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鲁科版高三(上)高考题同步试卷:3.4 离子反应(02)

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一、选择题(共14小题)

1.水溶液中大量共存的一子(  )
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2.水溶液中能大量共存的一组离是 )
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3.下列组离子,在溶液大量共存aOH溶液后加热既有气放又有沉淀生成的一组是(  )
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4.列各离子,碱性溶液中可以大量共存是(  )
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5.实室现有酸示剂,其H的变色范如甲基橙31~4.4、石蕊:5.08.、酚酞:8.2~10.0用0.100mol•L1aO溶液定未知浓度C3COOH溶液,应好完全时,下列叙述正确是(  )
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6.在某无色透的酸性溶液中能共存的离子组是)
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7.常温,下各组离在指定溶液中一定能大量存的是()
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8.下列依据相关实验得出的确的(  )
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9.某同采用硫矿焙硫后的烧渣(主要分为Fe23iO2、Al2O,不考虑其他杂质) 制取水合酸亚铁(FSO47H2),计了如下程:菁优网
列说法不正确的是( )
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10.将量CO2通入溶液中,所含离子还能大量共存的是()
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11.了除去盐中的C2+、Mg+、SO2-和泥沙可将粗盐溶于,然后进行列五项操作过滤 加过量的OH溶液 加适盐酸 加过量aC溶液 加过量BaCl2液,的操作顺序是( )
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12.下列分子或离子在指定的分系中能大量存的一组 )
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13.某溶液可能含有Cl-、SO42-CO32-NH4+Fe+Al3+和K+取该溶液100mL,过NaO溶液,热,到0.02m气体,同时褐色沉;过滤,洗,灼,.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2液,得到.66g不盐酸的沉淀.由此知原液中  )
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14.锌皮镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取,洗涤,烘干,称重关于该操作对测定果的影响判断正的是 )
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二、解答题(共5小题)

根据D中无显现,一位同学认为不能确分解产物中O2因为若有O2,中发生氧原反应:
2NaSO3+O2Na2SO4
2Na2SO+2=2N2SO4
(填写学方程式)溶颜色会退去组讨论认定分产物中有2存在,未侧到的原因是
在通过装置B时已参与反应或其它合理答)
O在过装置B已参与反应(或其它合理案)

器连放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管,察E中有气连续放,表明
装气密性良好
置气密性良好

待样品完全分解,冷却温、称量,测得剩余固体的质量为0g.
15.体硝酸盐加易且产物较复.学习小以Mg(NO3)2研对象,拟通过实验究其热解的产物,提出如下4种想:
取少剩余固于试管中,加入适量,未明显现.
称取Mg(NO3)2固体3.g置中前通入N2驱尽装置内的空气,其的是
避免对产2验产生干扰(或它合理答案)
避免产物O检验产生干扰或其它合理答)
;关K,用酒精灯加热时正确是先
移动酒精预热硬质玻管
移酒精灯预硬质玻璃管
然后定在管中固体位加热.
实验前小组成经论认定猜想丁成立,理由是
符合氧化还原反应原(或它理答案)
不符氧化还原反原(或其它合理案)

查阅资料得知:2NO2+2H═NNO3NaNO2+2O
甲:Mg(NO)2、O2、2 乙Mg、NO、2 /格//空/ 格 丙:Mg3N2、O   丁:MgO、NO、N2
据实验象和剩余固体的质经分析可初确猜想
是正确.
对甲、乙、猜想,计如下图所的实装置图中加、夹持仪器等均省略):
小组讨论后达成共上述实验设仍不完,需改进装进一步研究.
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试验中,观察到反应中生现象是
样品由黑色变色
品由黑色变红色
;气的主要分是
O、CO2
COCO2

若试验中称取铜粉品5.0,充分反后,反应剩余固体质量为4.8则原样品中单质铜的质分为
80%
80%

a.关闭漏开关 /空格b.熄灭酒精1/空/空 c.熄酒精2
从浓硫、浓硝、蒸馏水、氧水中选用合试剂,设计一测样品金属铜质量分的方案;
备一化碳的化学方程式是
HCOH
浓硫酸
CO↑H2O
COOH
浓硫酸
CO↑H2O

反成后,正确的操顺序为
cab
cab
(字母)
写有关反的化学方程式
CuO+HSO=SO4+H2O
Cu+H2SO=CuO4+2O
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若滴定管在使前未EDTA空格/标准溶液润洗,得的i2量将
偏高
偏高
空格/(填“高、或偏低”或“不变”).
氨气用
湿润的色石蕊纸
湿润的红色蕊纸
/空格检验,象是
试纸颜色红变蓝
试颜色由红变蓝

取25.00液A加足量NaOH 溶液并充分加热,成NH3/空56.00mL(标状).
准确称取.3350 品,成100.00mL 溶;
通过计算确定硫酸铵的化式(写出算过程)
()Ni(SO4)2•10H2O
(NH4)2iS4)210H2O
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确的作顺序(用操作编号填)是

待器恢复到室时,量仪器4中水积(导2中的水忽略不计).
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仪连接好后,进时有下列操作(每项操作只进行一次:
称取一定量电石,置于仪3,塞紧橡.
CC+2H2O=C2H2↑CaOH)2
验产生的有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为石中有
其可与水反应产生体的
其可与水反应产生气的
杂质.
使应产的气体排水,测量出水的体,可计算出状况炔的体积,从而测电石碳化钙的含量.
若用列器和导管组装验装置:
在6和5中注入适量水.
若实时称的电石1.60,测量排出水的,折算成准状况乙炔的体积为8毫升,此石中碳钙的百分含量是
80%
80%
%.
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表二
某碳氢钠样品中含有少量氯化.取该样品,0.1000olL盐酸滴耗用盐酸2.00.若改用0.0618molL酸滴定,需用酸
17.0mL
1.80mL
mL(保留位小).
化合物Na2O3aHCO3aCl
质量(k)37.742.87.3
计算析出碳酸氢晶体的质(保留1位数).
某溶液组成表:
化合物N2CO3aHCO3NCl
质(kg)84.840.3973
向该溶液通入二化碳析出碳氢钠晶.取出晶体后溶液成如二:
19.碳酸氢纳俗称“小苏打,是氨碱法和联合制碱法制纯碱中间,可用膨松剂,制剂,剂等.业上用纯液碳酸化制取碳钠.
种由碳钠和碳氢钠组成的体452g溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳.8×13/L标准状况),获得纯的碳酸氢溶,测得液中含碳酸氢钠04kg.通确定该体的化学式.
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