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沪科版高一(下)高考题同步试卷:7.4 电解质溶液在通电情况下的变化(01)

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一、选择题(共17小题)

1.器皿日久表面逐渐变黑,这是成了g2S的缘故.据电化学原理可进行下处理:在质容加入盐溶液,再将变黑银器浸入该溶中,段间后黑色会褪去下列说法正确的是  )
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2.用墨电极电解CC2溶液(图).下列析正的是(  )
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3.某同学组装如图所示的电装电极为Al,其它均Cu,(  )
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4.将分别盛有熔的氯化钾、氯化镁氧的三个电解串,一定条件下通时间,析出钾镁、铝的物质的量之比为(  )
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菁优网5.如图x、别是直流电的两,通电后a极板量增,b极板处有无色无气体放出,符合一情况的是(  
a极板 b极板 X电极 电质溶液
A 石墨 负极 CuO4
B 石墨 石墨 负极 NOH
C 正极 AgO3
D 石墨 负极 CuC2
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6.电法理酸性含铬废水(主含有Cr2O72-时,以铁板作、阳极,处理过程中存应CrO72+6F++4+═2r3++6Fe3+7HO,最后r3+以Cr(OH)3形式除,列正确的是(  )
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7.以墨为电极,KI溶(其中含有量酚和淀粉).下说法错的是(  )
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菁优网8.研电化学腐蚀防的装置如图示.下列关说法错误的是( )
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菁优网9.在固态金属氧化物电解池中,高共电解HO-CO2混合体H2和CO是一种新能源利用式,本理如图所示列说不正确(  )
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10.某模拟人工树叶”电化实验如图所该装置能H2O和O2化为O2和燃料(H8O).下说法正确的是(  )
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菁优网11.如图所示,将铁棒和石墨棒插有饱NaC溶液的型管中.下列正是( )
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菁优网12.电解装置图所示电解内装有I及粉溶液,中间用阴子交换膜开在一定的压下通电,发现左侧溶液蓝一段时间后,蓝逐渐变浅.
已:3I2+OH-=O-+5-+3H2O,下列说法不正的  )
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菁优网13.如图所的池和II中,a、c和d均为Pt电极.电解过中,电bd没气体逸,但质量均增大,且重bd.符合上述实验结果盐溶液是(  )
选项XY
AMSO4CuO4
BAgN3Pb(NO32
CFeO4l2(SO4)3
DCSO4AgO3
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14.两铂极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解,一定时后,某一极增重0.04克设解电极氢气析出,且不考虑水解和溶体积变化).此时溶液中氢子度约为()
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15.20133我科学家报道了如示的水溶液锂子电池体系,下列述错的是(  )
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16.某铬(C2O72-)水用亚铁铵[FeSO4(NH42SO4•H2O]处理,反应后铁元素和铬元完转化为沉淀该沉淀燥后到n mol/空格eO•FeyCrxO3不考虑理过中实际,下列叙误的是(  )
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17.为增强铝的耐腐蚀性以铅蓄电为电,Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸,使铝表面氧膜增厚.应理如下:电池:(s)+PbO2(s+2H2S4(aq)PbO4(s)+2H2O(l;池:2l+3H2O
空格/点解空格/
.
空格/
Al2O3+3H2,过中以下判正确的是(  )
/空/    空/ /空/ /空格电池空格 格/ 空/ // /格//空//空/  /空/电解池
AH+移向P电极H+向Pb电极
B每耗molPb生成2moll23
C正:PbO2+4H2-Pb2++2H2O阳极2Al+H-6e-=l2O3+6H+
D菁优网菁优网
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二、填空题(共2小题)

A管溶液;  /空/ B管溶液由红变黄;
下列关于电解过中极近溶液颜色变的叙述正的是
(填号);
检a管中气体的法是
拇指管,取出试,靠近火焰,放开拇指,有爆鸣声管有蓝色火焰
用按住管口,取出试管,近火焰放指,有爆鸣声,管有蓝色火焰

