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2015-2016学年山东省济南一中、济南外国语、济钢高中、济南中学联考高一(上)期末化学试卷

总分:100|难度:0.63|浏览:755 次|下载:35 次

一、选择题(1~12题每小题2分,13~24题每小题2分,共60分;每小题只有一个选项最符合题意)

1.以下几种措施:对燃烧煤时的尾进行除硫理少用原煤做燃,煤时鼓入足量空气,开发清洁源其中能少酸产的措施的是(  )
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2.“纳米材料”微直径为几纳(m=1×109m)到几纳米的材.将不同纳材料分散到水中,得到的散系具有的性中,不可能有下列的()
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3.下列说法正确的  )
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4.物质的分类化学研究的重法一近来发金的大气中含有三氧化二碳(C2O),下列物质与它属于同一别是(  )
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5.在盛有K溶液的试管中,滴氯水后分应,再加四氯化振荡,静置察现象  )
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6.NA表示阿伏加罗,下列叙正确的是(  )
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7.下列法确的是(  )
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8.关于氧化还应说法正确的是(  )
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9.实保存下列物质的方法中正确的是(  )
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10.除去混在碳酸钠粉末中的少量酸氢钠最合理的法 )
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11.现下列转,必加入还原剂的是  )
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12.下现象明O2具有氧化的是(  )
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13.下说法中正确的(  )
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14.下列反的离方式书中,正确的是(  )
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15.列各组离子中,能液中大共存的是(  )
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16.下实验操作能达到预目是(  )
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17.两份铝屑,第一足量稀盐酸,份与足量氢化钠溶液反应产生氢气的积比为:2,则第一份第二份铝屑的质量为(  )
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18.50mL18mol/L的2O4中加入足量的铜片并,还原的H2S的物的量为  )
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19.下列各反应中,酸现了性,又表现了酸性的是(  )
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20.0.molSO32-恰好将0.2lXO4-离还原,则X元素还原产中的化是  )
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21.实验中需2.mol•L1的Na2CO3溶液950L,配制应选量瓶的格和取Na2C3固的质量分别为( )
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22.100L/格/空格1mol•L1的纯碱溶液中,不断搅拌滴加入24m 0.5mol•L-盐酸,完全反应后在况下生成C2的积为  )
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23.FCl3、CuCl2合溶液中加入定量的铁粉,充分应后仍固在,下列判断不正确是(  )
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24.铁和氧化的合物22g加入50mL格/1.6mol/L的酸中,恰好全反应,滴入KSC溶液后显红色忽略化反应溶液体的变化,所得的溶液,Fe+的物质的量浓度为(  )
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二、填空题

25.有下质:HSO4;金铜Al2O3;漂白粉;蔗糖;醋酸;⑦NO;⑧2.
写出H2SO4在的电离程式:
HSO4=2H+SO2-
H2O4=2H+SO2-

写出Al23溶NaOH溶的离子方程:
A2O32OH-+3H2O2Al(OH4]-
AlO3+2OH-+3HO=2Al(O4]-
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E物质遇到D物质时观到
色气变为红棕色
无色气为红棕色
现象,若用水法收集,则最终集瓶中集的气体为
NO
NO
(填写物质的学).
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26.如图是由常见元素组成一些质及合物之间的转化关系图.方表有关的一种反应物成物部物质已经略).其、B、D在常温均为色味气体,C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,M是最常见的色液体.
写出C→E化学方程:
2NH4Cl+Ca)2
 空格//格/ 
.
/格/
Cal+NH3↑+2H2O
N4Cl+Ca(OH2
/空 △空格/ 
.
空格/
CaCl+NH3↑+2HO

出A→的化学方程式:
2a2O22CO2=2NaCO3+2
2Na2O2+CO=22CO3+O2
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27.为研浓酸性质,某同学进行如下验:
SO2+r2+2H2O=HBrH2S4加入足BaCl溶液,经操得到干固体4.66g.据此推知气体 中SO2的积分数为
50%
50%

称取铁和碳体混合物12.0g放入300L浓硫中,加热,充反应后得到溶液X并收到气体取896L(标准状况Y通入足溴水中发反应:
分析上述验体积分数的果,该同认气体Y中还可能含有H2和C2气.为此设计了下列探究实验装(中夹持仪器省).
装A中试的作用是
除去O2
除去O2
,置B的作用是
检验S是否除尽
检验O2是否尽

简述气体Y中含有CO2的实现象
B中品红溶液不褪,C中石水浑浊
B中品溶不褪色,C中灰水变浑浊
.如果体Y含有H2,预计实现应是
E黑色固体变红色,F中无水硫酸由色变色
E中色固变红色,中水硫酸铜由白色变蓝色
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28.硝酸中放入片发生反应:
待应停止后,若铜有剩余再入25%的稀硫酸,这时铜片上有泡产生原因是
C+8H++2N3-=3u2++NO↑+4HO
3C+8H++2O3-=3Cu2++2+H2O
(子方程式表示)
将收集述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向中缓慢通入O2,使其充分反,若要使恰好充满容理上要加反应的质的量是
0.1
0.1
mo.
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