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2012-2013学年福建省四地六校联考高二(上)第三次月考化学试卷

总分:100|难度:0.61|浏览:503 次|下载:13 次

一、选择题(每小题只有一个正确选项,16题,共48分)

1.下列有关说法不确是( )
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2.在25℃的氢子浓与90℃时的氢子浓度的关系是(  )
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3.溶液一定中性的是(  )
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4.25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌++OH-;H0,叙述确是  )
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5.对于常温下p1的硝溶液,下列叙述确的(  )
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6.对某一可逆反应改变列条件,一能化学平衡发生移动是( )
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7.下某溶液中水电离出的H+和OH-物质量浓度乘为×10-26该液中定不大量存在的是(  )
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8.下各置中都盛01ol•L-的NCl溶液,放置时后,装置中的四块相锌片,腐蚀速率由快到慢的顺序是( )
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该液的pH可增大
该溶液的浓度可增
9.用惰性极电解某溶液时,发两只有H2和O2成,若电解前后度变化略不计则解一段时间后,列溶液的叙正确的是  )
该溶的pH可能变
该液的浓度可能不.
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10.分析能量化意图,下列选正确的(  )
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11.Cl(g⇌CO(g+l2();△H>0,反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2率的(  )
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菁优网12.固体离子导体依靠子迁移导电流,Ag+离可以在RbAg4I中移.下图是固体电池.空气中的O2透过氟乙烯膜与AlI3生I2,A和I2作形成原电池.下列说中错的( )
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13.在℃时,某Ba(OH)2的稀液c(+)=1-a/空/mol/L,c(O-)=10-b/格/mol/L,已知a=12向该溶液中加p=c的盐t),测得混合溶液部分H如下所示.
序号a(O)2溶液体积/mL盐的体积/mL溶液的H
2.0008
220018.07
22002.006
假设溶液混后的体积变忽略不,则c为( )
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14.已知反:2O2(g)+2(g)⇌2SOg)△<0某温度下,将mol空格/SO2和1mol/O2置于10密容器中,反达衡后,SO2的转化(α)与体系总压强(p)关系如所示.则下列法正确的是( )菁优网
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15.利下列反应可以将粗转化为纯度达999的高纯.
反应一:Ni(粗)4CO(g)
5080℃
NiCO)(g)△H0
下列说法错误的是 )
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验编号

相关据
c(H+)mol•L1 .008 0.08 .004 0.08 0004
cBO-)/mol•L-1 .001 .001 0.01 0002 0002
(B-)/ol•L-1 .10 020 0.0 .10 0.0
vmol•L1•s-1 2.4×0-8 4.×10-8 1.2×1-8 .8×10-8 v1
列结论不正确的是  )
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二、非选择题(共4个大题,共52分)

17.中化学实验中,淡色的pH试纸常用于定溶液的酸性.在25,若溶液的p=7,试不;若pH<7试纸变红色;若H>7,试纸变蓝色而要精确溶液的用pH计pH计主要通过定溶液中H+浓来测定溶液的p.
若用pH测定,则H
70(填“>”、“”或=),溶液呈
(“酸”、“碱”或“中”.
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b.空/混合气体的密度变
CO在不同温下的平衡转与压的关系如图1
右图2表示在温度分为1、T2时,衡体系的积分数随压强化曲线,A、C点反应速率A
(填“>、“=”“<”下同),AC两点的化学平衡常A
=
=
C,状态B到状,可采用
升温
升温
的方法(填“温或降温”).
一定件下,mol甲醇气完全燃成二氧化碳气体和液态水,放Q/空格KJ的热.写出该反应的热学方程式
2CHOH(g)+3O()=(g+4H2O(l)△H-4Q kJ/mol
2CH3g)+O2(g)=2C2()+4H2O()△H=-4 k/mol

c. 混合气体总物的不变
a空格生成CH3OH的速率与耗CO速率相等
该反△H
0(“>”或<”).
判反应达到衡状的依据是
cd
cd
填序号).
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图3是醇燃料电池(电质溶液为KO)结构示图,写出/空/a处极上发生的极反应式
C3O6e-+8OH-=C32-+62O
CH3H6e-+8OH-=CO3-+2O
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图2装置中甲杯盛放100mL/空格0.2ol/的NCl溶液乙烧杯盛放100mL//.5ol/L的CuSO4溶液.应一段时间后,停止电.烧杯中滴入几滴溶,观石墨电附近首先变.
乙烧电解反应的化学方程为
2CuSO+H2O
/空格通电空格/
.
空格/
2CO2↑+2H2S4
2CSO42H2O
/空/通电/空/
.
空格/
2Cu2↑+22SO4

定条件,Fe与CO2反应:2Fe(s)+3O2(⇌Fe2(s3CO(g)该反的平衡常数(K)随度(T)升高而增大.
电的M端为
,甲烧杯中铁电的电极应为
-2e-═Fe2+
Fe-2e-═2+

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19.铁其化合物生产、生活应用广泛.
该反的平衡常K=
c3(C)
c3(CO2)
c3(O)
c3(CO2)
(填表达式)下措施中,能平衡时
(CO)
c(CO2)
增大是
A
A
(填标号.
停电解取出Cu电极洗涤、干燥、称量电增重/格/0.64,烧中产生的气体准状况下体积为
224
224
mL.
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菁优网20.在一个体为L的容密容器中入2mX(g)和molY(g)生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g);H<0
若条件变,原容器为恒压容器,达平衡后Z的物质量
0.9mol (填>,<“=”).
若将物的量均为.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生应,在应程Z物质的分随温度变图乙.
若c=0.0ol,t时刻改变的件是
E
E
(填选项编号,同)t2
mi/格/(填“>”,“<或“=下同).
平衡Z的物质的为
0.9ml
09mol
;反应历5mi达到平衡,则的平均反应速为
0.0mol・L1・min-1
.05mol・L1・min-1

升温 /空/ /空/B.降温 格/// C压   /格//空格D.减压空 格/E加催剂
A、点Z物质正应速率的大小系是
B>A
B>A
;温度T<T0,Z%逐增大因是
反未达到平,反应仍在正反应方向进行故Z%逐渐大
应未到平,反应仍在正反应向进行,故Z%逐渐增大
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