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2012-2013学年福建省三明市泰宁一中高一(上)期末化学复习试卷(三)

总分:120|难度:0.61|浏览:1171 次|下载:13 次

一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个选项是最符合题目要求的.)

1.光纤通70年代后期发起来的一种新通信术,目前长距离信系统使用,光纤通信的光导纤维是下列哪种物经特殊工制成的( )
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2.患甲状大是边远山区常见的地方病,下元素该治疗作用的(  )
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3.列试剂能贮存磨玻璃的试剂瓶的是(  )
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4.用一种剂证明生石中含有石灰石和石英,列试剂适宜的()
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5.只用一种就把Na2SO4NaCl、(NH)2SO4、HCl四种溶区分开来,这种试是()
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6.欲迅速除去壶底的水垢,不坏铝壶最选用(  )
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7.向较酸中加入浓酸会有白产生,下列叙中与此现无的是(  )
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8.将足CO2通入下溶液中,能产沉淀的是( )
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9.中插块铜片,下列物质后,可使铜片速发生反应的是(  )
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10.硝HNO2参加反时,既可作氧化剂也可作还剂.当它作原,可能生成的产物是(  )
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11.列关于S的叙述,确的是(  )
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12.把等物的金钠进行下列实验,其生氢气最多是(  )
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13.两份铝片,第足盐酸反应,二份与足量烧碱溶液反应.同温压下出相同体积的体,则两份的质量之比为 )
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14.操作中,溶液的颜色发生变化的是( )
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15.下列子方程式书正确的是( )
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16.下离子在液中大量存的是(  )
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17.MgO4Al2SO43的混合溶液中,逐滴入NaOH溶液.下图象中,能正确表述反应是(横坐示加入NaO溶液的体纵标表示反应生成沉的质量)(  )
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18.目,关于二氧化碳是否为大气污有不同的观.认为二化碳不是大气污物”的理由( )
氧化碳是重要的化工原料二氧碳是植光合作用的需原;氧化碳无色、无味无毒的气体;除氧化碳外甲烷、一氧化二也室气体.
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19.下列各组物质能相互反得Al()3的(  )
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20.有两个无标签的试剂瓶,分别Na2CONaHO3固体有四位同学为鉴别它们采用了以下同方,中可行是()
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21.在一条件下,将钠与氧气反的生成1.5g于水,所得溶液好能被80mL为.5mol/L的Hl溶液,则成物成分(  )
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22.空格铁粉与含有H2O4的CuSO4液完全反应后,得到 g铜则参与应的CO4与H2S物质的量之比为(  )
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23.要从含3、Fe+、Ba+、Ag+的溶液中别淀出Fe3+、B2+、Ag+,入试剂的顺序正的  )
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24.下列除去杂质的方正确(  )
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二、填空题

25.鉴别KClK2CO3溶液试剂是
盐酸
盐酸
,离子程式为
32-+2H=CO2↑+H2O
C3-2H+=CO2↑+H2O

除去eCl2溶中的少Fel3,可加入
铁粉
铁粉
,离子方式为
2Fe3+e=3F2+
2Fe3+Fe=32+
除FeCl3溶液中的少量el,可加入
氯或氯水
氯气或水
,离方程式为
2Fe2+2=2Fe++2Cl-
2Fe2+Cl2=2Fe3+l-
除去FCl2液的少量CuCl2,加入
铁粉
铁粉
,子方程式为
F+u2+=Fe2++u
FeCu+=Fe2+Cu
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26.甲、乙两相邻的化工排放的污水经处理后,仍然各溶有下八种子A+Fe+、Ba2、Na、Cl-SO42-、NO3、H)中相的4,若单独排放,则造成环境污染如果将甲、乙厂的水按适当比例充混合,再经沉淀后,排放的污水转变无色清的NO溶液,污染程度大为降低,又测,厂污水的H大于,推:
)甲厂中含有的离子:
Na、H-、Cl-、O42-
Na+、O-Cl-、O42-
;乙厂中含的子是
N3、Fe3+、g+、Ba2+
O3-、Fe3+、A+、Ba+
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中的“某些”指
铝不活泼的
比铝不泼的
(填“铝活泼的”“铝活的”或“任”).
27.铝粉与某属组成的混合叫热,铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应.如:2A+FeO3
 温/格/
.
/空/
F+A2O,发生时放出大量的热.仔细阅读上述信息回下列问题:
试写出铝粉与Mn2发的铝热应方式
4l3MnO2
 温/空/
.
/空/
Mn+2Al23
4l3MnO2
/空/高温空格/
.
/空/
3n+2Al23
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每2个X2分子与1个Y子化合2个X2Y分子,2Y常温下体;
28.有X、Y、三种元:
X、YZ的质在温下均为气体;
X质以Z的单质燃烧,成物为XZ,火焰呈苍白色;
请根据以上信息写出给化的分子式:Z
HCl
HCl
X2Y
H2O
H2O
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三、实验题

29.为了验证木炭浓H2SO4氧化O2选用图所示仪器内含质)组装成实验装置:
如按气左向流向,连接上装置的正顺序是(各接口字母):
A
A
F
F
E
E
C
C
D
D
B
B

丁中酸KMnO4液作用是
吸SO2
吸收S2

仪器乙丙有怎的验现象才表明已检验出C2?乙中
乙中出现白色淀
乙中出现白色淀
,丙中
丙中品未褪色
丙中品红褪色

写出甲反应化学方程式
C+H2S4(浓)
/空 △ 空格/
.
/空/
CO2↑+2S2↑+2O
+H2SO4(浓)
//   
.
/格/
CO2↑+2SO2+2O
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四、计算题

30.取4.6g投水中,完全反应后,体积为1L,问:
所溶液溶的质的量浓度是多少?
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五、附加题

31.Ba(O)液入明矾[KA(SO4)=K++Al3++2SO42-]溶液中,使S4全部转化成BaO4沉淀,此时铝素的要在是(  )
A3+B/空//格//空格空格/空 Al(H)3CAlO2-/空/ 空格   /格/ D.Al3+和A(OH)3.
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反的化学方程式
2H3+H2SO4═NH4SO4
NH+H2O4═NH4)2SO4

化合物L具有漂白性由l2与aH溶液反应而制得.
反应是化工产中的重要应.
A、B、C、D是非金单质,中、C、D在常温常下是气.
化物是形成酸雨的染物一,合物K是常用的氮肥.
(e)化合物J两种组成,是火箭推进剂的分之一相分子质量为32.
的溶液与化合物E应的离子程式:
C-SO2+2O-═l+SO42-H2O或CO-+SO2+HO═Cl-+O42-+H+
Cl-SO2+2OH-═l-+SO42-H2或ClO+SO2+H2Cl-+S4+2H+

化物J的化学式
2H4
NH4
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33.两份不同浓度的NOH溶各500mL分120mL(标况下)SO2气体,反后溶液分575g7.10g溶质.求两份aH溶液的物质的量度.
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