2025年四川省泸州市泸县九中考化学一模试卷
发布：2025/7/25 9:0:10
一、选择题（本题共8小题，1~6题为生物题；7~14题为化学题；15~26题为物理题；其中1~24题每小题3分，只有一个选项符合题目要求。25~26题每小题3分，有多个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分，共80分）
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1．某环保兴趣小组的同学为证明当地硫酸工厂排出的废水呈酸性（忽略其他因素的影响），设计了以下四种实验方案进行检测，其中不能达到目的的是（ ）
组卷：257引用：6难度：0.8 -
2．实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是（ ）
组卷：8引用：2难度：0.7 -
3．2022年北京冬奥会是全球的冰雪盛会，下列举措不符合“绿色冬奥”的是（ ）
组卷：13引用：3难度：0.8 -
4．下列化学用语正确的是（ ）
组卷：6引用：2难度：0.9 -
5．下列图标不属于常用危险化学品标志的是（ ）
组卷：240引用：10难度：0.8 -
6．关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是（ ）
组卷：1引用：0难度：0.5 -
7．新宁崀山丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色。从组成分类来看，Fe2O3属于（ ）
组卷：37引用：2难度：0.6 -
8．下列图像表示对应反应过程的分析正确的是（ ）
组卷：31引用：1难度：0.6
二、第二部分非选择题（共120分）注意事项：
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9．化学是一门以实验为基础的科学。请回答以下问题：
（1）实验探究物质燃烧所需要的条件，如图所示。比较燃烧着的蜡烛罩上玻璃杯前后的燃烧情况，说明燃烧应具备的条件是；观察，比较使小木条和小煤块燃烧所需要的，说明燃烧应具备的条件是温度达到可燃物的着火点。
（2）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①航空煤油是由石油炼制得到的，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②为使煤油充分燃烧，一是要增大煤油与氧气的接触面积，二是要。
③氢气是理想的绿色能源，其优点有（写一点即可）。组卷：38引用：1难度：0.8 -
10．过氧化氢（化学式H2O2）溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气，分液漏斗可以通过调节塞来控制液体的滴加速度．
回答下列制取氧气的问题：
（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是．
（2）写出该方法制取氧气反应的文字表达式为；要收集一瓶纯净的氧气，最好选择装置（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是．
（4）若实验时用此法代替高锰酸钾加热制取氧气，则优点是（填编号）．
①生成物只有氧气②不需加热③需加热
（5）锥形瓶中的反应很剧烈，请提出实验安全注意事项（填编号）．
①控制液体的滴加速度
②用体积较小的锥形瓶
③加热锥形瓶．组卷：25引用：4难度：0.5 -
11．阅读下面科普短文。
氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氧过程中的重要反应之一，科学家研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。催化剂
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生，我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。
依据文章内容回答下列问题。
（1）目前氢气的主要来源是。
（2）电解水制氢过程简便，通常实验室利用该原理制取氢气，写出电解水的化学方程式。
（3）根据下表信息可知氘、氘都属于氢元素，理由是。
（4）图2中，催化剂为2%Au/a-MoC时，CO转化率与温度的关系是原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 。
（5）下列说法正确的是（填序号）。
A．a-MoC可使CO转化率接近100%
B．水电解制氢的不足是造价高昂
C．利用太阳能制氢是未来发展方向
D．“东方超环”利用核聚变提供能量组卷：64引用：2难度：0.4
六、（本题共2个题，方程式2分，其余每空1分，共15分）
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12．两小题只选做一题，如果两题全做，只按I题计分。
I新闻报道《小雨引“燃”一车电石》很好地说明水可“引火”。该报道称：2009年4月26日傍晚，某地一辆储运电石的汽车因未做好防水工作，行驶过程中天降小雨，引发车厢着火。资料显示：电石（CaC2）不可燃，与 水接触剧烈反应产生乙炔（C2H2）。
（1）电石与水反应属于反应 （填“吸热”或“放热”）。
（2）电石和水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=X+C2H2，其-中，X 的化学式为
（3）①（NH4）2HPO4中磷元素的化合价为；
②工业炼铁的原料之一，可作为建筑材料的一种盐是；
③绿色植物进行光合作用后，生成的有机物的化学式。组卷：23引用：1难度：0.5 -
13．电石，学名碳化钙（CaC2），以焦炭和碳酸钙为原料生产碳化钙并制备重要工业原料乙炔（CxHy）气体的原理如下图．
【实验探究】
（1）C与B的组成元素相同，有毒，写出固体A和焦炭反应得到碳化钙的化学方程式为．
（2）小组同学对D提出三种猜想：猜想一：氧化钙；猜想二：氢氧化钙；猜想三：碳酸钙．同学们经过分析将猜想一排除，理由是．
（3）验证该固体D：取样，滴加稀盐酸，观察到，猜想二正确．
【组成测定】
（一）实验设计：
将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，生成的气体全部缓缓通过下图装置（选填Ⅰ或Ⅱ）．
（二）实验测定：
小资料：一个乙炔分子中共有四个原子构成
实验数据记录数据于下表中，试通过计算，确定乙炔的化学式．
计算过程：
结论：乙炔的化学式反应前质量/g 反应后质量/g 装置① 125.3 127.1 装置② 78.2 87.0
【归纳小结】写出碳化钙与水反应的化学方程．组卷：43引用：3难度：0.3
七、（本题共2个题，方程式和计算题2分，其余每空1分，共15分）
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14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
【猜测】
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有 含有CO和CO2 
已知：B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
（1）观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，；②E装置中出现的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是．
【问题讨论】
实验中装置末端酒精灯的作用是．组卷：28引用：2难度：0.3 -
15．【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应．
【问题探究】
（1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为，实验室检验X气体的方法是．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）．
【Na2CO3纯度测定】
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如图实验．
①小明同学认为通过测定如图1中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置如图2．请分析：图2中A的作用是；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是．
③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加过量的Ba（NO3）2溶液也可以测定Na2CO3的质量分数，则如何判断滴加的试剂已过量．
【NaN3纯度测定】
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图3装置测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是：．
（5）使用冷水冷凝的目的是：．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是．
（6）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是（填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（7）计算NaN3样品的纯度．（精确到0.1%）组卷：38引用：2难度：0.1
