Na2CO3    、入l2.
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实验最后,在读取量实验生氢气总体积时你认为合的是
ABC
ABC

待实验装冷后再读数
实验方案:中的6组混溶液别入到6个盛有过量Zn粒的锥形瓶,收集产的气体记录单位时气产生的体积.
混合液组成A组B组C组D组E组F组
4mlLH2SO40mLV mLV2空格/mLV3空格/mLV4/空/mLV5/格/mL
饱和CuS4液0mL.5mL25mL5mLV6空格/mL20L
H2OV7 LV8/格/mLV9/格/mL1 mL10L0mL
其中:1=
30
30
,6=
10
10
V9=
175
175

你最简易装置连接顺序是:A接(
E
E
)(
E
E
)接(
D
D
)(
D
D
)接(
F
F
)填口字母,可不填满.
视线与凹液面的最点水平读取量筒中水.
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升高度;/格/空/ /B.加入催化;  /格/ C.将2O(g)系中分离;
再充入1molCO2olH2;/格/ 空格/  空格//格/E.充入He(g),使总压强增.
18.由室应和资源等问题,如何降大气中的CO2含并以发利,引起了各国的普遍重视.目前业上有种法是CO生产燃料甲.一定条件生应:CO2g)+3H2(g)⇌C3O()+H2O(g)图表示该反应进行过程中量(单为kJ•ol-1)的变化.菁优网
下列施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大有
CD
CD

温度低,平衡常K
增大
增大
/空/(填“增大、“不变或“减小).
在度℃某NaOH稀液c(H+)=10-amolL,(OH-=10-bmol/L,已知a+b=12,该温度的离子w=
1-12
10-2
;t
大于
大于
25℃填大于”小于”或等于”).向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(,混合溶液部分p如下表所示.
△>0,△S>/格/  空格/B△H>0,△<0;
关于该应的下法中,正确的是
C
C

序号 aOH溶液的体/mL 盐酸体积/mL 溶的pH
20.0 000 8
2.00 20.0 6
设溶混前后的体积变化忽略不计,则为
4
4
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常数温度73K173KFe(s)O(g)⇌FeO(s)+Cg)K1.47215F(s)+2O(⇌FeO(s)+H2g)K22381.7CO(g)+2Og)CO(g)+2(g)K3??回答:
步()u2OH)2CO3发生反应的化学方程式为
Cu2(OH)2CO+2S4=2CSO4+CO↑+32O
Cu2(O)2CO3+22SO42CO4+O↑+3H2O

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合适的催剂/空/  /格空格//空/E减小平衡体系中的CO的浓度
步骤(iv除去杂质的化学方程式可表示为:+NH
/格/
+
4
+2O
空格/
2-
4
+6H2O=NHF(S4)2(H6↓+6H+
19.下列三个化学反应的衡常(K1K2、K3)与温度关分如下表示:
酸浸法制取硫酸流程示意图下:
若4时降压,6时增大物的浓度,请在图中画出4~t时逆应速时间的关系线.
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可见反在t、t3t7时都达了平,而t2、t8都变了种条件,试判断改变的是条件:t2时
升高温度或增大C的浓度增大H2的浓)
高度或大CO2的浓度(增大H2的浓)
; t时
使用化剂
用催化剂

学反应平衡
要使反应在一条件下建立平向反应方向移动可采取的措有
CE
CE
(填写字序).
;滤后母的pH=.0,cFe3+)= ol•L-1,c(NH4+)=b/格ol•L,cSO
空格/
2-
4
)=d mol•L-,应衡常数K=
10-12
a3bd2
10-12
a3bd2
(用含a、的代数式表示).查看解析下载
某习小组用“接量测定含有CCl•2HO晶体的试样(不能I-发生反应的氧性质杂质)的纯,过程如下:取0.36样溶于水入过量KI固体,反应成白色沉淀..1000ol/L/空格a2S2O3液滴定,到滴定终点时,消耗Na2S2O3标溶液20.00mL.
可选用
淀溶液
粉溶液
作滴定示剂滴定终点的现是
蓝色褪去,放置一时后不恢原色
蓝色褪去,放置定间后不复原色

20.已:I2+2
S2O
2-
3
=
S4O
2-
6
+2I.关物质的溶积常数见下:
物质u(OH)2Fe(O)3uClCuI
Ksp2.210-02.610-91.×10-71.310-2
某uCl2溶液含少量的FeCl3,为得到纯净的Cul2•H2O晶体加入
C()2或Cu2(OH)CO3
Cu(H)2或u2(H2CO3
,调至p=4,使溶液的e3+化为Fe()3沉淀,时溶液中的c(e3+=
2.6×19mol/L
2.6×1-9ml/L
.后,将所得滤液低温蒸、浓缩晶,可到CuCl222O晶体.
该试样中Cul2•2H2O的百数为
95%
95%
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硫酸工业尾中二氧化硫含量超过0.0(体积分数)时需要加以理后才能排放现用乙所示装置测尾气中S2含量,当通入尾气11标准况定)时溶液好褪.则该尾气中二化含量(体积分数)为
01%
01%

V(SO2)正=2V(O)的态
c(S=c(SO3)的状态
20mL空/0025ml/L溴水尾气
在恒温容的密闭容中充入一定量的S2O2发反,下列状态说明反应达到度的是
BD
BD
(填字母.
容/格//空/器
反应物投量 2mo SOmol O2 2mo S3 m/空/mol/空/SO、n//mol/格/O2、
   空格B.5% 格/格/ C.80%/空/ 空格/ D90%
钒触媒(2O5)快SO2的氧化速率此程中2先与V2O5反应成V2O4该过程学方程式可表示为
SO2+2O⇌V2O+SO3
SO2+V2OV2O4SO3

21.酸生产主要有硫磺和硫铁矿等,这两制法均经催化氧步骤.菁优网
在一密闭容中充入4ml/空/SO一定O2,放出353.6kJ热量时,SO2化最接近于
D
D
填字母).
位时间生成2 molO2同时生成n o的O2的态
p ol/空SO3
c(O)/molL-1 1.4 1.4 1.4
能变化 放 kJ 吸收b//kJ 吸 kJ
SO2S3的转化率 α1 α2 2.5%
则:α1+2=
1
1
,p=
1.6
1.6
mol,+c=
8.64
7.64
kJ.
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