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2015-2016学年浙江省杭州市五校联盟高三(上)月考化学试卷(12月份)

总分:128|难度:0.62|浏览:1779 次|下载:19 次

一、选择题.

1.化学与社会、生产、生活紧相关.下说确的(  )
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2.下列有化学表示正确的是(  )
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3.伏加德罗常数约为6.02×1023ol-下列中正的是(  )
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4.下列说法正的是( )
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5.列说正确的是(  )
如表示醋溶滴定 NaOH/格和氨混合溶液电导率变化曲线
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菁优网6.常温下将C缓慢入水中至饱和,然向所得和氯水中滴加01ol•L1的NO溶液.整个实进程中溶液的pH变化线图所示,下叙述正确的(  )
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SO2Fe3++2H2SO42-+Fe2+4H+
Cr2O72-+6F2++14H+=2Cr3+63++72O,下列关法错误  )
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菁优网8.对溶中的反应,如图图象中m表示成沉淀物质的量,n表示参加反应的种反物的物量,下列叙中错的是( )
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9.W、X、YZ为短周期元素,它们的原子半径依次增大,与、和Y别同主族,、Z同期.Z能与X形成两种常见的离子化物,离子个数比均1.列说法误的( )
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10.已知NSO足量的10mol/硫酸液混合微热,产生下列现象:
产生刺激性气的气体 格/ 空格//空 空格//空/
有红金属生成 /空//格 空格 
据此判断下列说法确的( )
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11.已知电平衡常数:HCO3HClOCO-下列有关叙述中正确的是  )
向FI2溶液滴加少量氯,反应离子程为:e2+Cl2=2Fe3++2Cl-
I溶液中混有r-加入足量FeCl3溶用CC4萃后,取上层中的液体少许并加入ANO溶液有淡黄沉淀生成.
海提过程中,用酸溶吸溴溴歧化为Br-和BrO3-,其离子程为:3Br2+CO32-+3HO=5Br-+Br+6HO-.
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12.下列实验中,对应象以及论都正确且两者具有因果关的( )
的Fe(O4)3溶液中溶液变蓝,有固体出现金属FCu活泼C用埚夹住用纸细打磨过铝箔在酒精灯上加热熔化后的液铝滴下来金属铝的比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支管别加入片小相的铜片浓硝酸片很快开始溶解放出红气体稀硝酸中过一会铜表面才出现无色气体,遇空气变红棕色硝酸氧化强于稀硝酸
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13.、、Z、W四种短周期元,有关数如下表:
素代号XYZW
原半径/pm6670143160
主化合价-25、+3、-3+3+2
下列述正确的是( )
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菁优网14.如图所示装置行下实验,实验结果与预测的现一致的(  )
中的质 的物质 预测中现象
A 粉KI溶液 浓硝酸 无明显化
B 酞溶液 浓盐酸 无显变化
C lCl3溶液 浓氨水 有白沉淀
D 湿润纸条 和氯水 红纸条色
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向第一份溶中加入AgN3溶液,沉淀生;
15.今一合物的水溶液,只可含有以下子中的若种:K+NH
空格/
+
4
Ca+、lCO32-SO4-现取三份100mL溶液进行如下实验:
向第份溶液中加入足BaC液得到沉淀6.27g,经足盐酸洗涤后剩余沉淀质量为233g.根上述实验中下推测正确的是  )
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16.瘦肉精学盐克伦特,其结构简式如图,有瘦肉精的法不正确的( )
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三、简答题(共60分)

F与过量硫酸反应可以制取FeSO4.若用反应得溶液,Fe2+转化为Fe3+,要求产纯,可用的佳剂是
B
B
(填号).
测定两种溶液的p /空 /空/ /格//空/ 格/ 空格/ 空格/空格空格//空/   // B.用Ag3HNO3种试剂别
下列法中,不能用来分NN2NaCl的是
D
D
(填序号.
在酸条件下加入KI-粉溶液区别/空空格//空/ 空/D.分在两种溶液中滴加甲基橙
17.查资料得:HNO2是一种酸且不稳,易生成N和NO;能被常见的氧化剂氧化;在酸性液中它一氧化剂,如能把Fe2+氧F3.ANO2是一种溶于水易溶于酸的化合物.回答下列题:
已知eO4在一定下可变为高铁酸钾(K2Fe),铁酸钾是一种型、高的绿色水处理剂,在中生反生氢氧铁胶体.高铁酸钾作为水处理剂发挥作用是
净、消毒
净水消毒
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新型陶瓷3N的熔高、硬大、化学性质定.工业上可以采用化学气相沉积法,在保护下,使SCl4与2反生成SiN沉积在石墨表面,写出该反应方程式
3Sl4+2N26H2
 温/格/
.
/格/
Si3N42HCl
3Sil+22+6H2
空格/温 
.
/格/
Si3N+1HCl

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可能是
硝酸
硝酸
(填:酸”、“硝酸”、“硫”、“氢氟酸”.
整个制备过程必须严格控制水无氧.SiHl遇水剧,写该反的化学方程式
3SiCl+3H2O═H2SiO+↑+3HCl
3SiHCl3+H2O═2SiO32+3HCl

净化2和H2时,铜屑作是:
除去料气中氧气
除去料气中氧气
;硅的作用是
除去成的水蒸气
除去生成的蒸气

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种工业硅(含少量钾、钠、铁的氧化物)已知的熔点是10℃,高下氧气及水蒸能明显蚀化硅.一种合成氮化硅的工主要流程如:
假设每一次制1mol纯硅且生过程中硅素没有损,反应中HCl的利0%,反应中2利用率为3.75%.则在第二轮次生产,补投入Cl和H2的物质的量之是
5:1
5:1
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滤液中入CaO成沉淀是
CaSO3
CaSi3
,应2的离子程式为
2l2-+CO2+3HO=2AlOH3↓+CO3-
2lO2+C+3H2O=2Al(OH)3↓+O3-

