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2010年广东省东莞市高一化学竞赛试卷

总分:100|难度:0.56|浏览:835 次|下载:12 次

一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分,满分18分.每小题给出的四个选项中,只有一个选项最符合题目要求,选对的得3分,多选、选错或不答的得0分).

1.列属于新能源是(  )
天然气海洋能石太阳能物质⑦风能⑧氢能.
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2.下列关于日常生活中的化学题判确的( )
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3.用NA表阿伏德罗常,下列说法正确的( )
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4.下列反的离子方程式正的是( )
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5.亚氯钠(NClO2)是-种性能优良漂白剂,但遇酸液发分解:5HO2═CO2↑+H+Cl-+2H2O
亚酸溶液加入盐酸,反应剧烈.盐酸改为硫酸,开始时反应慢,稍-段时间产生速度较快,其原因可能是( )
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菁优网6.夜中常到小朋友手被称为魔荧光棒耍,“魔棒发光原利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量,该能量被递给荧物后便发出荧光,草酸二酯(CPP)结构简为:有关说法不确的(  )
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二、双项选择题(本题共4小题,每小题4分,满分16分.在每小题给出的四个选项中,只有2个选项符合题目要求,全选对的得4分,只选1项且正确的得2分,有选错或不答的得0分).

7.实验或操作合理是(  )
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8.用生活中常见的材料以进行很多实验,甚制出些有实用价值的装置来,图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的池意.上电池作时,有关说法正确是( )
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9.短周元素X和Y,X原子的电层为n,最层子数为(2+1),原子最外层电子数次外层电子数的3倍.下列法确是(  )
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10.一合物的,可能含有以下离子中的若种、H4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、O42-,取三份100mL溶液行如下实验:
二加足量NaO溶液加热后,收到气体0.0mol
足量BaCl溶液后得干燥沉淀6.27g,经足量盐洗涤、干燥,沉淀质量为2.g.
根据上述实验,以下确的是  )
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三、(本题包括3小题,共30分).

B元素名称为
F元素的元素符是
S
S

若E是非属元素,其单质能现出金属单的物理质写出E与D的氧化物的溶液反应的离方式
SiH2O+OH-═SiO2-+2H↑
Si+2H2O+2O-═O3-+22↑

A、C两元素组成XY两化合物X在MnO2作用下可分解生成Y,写该化学方程式
22O2
 nO2/空/
.
/空/
22O+O2↑
2HO2
空格/MnO2/空/
.
/格/
2H2O+O↑

B、CF的氢化的热稳定性由到的顺序为
HO>NH3>HS
H2ONH3>2S
.(填化式)
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工业生产中中间产物A须反应D,不取直接转化为D的方法,原是
中间物A的结构确定,若直接由转化为D有大副产物菁优网生成,
中间产A的结不确定若直接由A转化为D会大量副物菁优网生成,

12.有化学反应因应条件不,可成不同有机产品.例如:菁优网
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的同系物与卤单质混合若在光下,侧链上氢原子被卤素原子取代若在催化剂,环上的氢原被卤素子代.业上利用述信息,按下列路线合成结构简式为空格/菁优网的物质,该质是一香料.
反应、、反应类型分为
成反应
加成应
消反应
去反应
反应或水解反应
取反或水解反应

A的结构可能为
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这香料具多种同分异构体其中某列特征:其水溶液遇FeC3溶液呈紫色/格 分中有苯环,且苯环上的溴有两种写出符合上述条件的物质可能的结简式写两种):
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FeT溶于过量硫酸的离子方程式
FeT3+4H+=Fe2+O2++2H2O
FeTi3+H+=F+TiO2++2H2O

若铁粉的用量不足,导致产TiO2混有
Fe23
FeO3
杂质.
13.二氧化钛(O2)广泛用于制高级白色油漆也许多反应的催化.工业上用钛铁矿[成分为FeTiO钛亚溶于)、Fe2O3及少量iO2杂质]作原料,制取氧化钛及绿,其流程如图:
T原子序数为2,则i位于周期第
期,第
4
4
列.
回答下列问:
以TO2原料制取金的其中一步应为iO2+Cl2+C
/空/高 
.
/空/
iCl4+
2CO
2CO
,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质之为1,另一生成物为
CO
CO
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四、(本题包括2小题,共26分).

甲同学片分别稀盐酸稀硫酸反应,实验及其现象下:
实验药品:2.0oL/L盐酸、4.0mo盐酸、2.0mol硫酸、0/L酸质量同的铝片和铝粉(属面氧化膜都已除去);每次实验种酸的用量均为50.0mL,金用量为.0g.
以上探究铝与盐酸、稀硫酸应速差异,你认为其原因有哪可能出你的假设写出2种可能:
1、l-能够促进金属与H反,或SO42-对H+属的反应阻碍作用等.
、Cl-够促进金与H+应,或SO42-对H+与属铝反应起碍作用等.

/ol·L-11/空格实验和探酸度对该反应速率影响;
反应进程(钟)1251520
4.0ol/L酸少量泡较多泡大量泡应剧烈反结束
2.0o/L硫酸无明显象少量气泡少量泡
4.0ml/硫酸无明显象量气泡有比较连的气泡
请答:
2实验和探温度对该反速率影响;
验目的实验号温度金铝形态盐酸度
乙同学设计了如下影响反应速率因素实(度控2℃和3℃)请你实验目的帮助该学完成以实验设计表(量酸为50.0mL、为9.0g过量):
3实验和探金属规(铝片、铝对该反应速的影响.
25C铝片4.0
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H2Si+6NH4HO=6N4F+HSiO+6CO2↑+3H2O
H2SF+6NHHCO=6H4F+2SiO3↓+6CO2↑+HO

操作洗涤的作用是:
除去NaFN4C表面上的杂质
除去aF、NH4l表上的杂质
操作的具过程是:
蒸发浓缩溶液出多量体,后冷却
蒸浓缩溶液,析出多量固,后却

温度10℃20℃30℃溶解度:20℃Na-40℃NH410;
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15.氟化钠是一种重要的氟盐,要用作农业杀剂虫剂木材防腐剂和产含氟牙膏.实验室可通过图所的流程以酸(H2SiF)等物质为料氟化钠并到副产品氯化铵:
作需要用到的璃仪器有:
玻璃棒烧杯普通漏斗
玻璃、烧杯、普通斗

关物质在水溶解度(g/00gH)如下:
流程中HHC3必须过量,其原因:
保证H2iF能全部反应,防止在加入NCl后2SF6与NaC反应生成N2F6淀,混入aF中,影响NaF度
保H2i6能全部反应,防止在加入aC后,H2iF6与NaC反生成Na2SiF沉,混Na中,响NaF纯度
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五、(本题包括1小题,共10分).

16.工业尾中氮的氧(NO、NO2)是大气污染物,可于下列反应的方法治理:2N22NaOH→aNO3NNO2+H2/格/ 格/ /格/ /格//空NO+O2+2NaOH→2Na+H2O;
生产每吨硝酸钠成本为0.6万元,生每亚空格 酸钠的成本为0.27万.
NONO2混合用NOx示,用碱液吸收生成硝酸钠及亚酸钠再结晶分离.
试写O与NaOH溶液反应的化学程式:
2NOx+2NH=(2x-3)aNO3+(-2xNaNO2HO
2NOx+2NaOH(2x-3)NaN+(-2x)aO2H2O

若准状况下有NOO2的混合物恰好mL .0molL-1NaOH溶液应完全,且成NaO2和Na3的物的量的比值为4:,则在混合气体NO气体的体分数为多少?
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