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2012-2013学年河南省三门峡市陕州中学高二(上)第一次月考化学试卷

总分:100|难度:0.64|浏览:385 次|下载:10 次

一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1.对某一可反应说,使用化剂的作用是( )
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2.中热的定实验中,使用下用品不是为了减少实验误的是( )
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3.科学发现,不管化学反应是一步完还是分步完,反应的热效应相同的已知在2,105 Pa时,石、一氧化碳的燃烧分是395kJ/mol283.kJ/o,下说法或方程式正确的是(  )
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容器中的压强不生变化
X、、的浓不再发生变化
XY、Z的物质量之为1:2:2
单位时生n mo Z,时成2n空格/ol Y.
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5.密容器中,定条下,进行如下反应:Og)+CO(g)⇌
1
2
N(g)+C2(g)△-3.2kJ/ml,达到平衡为高该反应的速率和O的转化,采取的正确措施是(  )
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6.一定件下,在密闭容器中发生如下反应:CO(g+H2(g)⇌CHO(),若开始时充入/格/mo/格CH3OH蒸气,达到平衡时,混物的压强比起始时增大了70%;若始充a/空/mol/空CO和2a/格/mol空格/H的混合气,达平衡时的率( )
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7.下事实不能用夏特列原解释的是  )
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2H(g)+2(g=2SO2g)+H2O(l)△H=-Q1/空/J/mol
2H2S(gO2(g)2S(s)H2O(g△H=Q3kJ/mol
H2S(g)O2()=2S(s)+2HOl)△H=-2 kmol
判断Q1、QQ3三者关正确的是  )
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9.某温度时,一定压强下的密闭器生反aX(g)+bY(g)⇌cZ()+(g),平衡后,保持不变压强至原的2倍,当达到平时,W的浓度为原平衡状态的1.8,列述正是(  )
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10.下列于热化学反描述中确的是(  )
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11.已知:4NH3(g)+5g)Og)+6H2(g),△H=1025J/mol,该反应是可逆反,若反应物起始的物质量相同下关于该反应的示图正确的是(  )
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12.试题被管理员删除
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13.某温度,在固定容积的密容器,逆反A(g+3B(g)⇌2C(g)达到平衡,物质的物的量比为n:n=22:1.保持温不变,2:2:1的的量之再充入A、BC,则  )
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14.反应A(g+3B(g)⇌(g)2D(g),在同情下测得应速下,中应速率最快的是(  )
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15.已反应X(g)+Y(g)⇌q(g);△<0m+n>,在恒容密闭器中反达到平衡时,列说法确的是( )
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16.温度下,反应SOg)+
1
2
O2gSO3(g的平常数K1=50,在同一温度下,反应2S(g2O(g)+O(g)平衡常数K2的值为(  )
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菁优网17.一定温度下,2L密容器中发生如反应:A()+B(g)⇌2C(g)△<0,反应过程中B、C的物质的量随时变关如图1;反应达平后在t1、t2、t4别都只改了一条件,逆应速随时间变化的关系如图下关说法正确的是 )
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18.在同度和压强下,反应CO2(g)+H2(⇌COg)+H2O()进行甲、乙、丙、丁四组实验起时放入容内组分的物质量见表:
CO2 H2 CO H2O
amol mol 0 ml mol
a mol a ol 0 ml 0mol
mol 0 ol a ol amol
amol 0 ol a ol a ml
述四种况达到平衡后n(CO)的大小是(  )
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二、非选择题(共46分)

19.据事实,出下反应的热化学方式.
在25℃、11kPa下1g甲醇燃烧生成2和液态时放2.68kJ.表示甲醇燃烧热热化程式为
:3OH(l)+
3
2
2()═CO2(g)+H(l)△H=-725.8 •mol-1
:CH3O()+
3
2
O2(gCO2(g)H2O(l)△H=-725.8 kJol1

已下列反应的应热为:
C()+2(gCO2(gH=-393.5kJmol-1
CHCOH(l+2O2()═22(g2H2O(l)△H=870.3kJmol-1
若适的N和2完全反应每生成23g NO需要吸收6.95k量
N2(g)+22(g)=2NO2gH=+67.J•ol-1
N2(g)2O2(g)=N2gH=+6.8kJ•mol-1

试写C2和O2 生CH3COOH的热化学程式
s)+2H2(g)+O2g)=CH3CH(l);△H=-48.3Jmol
2C)+2H(g)+O2(g)=CH3CO(l;=488.3kJ/mol
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化学平衡常数表可反应的进行程,值越大,表示
可逆反应的进度越大
可逆反的进程度越大
,K大小温度的系是温度升高,K值
可增大可能减小
可大也可能减小
.(填一定增大、定减、可能增大也能减).
在密闭容器中,将2.0ol O10mol/空格H2混合加热到800℃,到下列平衡:O()+H2O(⇌CO2(g)H2g)=.0,O的转率为
83.%
8.3%
在00℃,若上述应体系中物质的浓度分为cCO)=2.0moL-cHO)=.mol•L-1,c(C2)=30mol•L-1,(H2)=4.5olL-1,则时该反应向
逆反应
逆反应
空格/方向移.
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途径I放的热量
等于
等于
(空格填大于”“等于”或“小于”)/空格I放出的热量.
21.把煤作为燃可通过列两种径:
△H1、△H2△H、△4的数学关式是
△H1△H2+
1
2
△H3+△4)
△H1=△2+
1
2
(△H3+△)

2H2(g)+O2/空格(g)22O(g△H<0/格/// /格/
请回下列问题:
I:先制成煤气:C(s)+H2O(g)CO()+H2(g)△H>0/格/格/ 空格/
12g炭在氧气中不完全燃烧成一化放出110.35kJ热量.其方程式为
(s)+
1
2
O2(g=C(g△H=-10.3kJmol-1
C()+
1
2
O2(g=CO()△=-110.5kJ•l-1
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应到平衡时,平衡常数表达式=
c(CH3OH)
c(O)•c2(H2)
c(CH3OH)
(CO)•c2(H2)

根题完成下列各题:
升高温,K值
减小
减小
(填“大”、“减小”或“”).
a.气浓度减少/空//空 空格/////  b.正应速加快,逆反应速率也加快
菁优网22.一条件下在体积为3L的密闭容器中,一碳氢气反生成醇(化为Cu2/ZO)CO(g)2H2(g)⇌CH3OH(g)
c.甲物质量增加 /空格空格//格/d.重新平时
n(H2)
(CH3OH)
增大.
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请答下列问题:
中A、C分别示
反应物总量
反应物能量
成物总能量
生成总能量
,E的大小对反应的反热有无响?
无影响
无影响
.该反通用2O5作催剂,加V2O会使图B点升高还降低?
降低
降低
理由是
化剂能降低反应的化能,加化学反速率
催化剂能低反应化能,快化学反应速率

图中应是
放热
放热
(填“”或“放热”)反,该反应
需要
需要
(填“需要”或“不需要)能量.
菁优网23.2S2)+O2(g)⇌2SO3(g)反应程能量如图所.已知mol空格/SO2()氧为1ml/空/S3(g)△H=-99kJ/mol.
已知单质硫的烧为26kJ/mo,算由S(s)生成3mol O(g)的△(要求过).
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