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2014-2015学年广东省江门市台山侨中高一(上)月考化学试卷(2)

总分:100难度:0.61浏览:2244次下载:3次
显示答案

一、单项选择题(共19题,每题2分,38分)

  • 1.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
    组卷:6 真题:1 难度: 0.60
  • 2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证.下列有关实验操作正确的是(  )
    组卷:50 真题:3 难度: 0.60
  • 3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是(  )
    ①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
    ②给试管中的液体加热时,试管口不朝向任何人
    ③夜间厨房发生煤气泄漏时,立即开灯检查煤气泄漏原因,并打开所有门窗通风
    ④用氢气还原氧化铜时,先加热氧化铜,再通入氢气.
    组卷:22 真题:12 难度: 0.80
  • 4.用NA表示阿伏加德罗常数,以下各说法中正确的是(  )
    组卷:3 真题:1 难度: 0.60
  • 5.下列物质中,不属于电解质的是(  )
    组卷:368 真题:14 难度: 0.80
  • 6.下列说法正确的是(  )
    组卷:39 真题:2 难度: 0.60
  • 7.不能用有关胶体的观点解释的现象是(  )
    组卷:5 真题:1 难度: 0.60
  • 8.下列物质中既能跟氢氧化钠反应又能跟盐酸反应的是(  )
    ①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al(OH)3      ④Al.
    组卷:7 真题:1 难度: 0.60
  • 9.下列各组物质与其用途的关系不正确的是(  )
    组卷:14 真题:3 难度: 0.60
  • 10.下列物质中,不属于合金的是(  )
    组卷:269 真题:84 难度: 0.60
  • 11.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是(  )
    组卷:44 真题:11 难度: 0.60
  • 12.下列无色透明溶液,能大量共存的是(  )
    组卷:25 真题:13 难度: 0.60
  • 13.下列反应中水作为氧化剂的是(  )
    组卷:3 真题:1 难度: 0.60
  • 14.在①浓HNO3  ②水  ③盐酸  ④HF  ⑤KOH溶液中,能与SiO2起化学反应的有(  )
    组卷:4 真题:1 难度: 0.60
  • 15.关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是(  )
    组卷:10 真题:2 难度: 0.60
  • 16.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下:SiO2+3C
     高温 
    .
     
    SiC+2CO↑.在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  )
    组卷:18 真题:4 难度: 0.60
  • 17.在Na2SO4和Al2(SO43的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为(  )
    组卷:78 真题:37 难度: 0.60
  • 菁优网18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是(  )
    组卷:245 真题:87 难度: 0.60
  • 19.将Na、Mg、Al各0.3mol,分别放入100mL 2mol•L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是(  )
    组卷:22 真题:3 难度: 0.60

二、双项选择(共4小题,每题3分,只选一个且对的,得1分,错选得0分)

  • 20.下列离子方程式书写正确的是(  )
    组卷:7 真题:1 难度: 0.60
  • 21.下列关于钠的氧化物(Na2O2、Na2O)的叙述正确的是(  )
    组卷:10 真题:1 难度: 0.60
  • 22.关于Na、Mg、Al、Fe单质及其化合物的性质叙述中,正确的是:(  )
    组卷:10 真题:1 难度: 0.60
  • 23.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是(  )
    组卷:11 真题:1 难度: 0.60

三、填空题(共3小题,50分)

  • 24.(1)请写出:
    ①Al与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2
    2Al+6H+=2Al3++3H2

    ②Al与NaOH溶液反应的离子反应方程式
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

    (2)将AlCl3溶液加入试管中,为了将其中的Al3+离子全部沉淀,我们应加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)
    氨水
    氨水
    ,写出其反应的离子方程式:
    Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    将所得沉淀分成两支试管,在一支试管中加入盐酸,在另一支试管中加入NaOH溶液,结果是两支试管中的沉淀都溶解了,说明Al(OH)3是一种两性氢氧化物.写出向AlCl3 溶液中滴加过量的NaOH溶液所发生反应的离子反应方程式:
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    组卷:7 真题:1 难度: 0.60
  • 25.(1)Na2CO3、NaHCO3为钠元素两种常见的盐,在生产生活有广泛用途.写出将稀H2SO4与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应方程:
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O

    (2)已知,在NaOH溶液中,通入少量CO2,生成Na2CO3,继续通入过量的CO2,CO2能将生成的Na2CO3 转变为NaHCO3.CaCO3与Na2CO3 这点性质相似.试写出向澄清的石灰水中通入过量的CO2,所发生的化学反应方程式:
    CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32
    CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO32

    (3)铁元素常见的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三种.写出俗名为铁红的铁的氧化物溶于盐酸的离子方程式:
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    (4)将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以观察到:
    先生成灰白色沉淀,立即转化为灰绿色,最终转化为红褐色
    先生成灰白色沉淀,立即转化为灰绿色,最终转化为红褐色
    写出上面过程中属于氧化还原反应的那个化学反应方程式:
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    (5)Fe2+置于空气中,易被氧化而变质.若要检验某FeSO4溶液是否变质,应该选择
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    试剂.完整的检验为:取少量该FeSO4溶液于一试管中,
    向试管中滴加少量KSCN溶液,如果溶液变成红色,说明该溶液变质,如果溶液没有变成红色,说明该溶液没有变质
    向试管中滴加少量KSCN溶液,如果溶液变成红色,说明该溶液变质,如果溶液没有变成红色,说明该溶液没有变质
    组卷:18 真题:1 难度: 0.60
  • 26.已知,Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应:
    Cu+2H2SO4(浓)
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    (1)在该反应中,氧化剂是
    硫酸
    硫酸
    ,还原剂是
    ,n(氧化剂):n(还原剂)=
    1:1
    1:1

    (2)如果反应了的Cu的质量为25.6g(Cu的相对原子质量为64),则该反应过程中转移的电子为
    0.8
    0.8
    mol.生成的SO2在标准状况下体积为
    8.96
    8.96
     L.将所得的CuSO4稀释,配制成500mL CuSO4溶液,该溶液物质的量浓度为
    0.8mol/L
    0.8mol/L
    组卷:6 真题:1 难度: 0.60
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