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2009-2010学年北京市怀柔区高二(下)期末化学试卷

总分:100|难度:0.64|浏览:1695 次|下载:16 次

一、选择题(本题包括25小题,每小题只有一个答案符合题意.每小题为2分题,)

1.下列各与反应热的无的是(  )
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2.下列各所表示反应是热应的是(  )
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3.知4NH3)+5O(g)═4O(g)+62O(g),H=-102k/mol,该反应是一个可逆应,若反应起始的物的量相下列关于该反应的示图不正确是( )
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4.在298K、1.0×105a下,将2g CO2缓慢通750mL/空1o•1NaH溶液中充分反应测得反应放热为x kJ.知下1ol空格/CO2缓通入1L 2ol•L-NaOH溶液充反应后放热为y格/kJ.则C2NO溶反应生成NaHCO3的热化方程式正确的是( )
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5.下列事实中,不勒列原理解释的是(  )
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6.0.1m•L1盐分别跟0mL/格/NaOH溶液mL氨水完全反应,都消耗了20mL酸,这明NaH溶液和的关系(  )
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7.四位同学同时进行率测定实验,A(g)+3B(g=2C(g)+2D(g) 反应他各自测得反应速下:v09mol(•minv=.6mo/(L•)空格/v=0.4mol/L•v=0.45mol/(L•s其,反行得最的是( )
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菁优网8.将X和Y以1的积比混合密闭加压到3×107P发生如下反:X(g2Y(g)⇌2Z(g),达到平态时,测得反应物的总物质的量和生成物的物质的量相等,数据如图,则反应对应的度是( )
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9.温度下的定容密闭容器,下法表明反应:A()+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡(  )
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10.在一定条件下,质的量同的NO和2混,发生如下反应:2N+2=2N2NO2⇌2O4,所得混合气体中O2的体积百分含量为40%,此时混体的均子量(  )
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11.反应NO4()⇌NO2(g)△=57kJ•mol-1,在温度T、2时平衡体系NO2的积分随的变曲线如图示.列说法正确的是(  )
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12.一个 6L/空格的密闭容器放入3mol的Xg)和molY(g),在的条件下下反应:4(g)3Y)⇌2Q(g)+n(g)达到平衡后,容内的温度保持变,混合气体的压来增加,X浓度减小
1
3
则应式中的n的值(  )
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13.已知01mol/醋酸溶液中存电离平衡:C3OOH⇌H3COO-+H+要使溶中
c(H+)
c(CH3OOH)
值大,采取的措施是(  )
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14.室温,列溶液等体积合后,所得溶pH一定大于7的是( )
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15.PCl3PCl5都是重要的化工原料.将PCl(g/空和Cl2g充入体积的2L密闭容器中,在一定件下生下述应,并于10时达到平衡:PClg)+Cl2(g)⇌Cl(g,有关数如:
Pl3(g) Cl2g) Cl5(g)
初浓(mol/L) 2.0 1.0 0
衡浓度(mo/L) c1 c2 0.4
下列断不正确的是( )
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菁优网16.闭容器发生反:X+3Y⇌2Z反应放热),Z呈态且Z在平衡混气中体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的如.下列判断正确的是( )
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菁优网17.用合成醇(3H的化学方式为Og)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0,按照同的物的投料,测得CO在同温度的平衡转化率与的关系如图所示.下列说正确是(  )
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18.下列图示与应的叙述相的是( )
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19.关于下列各的述正确的是(  )
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菁优网20.某组研究电化学原理计如图装.下列叙述正确的是(  )
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菁优网21.工业上Fe做电极电解含r272的酸性废水,最终使元以r(OH)沉的形式除.研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示.下列法不正确的(  )
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22.化学研究性学习小组电解质溶液作的归纳总结:(均常温)
pH相等四种溶C3CONa;bC6H5Na .NaHCO3.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序:d、b、ca
pH=2的盐和p=的盐酸,(H)之比为2:1
H4HS4溶中滴加NaOH溶至溶液H=7,(Na+)2c(SO42-)
常下,pH=1的强酸溶,加释后溶液中子浓度一定降低
其归纳确的是( )
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配制定浓度溶液时,俯容量瓶的刻线,会配制的浓偏;实验室测定中和热时,读数会使测定偏低.
试管中入少量淀粉,再加一定量稀硫,加热3分钟,然后加入溶液,刻后管上有银镜”出现.
将Fe2(O3溶液加热蒸发干并灼烧,最后得棕色粉末.
23.下列实验作或对实验事的述确的是(  )
苯与溴水在粉的催化下制备溴苯.
实验室用铜片与酸应产生的气可排水法收集.
⑧分别向积和pH均相同的酸和醋酸中加等度的氧化钠溶完中和时消耗的氢氧钠溶液的体积样多.
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已   知 推    理
A 向次氯酸溶液中O2气体:
Ca2++CO-+CH2O═CaCO3↓2HClO
次氯酸钙溶中通S2气体:
24.类推是化学研究中常用的一种维式,下有关子反应程式理的是(  )
C2+2ClO-+SO2+2OCSO3↓+HClO
B 用惰性电极电酸铜溶:
H++SO4-+a2++2H-═aSO4↓+22O
硫酸钠溶Ba(OH)2溶反应,pH=7,
Cu2++22O
空格/电解空格/
.
空格/
2Cu+O↑+H+
C 稀硫酸与Ba(OH)2应,pH=7,
2H++S4-+Ba2++O-═BaS4↓+H2O
D Ba(OH)溶液逐滴入硫铝钾溶液至沉淀量到大值:
2Ba2+4OH+l++2O42-═BaSO4↓+AlO2-2HO
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25.下列溶液有关微粒的物质的量浓度系正确是 )
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二、填空题(33分)

