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试卷信息

总分:100难度:0.62浏览:2312次下载:13次

2015-2016学年河北省廊坊市高三(上)期末化学试卷

显示答案

一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)

  • 1.汽车排放的尾气是产生雾霾的一个因素,尾气中的下列成分与雾霾不相关的是(  )
    组卷:1真题:1难度:0.60
  • 2.进行化学实验时应强化安全意识.下列做法正确的是(  )
    组卷:19真题:4难度:0.60
  • 3.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(  )
    组卷:2真题:3难度:0.80
  • 4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
    组卷:190真题:5难度:0.60
  • 5.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
    组卷:56真题:6难度:0.60
  • 6.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
    组卷:33真题:4难度:0.60
  • 菁优网7.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是(  )
    组卷:2240真题:48难度:0.60
  • 8.下列说法不正确的是(  )
    组卷:37真题:1难度:0.60
  • 9.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反应A(g)+B(g)⇌C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是(  )
    t/s05152535
    n(A)/mol1.00.850.810.800.80
    组卷:37真题:8难度:0.60
  • 10.下列关于元素的叙述正确的是(  )
    组卷:4真题:3难度:0.60
  • 菁优网11.屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素,其结构如图所示,已知结构中含有与H2O2相似的过氧键.下列说法正确的是(  )
    组卷:4真题:1难度:0.60
  • 12.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有关说法正确的是(  )
    组卷:45真题:13难度:0.80
  • 13.如表物质的分类组合正确的是(  )
     ABCD
    纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾
    混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉
    弱电解质氨水氟化氢
    非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气
    组卷:24真题:4难度:0.80
  • 菁优网14.如图所示的电解池I和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极.电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d.符合上述实验结果的盐溶液是(  )
    选项XY
    A.AgNO3Cu(NO32
    B.MgSO4CuSO4
    C.FeSO4Al2(SO43
    D.CuSO4AgNO3
    组卷:14真题:4难度:0.60
  • 15.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(  )
    组卷:50真题:3难度:0.60
  • 16.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,合金完全溶解,假设反应过程中还原产物全部是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述正确的是(  )
    组卷:9真题:5难度:0.60

二、非选择题(共52分)

  • 17.A-I是中学化学常见的九种物质,A-I之间的转化关系如图所示.
    菁优网
    已知化合物A的焰色反应显黄色,C、D、E是气态单质,F、H是气态化合物,两者在通常状况下反应产生大量白烟.请回答下列问题:
    (1)写出I的电子式
    菁优网
    菁优网

    (2)写出电解A溶液的离子反应方程式
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

    (3)以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M,M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体,写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O

    (4)G的溶液可使Mg(OH)2悬浊液溶解.若Mg(OH)2饱和溶液中的c(Mg2+)=0.18mol/L,则溶液的pH是
    9
    9
    .(已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol/L)
    组卷:2真题:1难度:0.60
  • 18.硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
    菁优网
    部分物质的物理性质如表:
    物质熔点沸点溶解度
    SeO2340℃(315℃升华)684℃易溶于水和乙醇
    TeO2733℃(450℃升华)1260℃微溶于水,不溶于乙醇
    回答下列问题:
    (1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为
    第四周期ⅥA族
    第四周期ⅥA族
    ;H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性
    (填“强”或“弱”).
    (2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是
    TeO2
    TeO2
    .蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是
    升华
    升华

    (3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式
    H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
    H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O

    (4)已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10-3、K2=5.0×10-8,回答下列问题:
    ①Na2SeO3溶液呈
    性,原因是(用离子方程式表示)
    SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-
    SeO32-+H2O⇌HSeO3-+OH-

    ②在Na2SeO3溶液中,下列关系式正确的是
    C
    C

    A.c(Na+)+c(H+)═c(SeO32-)+c(HSeO3-)+c(OH-
    B.2c(Na+)═c(SeO32-)+c(HSeO3-)+c(H2SeO3
    C.c(Na+)═2c(SeO32-)+2c(HSeO3-)+2c(H2SeO3
    D.c(OH-)═c(H+)+c(HSeO3-)+c(H2SeO3
    组卷:10真题:3难度:0.60
  • 菁优网19.甲醇是重要的化工原料,又可做为燃料.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
    ⅠCO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1
    ⅡCO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3
    回答下列问题:
    (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据,可以用来计算化学反应热.即化学反应热:△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和.
    已知四种物质的标准生成热如表:
    物质COCO2H2CH3OH(g)
    标准生成热(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25
    A.计算△H1=
    -90.73kJ/mol
    -90.73kJ/mol
    kJ/mol      B.△H3
    0(填=、<、>)
    (2)由甲醇在一定条件下制备甲醚.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g).实验数据见表:
    容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)
    CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是
    AD
    AD

