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2014-2015学年广东省汕头市东方中学高一(上)期中化学试卷

总分:100|难度:0.58|浏览:754 次|下载:2 次

一、单项选择题(本题有20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分.)

1.下列物中,属于电解质是( )
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2.下列家庭实不制得溶液的是  )
食盐
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3.下事实与胶性质无关是(  )
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4.下列仪器:瓶蒸镏烧瓶漏燃烧匙天分液漏斗⑦胶头滴,常于物质的是(  )
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5.下列分类标准不是(  )
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6.下列反应既是离子反应,又是化应的是( )
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7.加入量的硫溶液可使液中下列离数量显减少的是  )
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8.下化学方程式能用离子方式/格/Ba2++SO42-BaSO4↓的是(  )
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9.下离子反应方式,写正的是(  )
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10.在碱性溶液中能大共存且溶液无透的离子组是( )
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11.下列分、提纯鉴别质的方正确的是(  )
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12.NA示阿伏德罗常,下列叙述中正确的是  )
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13.下列液的Cl-浓度与L/格/1ml/L/格/MgC2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
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14.下列反氯元素全部被还的(  )
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15.在反83+3Cl2=N26NH4C中,被氧化的物质与还的物的分子数之比为( )
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16.据反应式:Fe+2I-=2Fe2++I 格/ Br2+2F2+=2F3++2Br-,下列子氧化性由强到弱序是  )
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17.下列关于钠的叙中,正确的( )
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18.称两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第份量的Na溶液若生成氢的质量相同,则两铝粉的质量比为( )
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19.溶液中只有Na+A3+C-、SO2-/空格四种离子,知前三离的数比3:2:1,则液中Al3+ O42-的离子个数比为(  )
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20.下列物分别与uSO4、aC、Fe2O4)3、gSO溶液混合时,产生的象各相同的是(  )
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二、双项选择题(本题有4小题,每小题均有两个选项符合题意.全选对得2分,只选一项且正确者,得1分,其余情况不得分.每小题2分,共8分.)

21.温压下,下列种物质CH  C空格 /格/格/N2,等质量的这种气体所占有的体最大和所含分子数最少的分别是  )
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22.需加适当的氧剂才实现的反应是(  )
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23.列或判断错误的是(  )
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24.用FeCl3溶液腐蚀印刷路板上铜的应是:F+Cu=2Fe++C2+.下列有关说法正确是( )
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三、填空题(本题有4小题,每空2分,共16分.)

25.03ml/空/NH3分子中所含子数与
.408×123
2.401023
个H2中所含原子数相等.
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26.已知NCl溶液中有少量的N2CO3,除Na2CO3可适的
HCl
HCl
填化式),写出相关的离子方程式
CO3-+2H=CO2↑+HO
CO32-+H+CO2+H2O
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27.胃中有酸,胃过多的常有胃疼烧心的感觉,服用量的小苏打(NHO3),疗胃酸过多,其反应的子程式为
HCO3-++H2+CO2↑
HC3-++=H2O+CO↑
如果病人同时患胃溃,为防止胃壁穿,不能用小打,因是
应产的气体会成胃部气胀
反应生的气体造成胃气胀
;时最用含有氢氧化的药(如胃舒平),写反应的离子方程式
Al(OH)3+3 H+=A3+HO
Al(OH)3+3 H=A3+H2O
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28.将钠投入滴有酚酞水中,反应现多,不现象明不同的性质回答列问题:
证明钠的密比水小的现是
浮在水面上
钠浮水面上

反应的离子程式:
2Na+2H2O=2Na+2O+H↑
2NaH2O2Na++OH-+H2↑
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四、实验题(本题有3小题,共25分.)

使用前须查是否漏液的有

量瓶空格/ 空格/蒸馏烧瓶/空格格//格/蒸皿格/ /空量筒/空  烧杯 /格//空/托盘天   分液斗
热时须垫石棉网的有
; //
标零刻度的有
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定时俯视线/空/  空格/ 格 空//格/ 空格/ 空格/   空格//D.定容摇匀后,液降加水至刻度线
30.实验室用molL浓NaO溶液配制250mL .1mol/L的NaO溶液:
配制稀NaOH溶液时般分为以下几个骤:
其正确操顺序为
;本实必用的仪器有量筒、玻璃棒、杯、
20mL容量瓶
250m容量瓶
头滴管
胶滴管

量/空/空格计算 空格/稀释空/ 摇匀格/ 移  洗涤 格/⑦定容
制稀NaOH溶液时,出现下列操作,导浓低的是
BD
BD
.(填写母,选)
E.未却至室温就溶液转移到容中.
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五、【温馨提示】以下31、32题为选做题,请考生从中挑选其一作答,并将答题卷中选择作答的题号后边的小方框用铅笔涂黑,再在相应的位置作答.若考生两题均作答,默认31题的答题得分计入试卷总分.

31.有一包白色固体,能由CuSO4NaSO、a2C3、BaNO3)、NaCl空格/中的一种几种组成.为了判断其的成,某同设计了如下验案,并进行了实验现象的设请你对这些假设作些判断:
溶于水 若得到蓝色溶液 一没有
Ba(N)、Na2CO3
Ba(N3)、N2CO3
. 若有白淀静置,上层溶液无色 一定有
uSO4
CuS4
. 取的混
淀中加入盐酸的离方式:
物过滤 沉中加入盐酸,沉淀分溶解;过滤,在液中AgNO3溶液稀硝酸有白色沉淀 一含有
a2CO3、a2SO、a(NO3)2
Na2CO、NSO4Ba(NO3)2

实验骤 实验象 判  空格 /格空/ 断
取固体
不能确定,为加入了盐酸引入Cl-
不能确定,前面入了盐酸引了Cl-
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步骤的要操作是
过滤
过滤
,需用到的璃仪有
烧杯、璃、漏斗
烧杯玻璃棒漏斗

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32.已某工业废水量CO4,少的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通下述过可从该废水中回硫酸铜晶体其它物质.
步骤3中操作是:蒸发浓缩、
却结晶
冷却晶
过滤、烘干.
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五、计算题(11分)

氧化剂和还原剂质的量比为
2:1
2:1

33.知Cu+4HNO3()=u(N)2+NO2↑+2H2,若将.4g C与足的浓酸反应,求:
被还原的硝酸质的量.
反过程中转子的物质的量.
<注:第、小题必须写计算过>
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