从验装置上看,缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅棒
环玻璃搅拌棒

果用60L .50molL酸与50 0.55mol/LNaOH溶液进行反,与上述实验相比放出的量
不相等
不相等
填“相等、相等”)所求中和热
相等
相等
(填“相、不相等”),理由
因为中和热是指酸跟碱中和反生成1oH2O放出的热量与碱的用量无关
因为和热是指跟碱发生中和反应生成1mol2所放量,与酸碱的用量关

大烧杯上如不盖硬纸板,的中热值
偏小
偏小
(“偏大、偏小、无响)
菁优网26.用50L 0.5mo/L盐50L 05ml/L NaOH溶液在如图所置中进行和反应.通过测反应程中所放出的热量可算中和热回答下列问题:
同度和体的氨(NH3•H2)代替NOH溶液行上述实验,得的中和热的数值会
偏小
偏小
填“偏大”、“偏小”、“无”).
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CO2(g)Hg)⇌C(g)+HO(g)
该应为
吸热
吸热
填“吸热或“放热”)应.
说该反应达到化学平状态的是
d
d
(填母).
t/℃ 700 800 830 1/格/000  200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请答:
某温度下,O2和H2各010mol充该中,达衡后,测得格/(CO)0.0080ml/L,则CO2的转化率为
80%
80%

27.在10的闭容器中行如下化学反应:
a.υ正(C2)正(H2)/空/ /格 /空格空格/空///  b.逆(CO)υ逆(H2O)
某温下,平衡浓符合式:(C2•c(2)(CO)•(H2O),试判断此时的温度为
830
830
℃.
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28.向体积不变的密闭容中充2mol/格/和6mol H2一定件下发生反应N(g)3H)⇌2NH3(g),平衡时混合气共7mol令a、b、分别代表、H2、H3始加入的物质量维持温度变,使达到衡时各成分的分量不.则:
.时反应向
逆反应向
逆反应向
进行因为:
浓度商平衡常数
浓度商>衡常数

.要维持应开向该反应向进行,c的范围是
1<≤4
1<≤4

若a=07b=.1,则:
欲使起始反持与反的向进行,则b的范围是
.5<b≤6
4.<b≤6
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29.常温下,浓度均为01ol/L的种溶pH下:
常温下,相同物质的量浓度的下列溶,其性强弱顺序是填序号)
bca
bca

用离子方式说Na2O3溶液pH>的原因
CO2-+H2⇌HC3-OH-
CO3-+HO⇌HO-+OH-

6液水的电离程度最小的是(填化学式)
NaSO3
NaHS3

非属性Si
(填“>或“<”),用子结解释其原因:同主元素上到下
原子逐渐增,得电子能力逐渐减弱
原子半渐增大,得电子能力渐减弱

aH2Si空格/  /空/ /格//格//格/    bHS3 空格 空格/ 空格/ // /空 /空/c.H3
用化学平衡动原解释其原因:
因为l2+2OH++Cl-+HClO,HCO3(或NaCO)耗H,正向移使溶液中次氯酸浓度增大
因为Cl+HO⇌H+Cl-+HClO,NaHO3(或NalO)消耗H,平正移动,使溶氯浓度增大
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三、实验题(17分)

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含Cr3+废水需进一步理请设计个处理方:
反中,每消耗0.4mol/Cr2
O
2-
7
转移2.mol/空e-,该反应离方程式:
3S2O2-4C2O72-+6H+═642-+8C3++1H2O
332-+4C2O72-+6+═6SO2-+Cr3++13H2O

答下列问题:
30.工业废水中含有CN和C2
O
2-
7
等子需经水处理达标后才能排放,水处理拟用下列程进行处:
取少量测水样于试管,加入NaOH溶观到有蓝色沉淀生成,续加至不再产生蓝色沉淀止,再向溶液中入Na2S溶液,色沉淀转化成色淀,生该现原因:
待水样中有Cu2+,加碱发生C2++2OH-Cu(OH)2↓,再加a2溶液,CuSCu(O)更难溶,则发生CuOH)2(s)+S2-a)═(s)+2H(a)使沉向更难溶方向化.
待水样还C2+,加碱发生C2+2OH-═Cu(OH)2,再加入Na2S溶,uSCuOH)更难溶,则发生(OH)2s)+S2-aq═Cu()+2OH(aq)沉淀向更难溶方向转化.
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将aO投入含有的NH4Cl的母液中能生成可循使的NH,该反应的学程式是
2NH4+CaO=CCl+2H3↑+H2O
2H4Cl+aO=CaC2+2N3+H2O

回答:
酸晶体失水的能量变化示图如2:
饱食盐水中首先通的气体是
NH3
NH3
过程成NaHCO3晶体的应的学方程式是
NH3H2O+CO2+N=NaHO↓+NH4Cl
NH3+H2O+CO+Nal=NaHCO3NHl

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在粗水的程中可加入灰乳和纯作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过的沉剂外还有
CaO3、Mg(OH2
CaCO3Mg(H)2

产品碱中常有aCl取a g混合物与稀盐充分反应,加热、蒸、烧b/格/g固体.该产品中Na2CO的质量分数是
16(b-a)
11a
106(ba)
11a

熔Na2CO3可甲烷--空燃料电池电解,该电池负极应式是
CH4-8e-+CO3-=5C+H2O
CH-8+4CO3-=CO2+2H2O
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