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2012-2013学年江西省九江市庐山区同文中学高二(上)第一次段考化学试卷

总分:100|难度:0.62|浏览:1070 次|下载:11 次

一、选择题(每小题只有一项符合题意,1-9每小题2分,9-18每小题2分)

1.下列中△H<0的是  )
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2.在.1mo•-1/格/C3CH液中存在如下电离衡:CH3COOH⇌H3OO-+H+,于该平衡,下列叙述确是(  )
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3.下列说法确的是( )
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4.反应2AB(g)⇌C(g+3g)在高温能自发进,其逆反应在温下能自发行,则反应正反应△、△应为(  )
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5.反应2S2+O2⇌2O3在温度下达到衡,下列说法正确的( )
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6.某温度,在固定积的密闭容器中,可逆反应Ag)3)⇌2(g)达到衡时,各物的物的量之比为::n2:21.保温不变,以2:2:1的物质的量之比再A、B、C,则  )
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(CH)2CHH3(g+
13
2
2(g═4O2(g)+5H2O(l);=-869J•mol-1
说法正确的是(  )
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8.在两恒容容器中有平衡体系:g)⇌2B(g和2C(g)⇌D(g,X1和X2分别AC的转化率在温度不变情况下,增加相同的A和C物量,列断确是( )
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菁优网9.可反应mA(g)+n(g)⇌p()+qDg的-t图象图甲,其它条件不变是在反应加合适的催化剂,则其v-t象如图乙,下说法中正确是(  )
a1a2;a<a2;b1>b;b1<2;t1>t2;1=t2⑦中阴影部面积相等⑧图中阴部分面积更大.
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点示的正反速率大于逆反应速率 
菁优网10.mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H<0,一温度下,平时体积分数(B%)与压强化的关系图所示,下列叙一正确(  )
n> 
x点比y点时的反应速 
若高温度,该反应衡常数增大.
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11.高氯酸、硫酸、硝和盐酸都是强酸,酸在水溶别不大.下是某温度下这四种酸冰醋酸中的离数
ClO4H2O4HClHN3
Ka1.6×1-56.×10-91.6×1-94.21010
从以上格中判断以说法不正确的是( )
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12.25℃时,向0VmpH=的盐酸中滴加pH=bNaO溶液VL,溶液中Cl-的物的量恰好等于入Na+的的量.则此时+b的值为( )
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13.下叙述确的是(  )
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14.某闭容器中充入物质的量体A和B一定温度下发生反应A/空格g)+xB()⇌2C(g)达平衡后,只改变反应的一件,测容器中物质的、反应率时变化的如图所.下列说法中是(  )
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15.知室温时,.1ol/某一元酸HA在水有0.1%发生电离,下列述错误是 )
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16.某度下,2C3OH(g⇌C3OCH3(g)+H2()的平常数为40,此温下在容积一的密闭容中加入CH3OH,反应到时测各组分的浓度如下:
物质 CH3H C3OCH3 H2O
度/(mol/) .44 0.6 0.6
下列说法不正确是( )
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17.在一个导的密闭反应器中,发生两个应:
a(g)+b()cg);△H1<0
进行相关操作且达到平(忽略积变所作的),下列叙错误的是( )
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18.已知2A//g)+B/格/()⇌2C(g)△H<0.向同温、同体积的三密闭容器别充入气体(甲)/空/2mol空格/A和mol/格B;(乙)/空/mol A和.mol(丙)/格2mol空/温、恒下应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
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二、填空题

2O(l=H2(g)△H=+4KJ/ol
1Lmol/LNaOH溶液中入列物质:浓H2O4;硝酸;醋酸恰好全反应热效应△H1△H2、△H3的大小关为
△H3>H>△H1
△H3>△2△H1

19.温下物量浓度同a.HF、NH3•H2、.H2S,电离常数别为7.2X/空格1045.X 1010和 K1=9.1X/空格10-8,K2=1.1X/空格101.
2H2()+O2g)=2H2Og)△=-483.KJ/l
已知:
解质的强顺序为
acb
acb
(填abc);
在常温下,若要到7.KJ的量,需H2的质量为
6
6
g.
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当三种酸质的量度相同时,溶液水的电离程由大到小的顺序是
ac>b
a>cb
(用a、b、c表,同)
20.一定温度下有a.醋酸 b.硫酸 c.酸种:
将c(H+相的三种酸均加稀释至来的10倍后,c(H+)大到小序是
ab=c
ab=c
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使温度升平衡时混合气体的平均对摩尔质量减小,则正反应为
吸热
吸热
(“吸热”“热”)反应.
若维持器积和温度变,按列方法加入起始物质,达到时C浓度仍为mol/L是
(用序号填).
ol空格/C+2ml空格/D空格/  /空/6mol+08mol B
1mol空格/B,发生如反应:A(g)+(g)⇌3()+D(8)反达到平时C的浓度为2mo/.
温度下,容中加入mol/空格C和0.8ol D,反应衡时的浓度仍为1.2o/L,容器的容积V应大于
0.5
0.5
L,于
2.5
2.5
L.
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三、实验题

应进行的某时t1s时,两容器生成O2的速率A
大于
大于
B大于、小于等于),由是
N24菁优网NO2的反应是气体积增大反应,容器定容,器定压随着反应进PA>B,所以vA>vB
2O4菁优网2N2的应是体积增大的反,A容器容,B容器定压,随着反应的进行>PB,所以>vB

两容器2O4刚刚全部的时刻温度相),两容器中出现的现象是
出红棕色气体
出现棕色气体

当容器达平衡时,N2O4的转化率A
小于
小于
大于、小、等于),理由是
着反的进,PA始终大于P,压强大,平衡向逆方向移动,(压小平向正向移动)故转化A<B
随着反应的进行,P始大于PB强,平衡向方移动,(或压强小,平衡正方向移)故转化率AB
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验、中,得生成气的体积随时间变化的关如图.
常温下5%/空格H22溶液的pH约H2O2的离方程式为
H2⇌H++HO2-
2O⇌H++HO2-

实编号反应物催化剂
0mL2%/格/H2O2液
1L5%/格/H2O2溶液
10mL5%空格/H2溶液mL0.mol•L-FCl3溶液
10L5%/格/H2O2液+HCl溶液1mL01molL-1FeC3液
10mL5 2O2溶液+少NOH液1mL0.1ml•L1Cl3溶液
催化剂能加化学反应速原因是
降低了化能
降低活化能

菁优网23.某实验小组以HO2分为,研浓度、催化剂、溶液酸碱性对反速率的影.在常温下按照下方案实.
分析上能够出的实验论是
碱性境能增大HO2解的率,性环境能减小2O2分解的速率
性环境能增H2O分解的速率,酸性环境能小H2O2解速率
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四、计算题

在相同实验条件,若同容中改为加入2mol X6ol/空格Y,达到平衡,Z的质量为
2aml
2aml

24.在一固定容积密闭容器中持一定条件下进行以下:X(g+2Yg)⇌Z(g,知加入1lX和3mol达到平衡后,成a ml Z.
在验条件下,若在同容器为加入0.5molX,则需加入
1.8
1.8
mol//Y,
0.9
0.9
ml ,使平衡时Z为0.8a/空/mo.
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25.氧化钠和氢氧化混合溶液的 pH=14,取 10L混合溶液,加入10mL.molLH2SO4溶液成的淀已达最(溶液的体积变忽略计)计算回答下列问题:无算过程不得分)
应所得溶液的H为多少?
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