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试卷信息

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2014-2015学年福建省八县(市)一中联考高三(上)期中化学试卷

显示答案

一、选择题(共20小题,每小题2分,满分50分)

  • 1.化学与社会、生产、生活紧切相关.下列说法正确的是(  )
    组卷:19 真题:3 难度: 0.80
  • 2.下列化学药品的贮存方法正确的是(  )
    组卷:14 真题:2 难度: 0.80
  • 3.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(  )
      氧化物 环境问题 主要来源
    A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧
    B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放
    C NO2 温室效应 工厂废气的排放
    D CO CO中毒 燃料的不完全燃烧
    组卷:52 真题:21 难度: 0.80
  • 4.对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是(  )
    组卷:10 真题:2 难度: 0.60
  • 5.下列说法正确的是(  )
    组卷:34 真题:4 难度: 0.80
  • 6.下列实验能达到目的是(  )
    组卷:34 真题:2 难度: 0.80
  • 7.使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(  )
    ①溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ③定容时,仰视容量瓶的刻度线
    ④定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线.
    组卷:112 真题:2 难度: 0.80
  • 8.下列有关物质性质或用途的说法正确的是(  )
    组卷:7 真题:1 难度: 0.80
  • 9.下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )
    ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 
    ②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 
    ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 
    ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐.
    组卷:122 真题:3 难度: 0.80
  • 10.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(  )
    菁优网
    组卷:9 真题:3 难度: 0.80
  • 11.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲
    丙.下列有关物质的推断不正确的是(  )
    组卷:21 真题:3 难度: 0.60
  • 12.下列化学用语书写正确的是(  )
    组卷:7 真题:1 难度: 0.80
  • 13.NA表示阿伏加德罗常数,以下说法正确的是(  )
    组卷:6 真题:6 难度: 0.80
  • 14.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是(  )
    组卷:13 真题:4 难度: 0.80
  • 15.在a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,(已知NH4++OH- 
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O)则原溶液中的Al3+的物质的量浓度(mol•L-1)为(  )
    组卷:17 真题:95 难度: 0.60
  • 16.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉,有气体放出,该溶液可能大量存在的一组离子是(  )
    组卷:6 真题:5 难度: 0.60
  • 17.下列各组单质中,前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是(  )
    ①Al、Fe     ②Cl2、S    ③Mg、C      ④H2、Cu       ⑤C、Si.
    组卷:18 真题:6 难度: 0.60
  • 菁优网18.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案.
    方案一:2.7g Al
    100mL稀盐酸
    X溶液
    NaOH溶液
    Al(OH)3沉淀
    方案二:2.7g Al
    100mLNaOH溶液
    Y溶液
    稀盐酸
    Al(OH)3沉淀
    已知:NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol•L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是(  )
    组卷:56 真题:1 难度: 0.60
  • 19.(2017秋•莲湖区校级期末)某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数.
    菁优网
    下列说法中不正确的是(  )
    组卷:32 真题:5 难度: 0.80
  • 20.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全):①通过碱石灰,气体体积减小;②通过灼热的氧化铜时,固体变为红色;③通过无水CuSO4粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水时,溶液变为浑浊.由此可以确定混合气体中(  )
    组卷:17 真题:1 难度: 0.80

二、解答题(共4小题,满分50分)

  • 21.A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质.它们之间存在如图所示转化关系(图中反应条件略去)填写下列空白:
    菁优网
    (1)若A为金属铝,B为氧化铁,写出反应A+B→C+D的一种用途
    焊接钢轨、炼铁等
    焊接钢轨、炼铁等

    (2)若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液,写出反应A+B→C+D的离子方程式
    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

    (3)若A为金属单质,B、C、D都是化合物,A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板,该反应的离子方程式
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

    (4)若A、B、C为化合物,D、X为单质,A、B、C中肯定含有X元素的是
    B、C
    B、C
    组卷:34 真题:11 难度: 0.60
  • 22.MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下
    菁优网
    (1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的
    MnO和MnCO3
    MnO和MnCO3
    (写化学式)转化为可溶性物质.
    (2)第②步反应的离子方程式:
    5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
    5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+

    (3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、
    酒精灯
    酒精灯
    蒸发皿
    蒸发皿
    玻璃棒
    玻璃棒
    ,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有
    NaCl
    NaCl
    (写化学式).
    (4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7g MnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下载),则在第②步反应中至少需要
    0.02mol
    0.02mol
    mol NaClO3
    组卷:434 真题:12 难度: 0.40
  • 23.某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化.
    菁优网
    (1)氨催化氧化的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    4NO+6H2O

    (2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是
    放热
    放热
    反应(填“吸热”或“放热”).
    (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入
    浓H2SO4
    浓H2SO4
    ;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是
    生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
    生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3

    (4)为实现氨催化氧化,也可用装置5替换装置
    1
    1
    (填装置代号);化合物X为
    NH4Cl
    NH4Cl
    (只写一种),Na2O2的作用是
    与HCl反应生成氧气
    与HCl反应生成氧气
    组卷:241 真题:13 难度: 0.60
  • 24.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种,它是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.请回答下列问题:
    (1)利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2.已知CuFeS2中Fe的化合价为+2,Cu的化合价为+2,
    ①反应中被还原的元素是
    Cu、O
    Cu、O
    (填元素符号),
    ②生成1mol Fe2O3时转移电子的物质的量为
    50
    50
    mol.
    (2)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
    ①用过量稀盐酸浸取炉渣,过滤.②先将滤液氧化,再向其中加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.据以上信息回答下列问题:
    A.①中过滤的目的是
    除去SiO2
    除去SiO2

    B.②中将滤液氧化常常选用H2O2,其反应的离子方程式为
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O

    C.只能选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂:
    稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
    ①所选试剂为
    稀硫酸、KMnO4溶液
    稀硫酸、KMnO4溶液

    ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为
    稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
    稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色
    组卷:21 真题:3 难度: 0.60
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