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2013-2014学年四川省德阳市广汉中学高二(下)期末化学复习试卷(二)

总分:100|难度:0.63|浏览:1086 次|下载:1 次

一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)

1.化学与生活密切相关.下说法不确(  )
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2.设为阿伏伽德罗数的值列说法正确的是(  )
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3.25℃时,水电离达到平:H2O⇌+OH-,列叙述正确的( )
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4.常温下,下列溶液中可能量存的组是( )
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5.下列离子方程式不正的是( )
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6.下离浓度系正确的是(  )
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7.温下下列变化后的液pH小于8的是( )
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8.工生产乙烯是利乙苯的脱氢反应:菁优网(g)
50℃
菁优网(g)+H()△H<0
针上述应在其条件不变时,下列说法正确的是  )
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取代 成/格去/空/酯化水解 中和 ⑦化空格/加聚,
中组正确的是(  )
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菁优网10.M的名称乙雌酚,它是一种激素类药物结构简式如下.下列叙述不正是)
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11.已有机A间存在如下关系:A+H2O→CHC(已配平).符下列条件:A、B的相对分子质量都不20,B中C、H质分数之和为50.1%,则B中氧原子数目最多(  )
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12.列实验案中能达到实目的是(  )
选项实验的实验案
A比较苯酚乙醇中羟氢的泼性强弱用氢钠分别与苯酚和醇反应
B证明HOC2CHCHO中含有基入KMO4酸性溶液
C检验Fe(O3)2体是否已化质将e(NO)2样于H2SO4,滴加SCN溶液,察溶液是否变成红色
D验醇浓硫酸共热是否产生乙烯将醇与浓硫共热至0℃,所得气通酸性高锰钾溶液中,察溶液是否褪色
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菁优网13.如图所示,图恒压密闭容器,图恒容密闭器当他条件相时,在、中别加入2ol 和2mo Y,开始容器的体均为VL,发生反应2X?)+Y(?)⇌aZ)并达到平衡态此时中X、、物质的之比为12.列判断正确的是( )
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14.关下列个图象的说正确的是  )
如图为氧燃池意图,、负极通入的气体体积比为2:1
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二、解答题(共8小题,满分58分)

体积均10mL p=2CH3COH一元酸HX,加水稀释过中pH与溶液体积的关系如所示,则同温的电离平衡_
大于
大于
(填“”“小于”或“等于”CHCOH的电离平衡常数,理是
稀释同倍数,一元酸H的pH变比CHOH的大,故HX性较强电离平常数较大
稀释同数,一元酸HX的pH变化3COOH的大,故HX酸较强离平常数较大

化学式CH3COH2CO3HlO
电离平衡数Ka=1.81-5Kl=.3×10-7a2=5.6×10-1Ka=3.10-8
回答下列问:
菁优网15.已知25℃分弱电质的电离平衡常数数据表示:
温下,0.1molL-1CH3CO溶液加水稀中,下列表达式的据变大的是
BD
BD

p由小到大排列的序是
a<<c<b
a<d<cb
(编号填写).
cH)空格/   .
c(H+)
c(CH3COH)
/格//空/ Cc(+)(OH-)  /空格格/D.
c(OH-)
c(H+)
空格/ E.(H+)•
c(CH3COO-)
c(CH3OOH)

25℃时,C3OOH与C3COONa的混合溶液若测得H=6,溶c(CH3CO-)-cN+)=
9.9×0-7
9.9×1-7
ml•L1(精确值).
标状况下,1.12L空格/O通入100mL空格/0.75ml•L-1NaH溶中,则溶液中离的浓度大小的顺序
ca+)>cHCO3-)c(CO32c(OH-)>c(H+)
c(N+)>c(HCO3-)>(CO2-)>c(O->c+)
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菁优网16.X、Y、ZM、G五分三个短周期,且原子序数依大.X、Z同主族形成离化合物ZX;、同主族,可形成M2、MY两种分子.
X的电子式为
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;Z水反应放出体的化学方程式为
NH2O=NaOH+H2↑
N+H2=NaOH+H2↑

上述元素最价氧化物对应的化物酸性最强是
HCO4
HCl4
化学),非金属气态氢化还原性最强的是
H2S
H2S
写化学式).
X2M的燃烧热△H-a J•mo-,写出X2燃烧的化学方程:
2HS(g)+3O2()=2S2(g)H2O(),△H-2aKJmol1
22S(g)+3O2(g)=2S2()2HO(l,△=-2aK•mol1

