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试卷信息

总分:79难度:0.67浏览:2441次下载:14次

2014-2015学年安徽省合肥八中高三(下)第一次周考化学试卷

显示答案

一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)

  • 1.科学家曾预言了一种用作炸药的新物质,分子式为C(N34,其爆炸反应的化学方程式为:C(N34=C+6N2,下列有关说法一定正确的是(  )
    组卷:12 真题:1 难度: 0.80
  • 2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(  )
    组卷:5 真题:1 难度: 0.60
  • 3.下列离子方程式正确的是(  )
    组卷:10 真题:1 难度: 0.80
  • 4.下列实验一定能达到预期目的是(  )
    选项实验内容实验目的
    A在食盐水中通入氟气置换出氯气证明氟的非金属性强于氯
    B将滴有酚酞试液的氨水分成两份,并加热其中一份溶液研究温度对弱电解质电离的影响
    C分别用玻璃棒蘸c(H+)相同的乙二酸和乙酸溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡对比比较乙二酸和乙酸的酸性强弱
    D室温下,分别向体积、浓度均相同的Na2S2O3溶液中加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
    组卷:8 真题:1 难度: 0.60
  • 菁优网5.已知(HF)2(g)⇌2HF(g),△H>0,且平衡体系的总质量[m(总)]与总物质的量[n(总)]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
    组卷:71 真题:2 难度: 0.80
  • 菁优网6.查处酒后驾驶所采用的“便携式乙醇测量仪”,以燃料电池为工作原理,如图,两电极材料均为Pt.理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为M,其中一个电极的反应式为:CH3CH2OH-2e-→M+2H+.下列说法中正确的是(  )
    组卷:23 真题:1 难度: 0.80
  • 7.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
    下列选项正确的是(  )
    组卷:23 真题:1 难度: 0.60

二、解答题(共4小题,满分58分)

  • 8.X、Y、Z、W、R是五种常见的前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
    元素相关信息
    XX单质分子中σ键和π键数目之比为1:2
    YY 基态原子的最外层电子排布式为 nsnnpn+2
    ZZ的第一电离能在同周期主族元素中最小
    WW的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    R基态原子的核外电子排布中未成对的电子数最多
    (1)元素W在周期表中的位置是
    第三周期,第ⅥA族
    第三周期,第ⅥA族
    ,R基态原子的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1

    (2)Y的电离能比X的
    (填“大”或“小”),Y的最简单氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间作用力是
    氢键
    氢键

    (3)ZX3受撞击会产生一种离子化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式是
    3NaN3=Na3N+4N2
    3NaN3=Na3N+4N2

    (4)工业废水中含有的R2O72-离子,常用Fe2+将其还原为R3+离子,再通过调节溶液的pH值,使其转化为
    氢氧化物沉淀除去.试写出酸性条件下R2O72-与Fe2+反应的离子方程式:
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

    (5)已知在25℃、101KPa时:2Cu(s)+W(s)=Cu2W(s)△H=-79.5KJ/mol
    W(s)+Y2(g)=WY2(g)△H=-296.6KJ/mol
    根据上述反应,请写出Cu2W与Y2反应生成Cu与WY2的热化学方程式
    Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.1KJ/mol
    Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.1KJ/mol
    组卷:7 真题:1 难度: 0.60
  • 9.F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,可由下列路线合成:
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    (已知:C是烃的含氧衍生物)
    (1)A的名称是
    苯甲醛
    苯甲醛
    ;C-D的反应类型是
    取代反应
    取代反应

    (2)C中含有的官能团名称是
    羧基、羟基
    羧基、羟基

    (3)写出E在稀硫酸作用下水解的化学方程式
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    (4)同时满足下列条件的C的同分异构体共有
    13
    13
    种,其中属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是
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    ①与氯化铁溶液作用显紫色    
    ②既能发生水解反应也能发生银镜反应
    (5)下列关于E、F的说法正确的是
    abd
    abd

    a.都属于芳香族化合物    b.共平面的原子至少都是12个
    c.所含含氧官能团完全相同    d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应.
    组卷:17 真题:2 难度: 0.60
  • 10.硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等.利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下:
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    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb,还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质.25℃时,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8
    (1)已知步骤Ⅰ有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+.分别写出PbO、Pb参加反应的化学方程式
    PbO+2HNO3=Pb(NO32+H2O
    PbO+2HNO3=Pb(NO32+H2O
    3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O
    3Pb+8HNO3=3Pb(NO32+2NO↑+4H2O

    (2)步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,目的是
    防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中)
    防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中)

    (3)母液可循环利用于步骤Ⅰ,其溶质主要是
    HNO3
    HNO3
    (填一种物质化学式),若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是
    浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率
    浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率

    (4)产品PbSO4还需用Pb(NO32溶液多次洗涤,目的是除去
    CaSO4杂质
    CaSO4杂质

    (5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为
    PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    PbSO4+2e-=Pb+SO42-
    组卷:100 真题:5 难度: 0.60
  • 11.某学生化学兴趣小组欲用如图Ⅰ装置制取漂白液.
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    (1)装置a的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ;饱和食盐水的作用是
    除去氯气中的氯化氢
    除去氯气中的氯化氢

    (2)a中反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl(浓)
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl(浓)
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O

    (3)图Ⅰ缺少尾气处理装置,请你在图Ⅱ虚线框内予以补充.
    (4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低.
    根据如图Ⅲ信息分析,原因可能是
    NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高(反应放出热导致)
    NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高(反应放出热导致)

    (5)把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后,溶液颜色为无色.
    提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
    ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
    ⅲ.
    NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
    NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了

    ①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是
    ac
    ac

    a.向混合后的溶液中加入过量盐酸,再加入氯化钡溶液
    b.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
    c.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
    ②请选择适当的试剂,在下列方框中设计简单实验步骤,验证猜想ⅱ.(可选试剂:盐酸、NaOH溶液、品红、K3Fe(CN)6溶液)
    实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论
    组卷:14 真题:1 难度: 0.80
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