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2008-2009学年浙江省宁波市高三(上)期末化学试卷

总分:100|难度:0.59|浏览:1731 次|下载:10 次

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意.)

1.化学与活、社会密切相关.下法不正确(  )
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2.0.5mo氯离子  )
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3.某化验室对一样品溶液行分析煮沸后步检查液呈强酸性,在列离子中,能大量在的( )
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4.下列说法正的是( )
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5.在0.1mol•-12(SO4)3液中,下关系式正确是( )
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6.下列叙述中的是(  )
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7.用pH为2的盐酸和醋酸溶液,分别和积、等质的量浓的氢氧钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐和醋溶液的积分V1和V2,1和V2的关系确是 )
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8.以说法中正确是(  )
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9.列各项的两个量,前者一大于(或高于)后的是( )
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10.常下,溶液可生以下应:M2++R2═232R-,2R-+Z=R2+2Z-,W2+2Z═2W+;由此判断列说错误的是(  )
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二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分.每小题只有一个选项符合题意.)

11.在mL 0.mol/LKI溶中滴加01molL FeC3溶液5~6后,生Fe2+I2再进行下列实验其中可证明FeCl3溶液K溶的反应可逆反实验是  )
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12.知反应0AF+Cl2+H2O═gClAgClO3+0+O2,则有1molO生成时反应所转移的电总数为(  )
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13.下列说正确是(  )
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14.以下物质间的转化中,其中有不能通过一实的是()
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菁优网15.以多孔铂为电极在如置中别在两极区通入CH3H2发反应产生电,测,电流方向由b到a,下列叙述中确的是(  )
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16.强电质A2CrO4(M=331.8mol-1的解是00216g•L-1,其浓Ksp为(  )
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17.下实结论,其中错误的是  )
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18.向足H2SO4溶液中加入00L 04ml•L-1 B(OH)2溶液,放出的热是.1k.果向足Ba(H)2溶中入100mL/空/0.4mlL-1 HCl溶液时放出热量2.2kJ.则SO4液BaCl2液反应的热化方式为  )
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三、简答题(本题包括3小题,共30分)

指出元素D在素周期表中的:第
周期第
ⅥA
ⅥA

19.短周期A、、CD位于同周且原子序数依次.已知A、C、D种元素原的最外有10个电子且这三种元的最高氧化物所应的物之间两两皆能应均生成盐和水.请完成下列各小题:
C元素的高价氧化所对应的水化物之间应的离方程式为
OH+Al(O)3AO2-+H2O
OH-OH)3=AlO2-+H2O

元素的氧物属于
离子
离子
化合(填“离”或“共”),其电式为
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含有阳离子的盐常来净化水,原为
Al水Al3++3HO⇌Al(OH)3+3H,产的氢氧铝胶具有很吸附力,它能凝聚水中的悬浮物并使之降,从而达到净水的
Al3解A3++3H2OAl(OH)3+3H+,产生的氧化铝胶具很强的吸附,它能凝聚水中的浮物并使沉降,从而达到目的
.(用离方程表示适当的文字说)
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20.在体积的密容器中,进行如下反应C(S)+H2O(g)
催化剂
COg)+Hg),其化平常数K和温度T的关系如
t℃ 700 800 830 000 100
K 0.4 0.6 1.0 1.1 1.7
回答下问题:
反应为
吸热
吸热
(选填“吸热”、“放热”.
下表:
判断该反应达到化学衡状态的依据是
abc
abc

80℃时容的反应已达到平在其他条件不变的情况,缩小容器的积.平衡向
逆反方向
逆反方向
(选填正反应方、“逆反应方向”、“不”).
若830℃时,容器充入1mol空格/Cmol H2,达平衡后,其化学平衡数K
等于
等于
1.0(选填“大”、小于、“等于)
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请填下列空白:
在反应、、、⑨中,既属化合反又属于非氧化反应是
填写序号)
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反⑦的化学方式是
Fe3+2Al
  
.
空格/
lO3+2Fe
e2O32Al
/格/高温/空/
.
空格/
Al2O+Fe

将化合物与KNO、KO共,可制得一种“绿色”环高效净水剂KFeO4(高铁酸钾),K被还原为空格/K2请推测其余的生成,写化学程式
Fe2O3+3KO+OH2K2FeO+3KNO2+H2O
Fe2+3K3+4KOH=2K2FeO+3NO2+H2O
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四、实验题(17分)

反应速率变化的原因
随着反应的行,度小,反速率减慢
反应的进行,浓度减小,反应率慢

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A、B、CD点反速率快慢顺序为
D
D
C
C
B
B
A
A

定性分析:如图可通过察
产生泡的快慢
产生气的快慢
,定性比得出结论.有同学提出将Fel3F2(SO)3/空格更为合理其由是
消除离不同对实验的干扰
阴离子不同对实验的干扰

定量析:如图2所示,实验均生成40L气为准其它可能影响验的因均已忽略.图仪器A的名为
分液斗
分漏斗
,检该装置气密性的法是
关闭分斗的塞,将注射器活向外拉出一段,过一会后看否回到位
关闭漏斗的活塞,射器活塞向外拉出一段,过一看其是否回到位
,实验中需要测数据是
40mL气体所需间
4mL气体需的时间

出H2O2在二化锰作用下发反的学方程式
2HO2
/空/MnO2空格/
.
/格/
2H2O+O↑
2H22
/空格MnO2/格/
.
空格/
2H2O+2↑

应放出
3
4
气体所需时约为
25~2.6
.5~2.6
 mn.
22.比3+和2+对H22的催化效果,某化学研究小的同学分别设计了如图1、2示的实验.请回答相关问:
⑦计2O2初始物质的量浓度
0.1ol•L-1
0.11moL-1
.请保留两有效数字)
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五、分析计算题(9分)

负极:Pb+SO4-=bO+2e-
电P极为
极;请别出b极和极上发生电极反应式:
4OH-e-=2H2O+2↑
OH--4e-=2H2+O↑
Cu2+2e=Cu
Cu2+2e-=u

装置中铅电池作电源,已知铅蓄电池电发如下反应:
c极上析出固铜的量为
16
16
g
菁优网23.如图置,A、B两烧杯分盛放20g1%NaH足量CuSO4溶液.电段间,c极上有Cu析,又得A杯中溶液的质量减少4.5g不考虑水的蒸).
假在a极制得气体0.50ml这时电池内消的2SO4的物质的少是
010
0.0
ml.
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