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2014-2015学年江苏省苏州市高二(下)期末化学试卷

总分:120|难度:0.60|浏览:1896 次|下载:26 次

一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分).

1.措施或艺中,有利节能的是(  )
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2.列有关化学用语示正确的是  )
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3.列有关反应速率的说,正确的是  )
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4.下物质中,不属于电质的是( )
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5.的电离程为2H2(l)H3O+aq)+H-(a,在两种同度点时的离子分别为K(25℃)1.01-14、K(100℃)=5.×10-13则下列叙述确是(  )
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6.为了配制c(N4:c(Cl-=11的溶液可在NH4l溶液中加适的(  )
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7.次酸的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10-4o,c(Na+=9×10-4mol•L-,cSO2-2.814mol•L-,c(Cl-)=6.0×10mol•L-1,c(NO-=2.310-mol•L-.则此次酸雨的p约为( )
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8.向0.1ol•L-1酸钠溶液中少量二氧化碳气体时定会引起的变化是( )
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9.列原池对应电反应式正确的是(  )
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10.下列有关电池叙述不合理是  )
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二、不定项选择题(本大题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分).

菁优网11.TNT种烈性炸药,简式如图所示,它是甲苯与浓硫、浓硝在一定条下反应生成的.下列关TNT说正确的是( )
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12.知氯银、溴化银的解度分别是1.5×104g和8.41-g,将氯和溴化的饱和溶液积混合加入足量浓硝酸银溶液,则发的反应为(  )
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13.为了除去化铝酸性溶液中的Fe3+,热拌的条件入一种过量的试剂,过滤后再加入适酸这种试是(  )
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14.一闭容器中充1moH和1molI2,时压强为p,并在定温度下使其发反应:H2(g)+I(HI(g)△H<0.则下列有关说正是(  )
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15.在某密容器中,若反2O2g)⇌N2O4()达到衡,保持其度不变,将该密闭器的体积增一倍当到新的平时,则下列说法正确的是  )
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三、非选择题(本部分包括6个题,共80分).

请写出氯气与水的化方程式:
Cl2H2O=HC+HCO
l22O=HCl+HClO

16.自来水厂常气通水中杀菌消毒.
并据此推断氯中要含有离子是
H、l-、CO-、OH-
H+Cl-ClO、OH-
;含有分子是
l2、H2OHClO
l、H2O、HClO
(均填写化).
写出氯气与水反应产物中生电离的方程式.
向氯中加入
碳酸钙
碳酸钙
试,既能促使氯气与水反的化衡正反应方向移动又可增加氯的量.
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写乙醇和乙酸酯化产物成相同且属能发生银镜应的酯的所有同异构体结构简:
HOOC2C2CH、HCOCH(CH3)2
OOCH2H2CH3、COOCH(H3)2

一段弯曲成螺旋状的铜放在酒精外加热,铜丝表面成一薄层黑色的氧化铜,立即把它入醇里反应化学方程是
CO+C3CH2OH
CH3HO+Cu+H0
CuO+CH3COH
H3CHO+C+H20

17.乙醇不仅生产生活中有广泛用途,还有科学验价值.
请以乙醇为原设合成菁优网的流程(无机试任用).合成流程示例如:菁优网
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菁优网18.酸碱中和滴利用和反应用已知浓度的酸()来测定未浓度的碱(酸)试验方法.如一定浓度氢氧化钠溶滴定一浓度的酸,其间溶液的pH变化是判断滴定终点据.
图2中A区pH范围用的示剂是
酚酞
酚酞
CpH范围使用指示剂是
甲基橙
甲基橙
;点是
定终点
滴终点
D区可称为
pH突范围
p突变范围

现有两稀溶液:记为的0.000•L-的氢氧钠溶液:标记B的0.100mo•L-1的酸.假设本题所涉到的各种稀溶液的密度均近似为1.0g•mL1,每滴溶液的体积近似0.05mL.在有20.0mL溶液的锥形瓶中滴加滴酚酞试液,再用滴定向锥形瓶中入10.B液,边边振荡,充分合溶呈色.取该无色混合0m于内,再向试管内滴加滴A溶液试通过计算明此时试管内溶液呈现颜色.
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19.SO是一种液态化物,沸点为7.向盛1L水的锥形瓶中,滴加8~10滴l2,观到剧烈反应,液面上有雾形成,并带有刺激性气味体逸出,气体中含有可使品红溶液褪色的气轻振荡锥,待白雾消失后,往溶中滴加NO3溶液,有不溶HNO3的白色淀析出.
Al2O3)+C(g)+3C(s)3Al(g)+3C(g)△H1=akJ•mol-1;
蒸干AlCl3溶液不能得AlCl3,写出有关反应的化:
AlC3+3HO
空格//空△  
.
/空/
Al(H)3+3HCl
Al3+3H2O
/格/格/△  
.
/空/
Al(OH3↓+HCl
2Al(H)3
格//空/△  
.
/格/
AlO3+32O
2Al(OH3
/格//空/△/空/ 
.
空格/
A2O3+3HO

已常温下S[Al(OH)3=13×10-3若起始c(AlCl3)1.0mol•L-1则l开始淀时的c(H+)≈
1.×10-3
1.0×1-3
mo•L-1.
lCl(g)═2Al(l)+AlClg)△HbkJ•ml-1;
则反l2O(s)+3Cs)═All)+CO(g)的△H=
a+b
a+b
J•mo-1(用含a、的代数式示).
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已知在25℃,1ol•L-1氨水中H3H2O离为2%,求NH3•H2O的电离常数(N3•H2O).
乙酰酸是一种一元弱(用HA表示).在一定温度下,1mo•-1的乙酰水酸的水溶液,乙杨酸的电离常数K(HA)3.410-4,求该酸离度.
6%
6%

1.7×0-5
1.7×1-5
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21.根据元在元素周期表位置预测其原子构,而物质的组成和结构亦决质的质.
物酸性:H3Al3HSO<H3PO4<H2O4<HClO4
O2-
O2-
F-
F-
Na+
Na+
Mg
Mg

有X、、、W四种元,已知YX形成的合物Y中,的化合为-,Y和Z形合物Y2,X、Y、Z离子的核外子总数都是18,W的+1离子就质.
别写出下列质的电式:YX
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W2Z
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微粒径:(Al3+)<(Mg2<r(Na+)<r()r(O2)
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熔点高低:Li>Na>RbCs
写出X单质Y高价氧化物对应的水化物下反应的学方程式:
l2+2KH=KCl+KCl+2O
Cl2+2O=KlKClO+H2O
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