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2015-2016学年湖南省株洲十八中高二(上)第一次月考化学试卷

总分:100|难度:0.66|浏览:531 次|下载:2 次

一.选择题(每小题只有一个正确答案;每小题3分,共60分)

1.下列反应一定属于吸热反的是()
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2.气是能源,的主要分是4.0.5ml/空/CH4完全燃烧生成CO2和H2O()放出445J热量,则下列热化学方程式中正确( )
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3.在同温下下列各组热化方式中Q2>Q的是(  )
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4.列热化学方程式中△H能确示物质的燃烧的(  )
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5.分析能量化示意图,下选项正确是( )
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6.化学开发、环境保、资源利用等密切相.下列说法正是(  )
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7.已知1g气完烧成水时放出热量121kJ.1m空格氧气分中的化学键完断裂时吸收热量496J,水气1mol/空/HO键形出热量463k,则氢中1mol H-H键断裂时吸收热量为(  )
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2Hg(l)O2空格/(g)═2HO(△H=81.6k•mol-1
则反应Zn(s)+HgOs═(s)+H/空/(l)的△H为( )
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9.(s)C2()⇌2CO(g)反应中使反应速率增大的措是(  )
缩小器体积;增碳量;通入C2;恒压下入N2;恒容下充N2;入CO.
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10.反应H3(g)+5O(g)4O(g)+6HO()0L闭容器中进行半分钟后,水蒸汽的物的量增加了0.45mol,则此应的速率
.
v
X)(反应的消耗速或产的成速率)可表示为  )
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A、BC的不再化;空格/空/  格/ 空/ /  /格/ 体积不变的密闭容器中混合气体的总压强变化;
11.一定温度下,列叙述不是可反A()+Bg)⇌2C(g达平衡的标志的是(  )
C的生成速与C的分解率相等;/格/格/格/   单位内a mol/空A生成,同生成3a mol格/B;
(7)AC的分子数目为1:3:2.
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12.2AgB()⇌3C()D(g)的反应,在不同下的反应的速率最快的是(  )
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Sn,白)+2Cl(aq)SnCl(aq+H(g)△H1
Sn(,灰)菁优网Sn(s白)H32.kJ•mol-1,
13.锡(以粉末状在)和白是锡的两种同形体.已知:
下列说法正的是( )
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22(g+2(g═2H2Og)△H=-48.6kJ/mo.
Cs)+O2()═C2(g)△-393.5kJmol;
现有0.2mol炭粉和H2组成悬气,使其在O2中完烧放出63.5kJ的热量则炭与H2的物质的之是 )
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15.对于可反应:2SO2+O2⇌2SO3下措施能使反应物活化子百数、反应速率和化学平衡都变化的( )
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16.3器中充入2mol SO2和一定量O,反生成O3气体当进到6in时,测得(SO=0.4ml,若反应只进行3min时,容器(SO2)为(  )
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17.在合成氨反应中:2+32⇌NH经过一段时间,NH3的增0.6oL,在此段时间内V(H2)表示反应速为V(H2)=0.4ol/(LS)则这段时间为  )
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18.把.molX气体和0.4molY气体混合2L容器中,使它们发生反应:X(Y(气)nZ(气)+2W(气).n末成0.2molW,若测以Z浓度变化来表的化学反应均速率为.0olL-1•min-,上反应中Z气的量系数 n的是( )
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菁优网19.化学反应2+3H═2NH能量变化图所示,E是正值,该应的热化方程(  )
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20.下列说法确的是  )
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二、非选择题(共40分)

21.用液化气的要分一是丁(CH1)当kg丁烷完全燃成二氧化碳和液态水时,放热量为5104kJ,试写出示丁烷烧热的热化学方程式
C4H10(g)+13/2O2g)4C2(g)+5H2Ol)H=-00/mol
C4H1g)+13/2(=4CO2g)+5H2O(l)△H-290KJ/mol

用太阳能分解10ol水耗的能是
2858
2 58
kJ;
甲醇不完燃烧生成一氧碳和液态的化方程式
CHO+O2(g)═g)+2H2OH=-443.5 k/mol
CHOH+O(g)CO(g)2H2O△H=-44. J/mol
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从实验装看,如图中尚少的种玻璃用品是
环形玻璃拌器
环形玻璃拌器

大烧杯上不盖硬纸,求得的中和值
偏小
偏小
(“偏、偏小、无响”)
菁优网22.用50m0.5mo/L盐酸与50m05molLNaH溶液在如图所示的装置中进行中反应.通过测反应过程放出的热量算中和.回下列问题:
如果用60L0.5m/L酸与5mL055mol/LNa溶液进行反应,与上述实验相比,求中热
相等
相等
“相等、不相等”
除以外,上图片的误为
内外烧杯不一样,热散大
内外杯不一样高量散失大
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菁优网23.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成Pl3(g)Pl(g)应过程和能量关如所(图中△的表示生1ml产物据).
C5分解成PCl3和Cl2的热学式为:
PC(g)═PCl3(g)Cl2g)△+93kJ•ml-1
Pl5(g)PCl(g)+l2(gH=+93kJ•ol-1

l2分两步反应成1ml空格/PCl5的△H3=
399J•mol-1
399k•mol-1
,P和C2一步反应成1ol l5的△H4
等于
等于
△H/空格“大于”、“于”或“等于”).
根图答下列问题:
PC5与足量水应,最终生成两酸,其化程式为:
PC5+4H2O=HPO5HCl
Cl5+4H2O=3PO+HCl
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从实验数据分,实验和究
催化剂
催化剂
对反应的影.
H22O4溶液水1mo•L-1
24.某研究性学习小组了研影响化反应速率因,设计如下方:
/℃反时间2mL2mL0mL0201252mL1mL1mL020320
2
2
mL
2
2
mL
0
0
mL050302mL2mL0mL2滴2010已知:反应的方程式(平):KMO4+H2CO4+HS4--S4+MnSO+O2↑+H2O
酸性KnO4液0.mol•-1
实验和究
浓度
浓度
对反应速的影响,实验和研究度对反应速率的响.请在表格中填入合的数据.
MnO4溶液反应度
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