菁优网18.如是一个用铂丝极,电解稀的gSO液的装置,电解液中加红指示剂,时溶液呈红色(指示剂的pH色范围:6.8~8,酸色-红色碱色黄色).
写出管中发反应的反应:
2H++e-H2↑、Mg2++OH=Mg(OH↓
++=H↑、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

回下列问题:
A溶液不色   空格/B管溶液不变色;
电一段时间后,切电源,电解液倒入杯内察到现象是
溶液呈红色,白沉淀解
溶液红色白色沉淀溶解
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成烧过程中个反应的化学方程式:
4
4
uO+
2
2
l2O3
 高温空/
.
空格/
4
4
uAlO2+
O2
O2

(注AlOH)和Cu(OH)2始分解温度分别为40℃80℃)
若铜合铜的质量分数为63.%,理论上50g废料中的铜可全转化为
500
5.0
mol/格CuAlO2,至少要.0mol•L-1的l(O43溶液
5.0
5.0
L.
19.银铜合金广泛用于航空从切废料回收银并制备铜化工产品的工如:
体混合物的组成为
A(O)3和CuO
AlOH)3和CO
;在生成体B的过中需制H的加入量,若NaOH量,则因过量引起的反应的子方程式为
AlOH)3+OH-=AlO2-2O
A(O)3+-=AlO2-+2H2O

uS4溶液也可用于制备胆,其基本操是
蒸发缩、冷却晶
蒸发浓缩、冷晶
、过滤、洗涤干.
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三、解答题(共10小题)

室下.1mol/L空/NaClO溶液的pH
大于
大于
0.1molL空NaSO3溶液的pH(选填“大于”、“小”或等于”)
菁优网20.氯碱工业以电解精饱和盐的法制氯气、烧碱和含氧酸盐等系化工品.图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图的离子交换膜允许阳离子通过.
已知H2SO3i1=1.54×-K2=1.02×10-7
制饱和食盐水图中
a
a
位置补充氧化钠溶从图中
d
d
位出.(选a”、“b”、“c”或“d)
完成下填空:
写电解饱和食盐水离方程式.
2Cl+H2O
空格/通电/格/
.
空格/
2H-+2↑+Cl2↑
2C-2H2O
/空/通电/空/
.
/空/
2O+H2↑+Cl2↑

离子交换膜用为:
防止极生成的氯气极生的氢氧化钠反应而使产品纯
防止阳极生成的氯气极生成氢氧化应而使产品不纯
止成的氯气与极生成的氢气反遇火反应而引发安全事故
防止阳极生的气与阴极的氢反应遇火反应而引安全事故

度均为0.mol/L的N2S和NaCO的混合溶液中SO32-、O32-HSO3-HCO3-浓大到小的顺序为
c(SO3->c(CO32-)cHO3)>HSO3-)
cSO2-)>c(C3-)cHC3-)>c(HS3-)

H2CO3Ki143×-7Ki=56×10-11.
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21.七铝十二钙(12CaO7Al23)是的超导材料和材料白云石(主要含CaC3MgC3)和废Al片制七铝十二钙工艺如:
用NaOH溶液除去废Al片表面的化膜反应离方式为
l2O+2O═2AlO2-+H2O
AO3+OH-═2AlO2+H2O

锻粉主MgO和
CaO
CaO
,用适量4NO3溶液浸取煅粉后,镁化合物几乎不溶,若滤中(Mg2)小于510-mo•L,溶液H大于
11
11
((OH)2的Ksp=5×10-1);工艺中不能用N4)2O4替N4NO3,原是
CaSO4溶水,用(NH4)SO4代替NHN3,生成CaSO4沉起C2+的损失
SO4微溶于水,用(NH4)2SO4代H4NO生成CaSO沉淀引起a2+的损失

解制备Al(OH)时,电极别为l和墨,电总反应方程式为
2l+6H2O
空格/电 
.
/空/
2A(OH)3↓+H↑
2Al6H2O
 电解空/
.
空格/
2Al(OH↓3H2↑