以萤石(a2)和纯碱为原制备冰晶石的如图2示:
19.铝应用广泛的属,工业上用Al2O和冰石Na3AlF6)混熔融电解制得.
写出反应的学方程式
2NaO+Si2=a2SiO3H2O2aOH+Al23=NaAlO+H2O
2NaOHSiO=Na2Si+H2O、NaOH+A3=2NalO2+H2O

铝矿主成分Al2和SiO2等.从铝土中提Al2O3的流程如图1所示:菁优网
电制铝的化方程式是
2Al3(熔融)
 空//格/通电 空格 
.
冰晶石
4Al+3O↑
2Al2O熔融)
  空/通电 空格/空/
.
冰晶石
Al+3O2↑
,以石墨为电,阳产生的混合气的分是
O2、O2(或O)
O2CO2(或O)
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20.利用香X和烃Y可以合成紫外吸收BAD.
E有同分异构体,判断合下列要求的同分构体数为
3
3
种.
属于加成应的有填数字号)

知:不能发镜反应,B遇FeCl3溶液显色,C到D的过为引羧基(-OOH)的反应BAD结构式为:菁优网
写出结简式Y
C3H=CH2
C3CH=H2
D
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试回答下列题:
出方程式反应
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.FE
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能发生镜反应遇FCl液显紫色核磁共振氢谱图中有吸收峰.
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实验测,随温度的升高反应衡常数K增,则H
0(填、<或)
缩小容器容积/空/空/ 空格/B.分离出Y、Z/空//空/ 空格.使的催化剂  .升高体系温度
时间/h0124816
总强p/10kPa4.04.04.0.20.00.00
回下列问题:
其他不变时,为使平衡向移,采用的下列措施可行是
BD
BD

由总压强p和始压强po表反应体系总物质的量(总)反应物X质的量nX,则(总)=
p
p0
p
p0
moln()=
(2-
p
p0
(2-
p
p0
mol反应X的化率aX)的表达式为
p
p0
-1)×00%
p
p0
-1×100%
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我国废水三级排标准规定:废水苯酚的含不超100g/L.实验室用一浓的溴测定某废水苯酚的含量,其原理如:
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反萃取所得水相酸化时,慢加入浓硫酸,用冰水浴冷原因是:
减Br2的挥发
减少r2的挥发

溴的统生产流程为先采用氯气氧化用空气气将Br2出.传统工相比,萃取法的优是
没采用毒体Cl2,更环保
没采用有毒Cl2,更环保

步骤:准确量取25.0mL待测水于250L锥中.
操X所需要主玻璃仪器为
分液斗
分漏斗
;反萃取时加入0的NaO溶液其离子方程为
B2+2OH=Br-+Br-+2O
Br+2OH-=Br-+O-H2O

步骤5:验步骤~4重复2次.
步骤3:打开塞,瓶中加入量的01mol/L/空格KI溶液,荡.
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22.目,回收单的法要有水蒸气蒸馏法和萃取法等某兴趣小组过查阅关资料拟采用如图方案从富马酸废含溴0.7%中回收易挥Br2:
骤3若续时间较,则得的废水中苯酚的含量
偏低
偏低
(填“偏”、“偏低”“无响”).
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在图2中,b的pH7,有F和粉I的水液a为H2Y2的水溶液,开分液漏斗,观到烧瓶中溶液呈蓝色有红褐色淀生成当消耗2mlI-时,共转3mol电子,该反应的离子方程式是
e2++3H2O2+4I-=2e(O)3↓22
2F2++2O2+4-=Fe(OH)↓+2I2

已知:298K,金钠与Y2气反应,若1molN2Y固体时放出热44J;若生成mlNa2Y2固体时,放出热511kJ.则2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体化学式为
NaO(s)+
1
2
O2(g)=2O2(s)△H=-97kol
Na2O(s+
1
2
O2(g)=Na2()△H=-97kJol

请回答列问题.
菁优网23.X、Y、Z四期元素在周期中位置如图1所示其Y与钠元素和氢元素均可成原子个数1:11:2的合物.
有人设利原电池以气Z2和氢气制备重要的化工原料,同时获取能.假设这种法可行用石墨作电极材,稀酸作解溶液,通入Z2电极为原电池的
极,极反应式为
C2+e-=2Cl-.
C2+2e-2Cl-.
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请回:
24.为探索工业料再利用某化学兴组设计了如甲实,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯、矾晶体(FSO4•72O)和胆矾晶体.菁优网
试X是
稀酸H2SO4
硫酸或H2O4
.步骤、中均需进行的操作是
过滤
过滤

写出步反应离子方程式:
2Al+2-H2=2AlO2-+3H2↑
2Al+2O-2H2O=lO-+3H2↑

用体F制备CuSO溶液,可设如图丙三途径:写出途应的离子方程式
3Cu+2N-+8H+3Cu2+O↑+4H2O
3Cu+2NO3-8H+3Cu2+NO↑+4O
请选出你认为的最佳途径并理由
径佳,理由是原用率高,环境污染小
途径最佳,理是原料利用率环污染小
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另20.00L的X溶,滴加适量硫酸,用0000ml-1的Kn4溶液滴定至终点,生成Mn+,KMnO4溶液2.0mL.
取一定质量的上述盐品准配制100mL的液;
量取20.0mL的溶液,入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉完全,滤、烘干至恒重,到白色固体Y/格4.60g
在5.0mL试样中c(SO42-)=
1
1
molL1,(Fe2+)=
001
001
ol;
该盐的学式为
FS4•(N4)2SO•6H2O
FeSO4(4)2SO46H2O
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