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2012-2013学年辽宁省沈阳市东北育才学校高三(上)月考化学试卷(10月份)

总分:54|难度:0.65|浏览:806 次|下载:13 次

一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)

1.设NA表示阿加德罗常值,下列述中一定正是(  )
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2.0.3ol铜完全溶于硝酸,产生氮的化物(N、2、2O混合体共005mol.该合体的平均相分子质量可能是(  )
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3.YBaCu8Ox(Y素钇)是悬浮列车中的重超导材,关于
/格/
89
39
Y的说法不确的是  )
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4.若N代表伏加德罗常数,则下叙正确的是  )
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5.人们未发的第114号元素很兴趣测它有良好的学、光学、电学性,它命名为“类铅”.以下对“类的叙确的(  )
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6.a/空/g铁粉与含有2SO的CuSO4溶全反应后,得到/空格g铜,则参与应的CuSO4HSO物质的量比为( )
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7.已14mol/L的H2SO4液的溶量分数为80那么mol/LH2SO4溶的质量数将(  )
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8.列离子方程式表达不正确的是 )
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9.以下说法:福尔马林和纯盐酸都是混合物;沼和核能都可生能;冰和冰是纯净又是化合物;不锈钢和建筑用螺纹都是合;臭氧层破坏和空气液制取气都是发生物理变;氯水使红墨水褪理和NHHSO3溶使KnO4褪色原相;豆浆和都胶体.上述说正是(  )
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10.已知A、C、DE是短周中原子数次增的5种元素,C同周D、E也同期,D原最外层子数与最内层电数相等A、B、C、的原子序数之和是的两倍,与C形的化合物是一种温材,A、B形成的气态化合物的水溶液呈性.下列说法正的是( )
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11.下列装置或操能达到实验目是 )
实验制取并收集H3
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取分溶,加入HNO3酸化的BaNO3)2溶,白色沉淀产.
12.有一无色溶,能有K+、l、Mg2+、N4+、l-、SO42-、HCO3-、nO4-的几种.为定其分,做如下验:
下列推断正的是(  )
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13.常温,色液中由水电离出来的c(H)和O-)的乘积为1×10-2,该无色中一定大量存的离子组是(  )
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14.列实验作与预期实验目的或所得验结论确的(  )
编号 验操作 实验目的结论
A 在有的铁片上,用刀刻一,在槽上滴入少量0.o/盐酸,2后滴入KSN溶,无红色出现 可能是锡的口铁片
B 用净的Pt蘸取某溶液行焰色应火焰呈黄色 该溶液中定含Na+无k+
C 将HCHr与NaOH溶液合热再滴加ANO3溶液,未产生浅黄色沉淀 CHCH2Br未生水解
D 打磨过的A片投到一定浓度的uC2溶液,现气并有固生成,过滤向固体中加过量氨水,体部分溶解 A与CuCl2溶液反生成了H2u(OH)2
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15.Fe3+、F2+Mg2+、NH+的液中,加足量的2O2固体,充反应后,再加入过量的稀,述离子数目增加的是(  )
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菁优网16.某稀液含有Fe(NO3)、u(NO3)2、HNO,向其中逐渐加入粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mo•L1)和入铁粉质(横坐标/mo)之间的关如图所示.溶液中F(O)3Cu(NO3)2、NO3物质量浓度( )
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17.、镁合金46g完全溶于浓硝若反应中酸被还只产生448mL/空格的NO气体和336mL的N24气体(标准下),在反应后溶液中加入足量的aH溶,生成的沉淀的量为( )
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18.10mL/空格eBr2溶液中通标准状况下的Cl2/空格3.6,C2全部还原,得液中c(Br)=c(l-),则FeB2溶液的物质的量浓度是( )
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二、填空题

写出该反应的化学方程式以不平)
HCrO4+H2O2→Cr(O)3H2O2↑
H2CO4+H2O2→Cr(H)+HO+2↑

19.某反应体有反应和生成物共五种物质:O、2CrO、Cr(H3、H2O、2O已知该应中H2O只发生下过程:H2O2O2
反了0.3ml电子,则产生的气体标准状况下体积为
.36
3.6
L.
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实验:向实溶中入4mL空格/05mol/L的亚硫酸钠溶液,色好全褪去.
实验中化学反应移电子的质量是
0.004ml
0.004ml

验:在淀碘化钾溶中加入少量次酸溶,并加入少量的稀硫酸,溶即变蓝;
出实验中发生的离子方程式
ClO-+2I-2+=2+Cl+H2O
CO-+2I-+2+=I2+-+H2O

上实验说明,酸性条件下ClO、I2O42-的氧化性由弱强的序是
SO4-、2、ClO-
SO42-、2、Cl-
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21.元X、Y、、M均为周期主元素,且原子序数依次增大.已知Y原子外层电子数与核电子数比为34;M原子最层子数与次外层电之比3:4;N-、+、X+子的半径逐小;化合物XN分子晶体.据此回:
M、N的最高价氧物的水物中酸性较强的是(写化)
HCO4
HCO4

X与Y、X与M均可成18电子分子这种分在溶液中反有黄淀生成,写出该反的化学程式
O2+H2S═S↓2H2O
H22+H2═S+2H2O

已知通常况1g/空/X2中完全燃烧a kJ的热量,请写出表示X燃烧热的热学方程式
H(g)+
1
2
O(g)H2O(l);△=一akJmol-1
H2g)+
1
2
O(g)H2O(l);△H2akJ•ml-1

向.L/空格0mol•-1/空/Z的高价化物对应水化物的水溶液中通入标下2.24L空格O2,充分反应.离子方式是
2CO2+3OH-﹦C-+C32-+2O
2CO23H﹦CO3-+CO3-+H2O
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由液生成沉淀乙的子方程式为
Al3HCO3-=l(H)3↓+3CO2↑
Al++3HCO3-=AOH)↓+3O2↑

沉淀丙能是
aCO3或BaC3和BaO4
BaC3BaCO3和BaO4
(填学式)
成沉淀甲的离子程式为
2S2-+SO32+6+=3S↓32O
2S2-+SO32+H+=3↓+32O

22.某无色溶液,其能存在的离有:Na+、Ag+、e3+、Ba、A3、Al2-、S2-、SO32-、S42现取该液验,实验结果如下:
综合述息,可以肯定存的离子有
AlO2-、S2-、SO2a+
AlO-、S-、O2-、Na+
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知钾在常温与浓盐酸反应产氯气,如图装置证明氯气氧化性强于单质的氧化性.则A中浓盐酸,中装高锰酸粉末,C中装试剂
淀-KI溶液
粉-KI溶液
,中现象
溶液蓝色
液变蓝色
,写离子方程式
I-+Cl2═I2+C-
2I-+C═2+2Cl-
.验装置有明显足,请指出改方法:
增加有氧化钠溶液尾气吸收装置
增加装有氢氧化钠溶液气收装置

A中试剂
硝酸液
硝酸液
,B装试剂
碳酸钙
碳酸钙
C中装试剂
硅酸钙
硅酸钙
.C实验现象为
生白色沉淀
产生白色淀
出C中发生反应的离子方式
CO2+iO3-2OH2SiO3↓+CO32-
C2+SiO32-H2O=2SiO3↓+O2-

菁优网23.某同学设计如图装置,究非金性质变化律.
如果C装饱和硫酸溶液,A中装浓盐酸,中装酸钾溶液,反应始后现象是C产生淡黄沉淀,写出化学程式
l2+H2═S↓+2Cl
Cl2H2S═+2HCl
;证明非属性比硫的非金属性
(“强或“弱”或“无法判断”.
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