一种可超快电的新型池,充电时AlCl4Al2C7-两种子在Al电极上互转化其它离子与电反应,放电时负Al的电极反应式为
Al3e+7lCl4-=4AlCl7-
-3e-+7AlCl-4Al2Cl7-
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乙溶液
乙减小,O放电,+增多
乙减,OH-放电,+多

列式计电极b生成气体在标状况下的体积:
2.L
28L

极c的量变化是
16
16
g;
丙溶液
丙变,相于电解水
丙不,相于电解水

菁优网22.右所示装置中,、乙、三个烧杯次别盛放100g .00%的NaOH溶液、足量的CuSO溶液10g/格/0.0%K2SO溶,电极均为石电.
接通电源,经过一间后,测得中2SO4度为10.7%中c极质量增加.据此回答题:
电极b上发电极反应为
4H--4e=2H2O+O↑
4OH--4e=2HO+2↑

果电解过程中铜析出,此时电解能否继续进,什么?
可以,析出以继续电解H2O4,有电解液即可电解
可以,铜全析,可以继电解H2SO有电解液即可解
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用铝粉和Fe2O3铝应实验需要试剂还有
bd
bd

b、KCO3
为测定镀层度,用aOH溶液溶解品面的铝镀层,当转6mol电子时,得原产物的物质的量为
3
3
ml.
c、MnO
钢制应接电源的
极已知电镀过程中产生其他离子且机阳离子不参与电极反应阴极反应为
4Al2Cl7+3-=Al+7AC4-
4All7+3e-=Al+7AlCl-
,若用AlCl水溶液作电解液阴极产物为
H2
H2

23.离液体是一种室温熔融,为非水体系.由机阳离、Al2Cl7-和Cl4-组成的子液体做电液时可钢制电镀铝.
取少量铝热反所得固体混合物将其于足量稀2SO4,滴KSCN溶液显现象,
不能
不能
(填“”“能”)说固体合物中无Fe23,理由是
FeO3+6H+=2Fe++3HO Fe2F3+3Fe+
Fe23+6H+=Fe3+3HO+2Fe3+=3Fe2+
(用离子方说明).
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写出“正极”中发生应离子方程式
2A+2OH-+22OAlO2-+32↑
2Al2OH+2H2O=2Al2+H2↑

充放电程中,发LiCoO2与i1-xoO2间的转,写放电时电池反应方式
L-xoO2+LixC6=LiCo2+C
L1xCoO2+LixC=LioO26C

24.锂离子电池的用很广,正极材料可再生利.锂离子电极钴锂(LioO)、电剂炔黑和铝箔等.充电时该锂离子电阴发生反应为6C+xLi++e-═LxC.现欲利用以下艺流程回收正极材料中的些金属源(部分条件未给).
LCoO2中,C元的化合价为
+3
+3

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出“钴”过程中发生反应的学方式
CoSO42N4HC=oCO3+(N4)2SO4+O2↑+H2O
CoSO+NH4CO3=CoO3+(N4)2S4+C2↑+H2O

上述工中,“放处理”利于在正极回收,其原因是
L+从极中脱出,由电解质向正极移动并进极材料中
Li+从负极中脱出经由电正极移并进入正极材料中
.整个收工中,可回收到的金属化合有
Al(OH)3CoCO、LiS4
AH)3、CCO3、Li2SO4
(填化式).
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萃取是分离稀土元素常方已知化合物TP作为萃取剂能将铈离子水液萃取出来TBP
不能
不能
(填“能”或“不能”)水溶.实验室行取操作时到的主璃仪器有
分漏斗
分漏斗
、、玻璃棒、量筒等.
第反应的离子方式是
H++2O2+2C2=2e3++O2 ↑4H2O
6+H2O2+2C2=2Ce3++O +4H2O
滤渣B的主成分是
Si2
SO2

25.二氧化铈(CeO)一种重要的氧化物.平板电示屏产过程中生量废玻璃粉末(含SiO、Fe2O3、CeO以其他少量可于稀酸的物)课题组以此粉末为料回铈,设计实验流程如:
洗渣A的目的是除去
Fe+
e3+
(离子符号),检验该子是洗净的方是
取最后一次洗涤液,入SN液,若出现红色,则已洗净,,未洗净
取最后一次涤液,入KSCN溶,若不出红色则已洗净,反,洗净