    A.该反应的正反应为放热反应
    B.达到平衡时,容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
    (3)合成气的组成
    n(H2)
    n(CO+CO2)
    =2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示.
    ①α(CO)值随温度升高而
    减小
    减小
    (填“增大”或“减小”),其原因是
    升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,CO产生的量也增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低
    升高温度时,反应Ⅰ为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应Ⅲ为吸热反应,平衡向右移动,CO产生的量也增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低

    ②图中P1、P2、P3的大小关系为
    P3>P2>P1
    P3>P2>P1
    ,其判断理由是
    相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响;故增大压强,CO的转化率升高
    相同温度下,由于反应Ⅰ为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应Ⅲ为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响;故增大压强,CO的转化率升高

    (4)甲醇可以制成燃料电池,与合成气制成燃料电池相比优点是:
    装置简单,减小了电池的体积
    装置简单,减小了电池的体积
    ;若以硫酸作为电解质其负极反应为:
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    组卷:10真题:3难度:0.60
  • 20.实验室用如图所示装置制取溴化亚铁.D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的瓷管,e是两只耐高温的瓷皿,其中共盛有56g细铁粉.实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,然后将铁粉加热至600℃~700℃,E管中反应开始.E中的反应为:
    2Fe+3Br2═2FeBr3,2FeBr3
      △  
    .
     
    2FeBr2+Br2↑,
    最后将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g.
    请回答:菁优网
    (1)仪器d的名称
    分液漏斗
    分液漏斗

    (2)导入的CO2不干燥,会在E中发生副反应,其含铁副产物为
    Fe3O4
    Fe3O4
    ;若所得产物中含此副产物,用化学方法检验.下列方案合理的是
    B
    B

    A.取少量产物于试管中加入稀盐酸,再加入KSCN溶液
    B.取少量产物于硬质大试管中,通入氢气,排尽空气后加热,用CuSO4检验生成的水蒸气
    C.用磁铁吸引,看产物能否被吸引
    D.取少量产物于试管中加入蒸馏水,过滤看是否有黑色不溶物
    (3)为防止污染空气,实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置,反应的化学方程式:
    2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O
    2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O

    (4)取产品10g配制成250mL溶液,取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+,用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL,则产品的纯度为
    81%
    81%

    (5)利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱.将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论(氧化性强弱)填写在下列表空格内:
    实验操作实验现象氧化性强弱
    取一定量FeBr2溶于水,加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气),加入KSCN溶液
    取一定量FeBr2溶于水,加入少量(或几滴)氯水(或通入少量氯气),加入KSCN溶液
    溶液呈血红色
    Cl2>Fe3+
    Br2>Fe3+
    Cl2>Fe3+
    Br2>Fe3+
    取少量FeBr2溶于水,加入过量氯水(或通入足量氯气),加入四氯化碳,震荡
    取少量FeBr2溶于水,加入过量氯水(或通入足量氯气),加入四氯化碳,震荡
    四氯化碳层呈棕红色
    四氯化碳层呈棕红色
    Cl2>Br2
    组卷:1真题:1难度:0.60
  • 21.已知:菁优网可用键线式表示为菁优网菁优网可用键线式表示为菁优网
    菁优网
    几种化合物有如图的转化关系:
    菁优网
    (1)A→B的反应类型
    氧化反应
    氧化反应

    (2)F的结构简式
    菁优网
    菁优网

    (3)写出B→C的化学反应的方程式
    菁优网
    菁优网

    (4)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有
    20
    20
    种(不考虑立体异构);
    Ⅰ含菁优网结构
    Ⅱ属于酯类化合物
    Ⅲ不能发生银镜反应.
    写出其中一种同分异构体的结构简式
    菁优网
    菁优网

    (5)写出由菁优网菁优网的流程图并注明反应条件.
    组卷:3真题:2难度:0.60
0/0

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