Y元素周期表中位置为
第二周期ⅥA族
第周期第ⅥA族

放时,电池的正反应式:
e2+2e-=Fe
Fe++e-=Fe
,充时,
物质称)电极接电源的负极;该池的电质为
β-AlO3
β-Al23
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请以上息和流程图,回答列问题:
“浸”时所加入的是
2SO4
2SO4
_.酸浸后,滤中可的金属离子是
Ni2+、2+
Ni2+、e+
.(用子符号表示.
碱浸”的目的是除去含镍催剂中的
Al、A2O3
Al、l2O3

的操作顺序是加热浓缩、冷却、
结晶
结晶
过滤
过滤

17.含镍(Ni)废催化中主要含有Ni,含有Al、Al2O3、F及其溶酸、碱的杂质.部分阳以氢氧形完沉淀时溶液pH如下:
/空/沉淀物空格/AlOH)2 eOH)3e(OH))2空格/N (O)2
/格/pH .2/空格3.2/格/9.7/格/9.2
从含镍废催制得NiSO4•7H2晶体其流程如图:
NiO4在强碱溶中用Na1O氧,可制得碱性镍镉电池极材NiO.该反应的离子方为
2Ni2+ClO-+4OH=2iOH↓Cl-+HO
2Ni2+CO-+4OH2NiOH↓+l-+H2O
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写反应Ⅴ化学方程式
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能发生银反应又能与金属反应生成氢气,不能发消反应;
A的子式为
C5H0
5H10
,I的应条件为
NaO的醇溶液、加热
NaOH乙醇液、加热

E多种同分异构体写符合条件的质的构简式:
能在酸条件下水解,且两种水产物相分子相同:
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菁优网菁优网菁优网
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试剂a是:
饱和的碳酸溶液
饱和的碳酸钠液
,分方法I是
分液
分液
,分离法是
蒸馏
蒸馏

请回下列问题:
19.实验成乙乙的步骤如下:在圆底烧瓶加乙醇、硫酸和乙酸,口竖直安装通有冷的冷管(使反应混合物的蒸气冷为体回烧瓶内),加热回一段间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含乙醇乙酸和水酸酯粗产.
反应入过量乙醇,目的是
提高乙酸转化率
提高乙酸的化率

如果将述实验步骤改为在蒸馏内先加醇浓硫酸,然后通过液漏斗边滴加乙酸,边加热.这样操作可以提酯,其原因是
时加热蒸出乙酸乙,有利于平衡向生方向移动
及加热蒸出乙酸乙酯,利平衡向成酯的方向动

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试剂b:
稀硫酸
稀硫酸
,分离法是
蒸馏
蒸馏
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20.已开1mo/空格H-H键、1ml N-H、mol ≡N键分要的能量是436kJ39kJ、94kJ,则N2H2应生成N3的热化方式为
N2()+3H2g=2H3(g)△H=-92J•m-1
2()+2(g)=NH3(g)△=-9kJ•mol-1
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21.硫酸铜晶体的溶解度虽,但溶解过程较慢实验室常用热水配以加快溶速但常常浑浊用文字简要说明原因
C2+水解生Cu(OH)2是吸热反应加热促进水解产浑浊
Cu+水解产CuH)2是吸热反应加热促水解,故产生浑浊
才能热水配制出澄清的较浓的uSO4溶液
应加少H2SO4
加入少量2SO4

稀Na2S溶液有一种臭鸡气,加入AlC3溶后臭鸡蛋气加剧,用离子方程气味过程所发生的反应
2Al++3S-6H2=2Al(OH3↓+H2S↑
2Al3++3S2-+6HA(OH3↓+3H2S↑
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滴定前定管尖嘴处有泡未除,滴定后泡消失
称量绿矾样1.2g,配成100m待测溶液10.0ml液置于锥形中,并加入一定量的酸将0.1moL-1的KMO4溶液装入滴定管调面800L处滴定待测液至滴定点时,滴的面读数8.00mL
下会导致测定结果偏低的是
C
C

读标准液读时,滴定平视,滴定到点后俯视
标准液的滴定管用蒸水洗涤后未用标准液洗就液滴定
托盘天平空格/ B.筒/格//格/ C.碱式滴管 /格  D.酸式滴定管/空/  //E瓶
形瓶用蒸馏洗涤后未用测液润洗
FeS4的质量数为
50%
50%
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