取上述流中得到的eO)4产0.6g加硫溶后,0.100 0mol•-1/格/FeSO准溶液定至终点时(铈还原为e3+),消耗2.00mL标准液.该产品中Ce(OH)4质量数为
9.0%
9.0%
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菁优网(g)
t-Sn/Al2O3
高温
菁优网(g+3H(g)
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在某温度下恒密容器中加入环已烷,其起始度为amo•L-1,平衡时苯浓bmo•L-1该反应平衡常数K=
27b4
a-b
mol3L-3
27b4
a-b
mo3•L-3

生成目标物电极反应式为
CH6+H++6e=C6H12
C6H6+6H++6-=612

储氢还可借助有机,环已烷和苯之间的反应来实现脱氢加氢.
NaBH4是一种重要储氢载体,能水应生成NaBO2,且反后B的合价不变,应的化学式为
NaB4+H2O=aBO24H2↑
aBH4+2O=NaB2+4H2↑
反应消1molaBH时转移的电子数目为
4A或2.48×124
NA.408×1024

导线中电子转移为
A→D
A→D
.(AD表示)
该储氢装的流效率η=
64.%
64.%
.η=
生成目标物消耗的子数
转移的电子数
×00%,算结果保留小点后1位)
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27.化学在环保护起着分重要的作催化反硝化法和电化学法可用于治理水硝酸的污染.菁优网
催化反化法中,H将O-还原为N2.25℃时,反应进行in,液的H由7变为12.
电源极为
A
A
(填AB,阴极反应式为
NO+12H+10e-N2↑+6H2O
2NO3+12H++10-=N↑+HO

电化学降解NO3原理如所示.
上述反应的离子程为,其平均应速υNO3-)为
0001
0.01
mol•L-•i-1.
电过程中转移了2ml电子则膜两电解液质量变化(△m-△m右)为
4.4
4.4
g.
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中检验Cl2的验法:
取少量阳附近的液,滴在淀粉碘化钾纸上,试蓝色
取少阳附近的溶液,在淀粉碘化钾试纸上试纸变色

序号电压V阳极象检验极产物
ax≥c无明显化Cl2
cx≥b明显变化Cl2
aCl溶液的度是
0.2
0.2
molL.
序号压/V极现象检验极产物
x≥a电极近出现黄色有气产生有Fe3有Cl2
a>xb电极附近出黄色,无产生有F3+,无C2
bx>0无明变化Fe+,无Cl2
用KSCN溶检测Fe3+的现是
溶液红
溶液红

未检处Cl2,但Cl-在极是否放电仍需一步验电解pH=的NaCl溶液做对照试验,记下:
28.用e3酸液H2S后的废,通过控电解得以再生某同学用石墨电极,在不同电压x)下pH=1的0.1mol/ FeC2溶液,研究废液再生机理.记录如a,b,c代表电值):
与对比,得出的结写出点):
通过控制电压,证实产生Fe3的两原因,通过控制,验证了F2于Cl-放电
通过控制电压,证实产F3+的两种原因,通过控制电,验证了2+先于l放电
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步骤得滤饼的主要成分是
Fe(H)3
Fe(O)3
回收的洗涤替水配电解液,的是回收利用其中的
Co+
Co+

溶液I的主要是
N4Cl
H4Cl
.洗涤CoC2O4不分对最终品纯度显,但焙烧时会造成环境染,原因是
焙时NHCl分放出NH3 和HCl气体
烧时H4Cl分解放 NH3 和HC气体

29.废旧硬质刀具中含碳钨(WC)、金属钴C)及少杂质铁,利电解回WC和Co.工艺流程简图下:
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将C23还原成Co粉化学程式为
2+Co2O3
 温/格/
.
/空/
Co+3H2O
32Co2O3
/空格高温空格/
.
空格/
2Co+32O
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