2020年福建省泉州市南安一中中考化学模拟试卷（4）
发布：2025/7/25 8:0:14
一.选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题目要求）
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1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
组卷：45引用：2难度：0.5 -
2．下列说法中正确的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.7 -
3．有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.6 -
4．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：566引用：6难度：0.5 -
5．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
组卷：35引用：2难度：0.7 -
6．下列实验现象描述正确的是（ ）
组卷：2引用：1难度：0.5 -
7．下列肥料属于复合肥的是（ ）
组卷：1引用：1难度：0.9 -
8．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案 A 鉴别（NH4）2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，闻气味 B 从MgCl2和NaCl的混合溶液中提纯MgCl2 加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸 C 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 组卷：96引用：6难度：0.7 -
9．下列物质中，不需要密封保存的是（ ）
组卷：9引用：1难度：0.5 -
10．2021年夏天，河南暴雨，牵动全国人民的心。暴雨不仅会让人民遇险，还可能破坏城乡的自来水管网系统、下水道系统、污水处理系统等，细菌、病毒、寄生虫等会随着洪水传播扩散，给人民健康带来巨大隐患。因此聊城市多县市区都进行了地下水管道升级改造，使雨污分离、下列有关水的说法不正确的是（ ）
组卷：16引用：2难度：0.5
二、第Ⅱ卷非选择题本卷共8小题，共70分．
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11．从以下物质①金刚石 ②熟石灰③干冰 ④烧碱⑤石墨 ⑥纯碱中选择与下列叙述相对应的物质。（填序号）
（1）可用于人工降雨的是；
（2）可用来切割玻璃的是；
（3）用作建筑材料的是；
（4）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是。组卷：18引用：3难度：0.6 -
12．阅读下面科普短文（原文有删改）
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
依据文章内容回答下列问题。食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片 食盐含量g/100g 3 16 1.6
（1）由粗盐制得精盐的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。
（2）成人每天食盐摄入量不宜超过g。
（3）如果某人一天吃了两袋（共300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量（填“超标”或“未超标”）。
（4）下列关于食盐的说法正确的是。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐 B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
（5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：。组卷：145引用：2难度：0.7 -
13．阅读下列材料并填空。
今年4月，神舟十三号三名宇航员完成在天和核心舱的任务成功返回地球，实现了我国航天技术新的突破。
【材料一】天和核心舱推进器使用Xe（Xe的质子数为54，相对原子质量为131）作“燃料”，在舱内生命保障系统中利用铁酸镍（NiFe2O4）把二氧化碳和氢气转化为氧气和甲烷，反应中铁酸镍的质量和化学性质不变。13151
【材料二】航天员在天和核心舱开展实验：将泡腾片[含柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠、香料等]塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，产生阵阵香气，水球变成“气泡球”。
（1）化石燃料包括、石油、天然气；Xe的中子数为。
（2）写出系统中二氧化碳和氢气转化为氧气和甲烷的化学方程式。
（3）同学们认为“气泡球”中的气体是CO2，依据是（填字母序号）。
A.柠檬酸溶解在水中，使水中含有H+
B.碳酸氢钠溶液呈碱性
C.H+与HCO3-能在溶液中反应生成CO2
D.柠檬酸中含有氢元素
（4）能闻到阵阵香气是因为（用微粒的观点解释）。组卷：41引用：1难度：0.8 -
14．我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（填写序号）．
①猜想一：只有硫酸锌； ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁；
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜； ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
实验操作：．
实验现象和结论：．
（3）写出所涉及到的化学反应方程式．
（4）反应后析出金属的质量（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量小．组卷：112引用：3难度：0.5 -
15．已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：
试按要求填空。
①写出B、C溶液中溶质的化学式：B，C。
②若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是（填化学式）。
③若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是（填化学式）。写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。组卷：8引用：0难度：0.3 -
16．做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？
他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
（1）让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是；
（2）用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。
经过思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。
于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶也能燃烧，同时有白色和黑色固体生成。
通过以上实验，得出结论：猜想正确。同时，他对燃烧有了新的认识：。组卷：146引用：7难度：0.3 -
17．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。某化学兴趣小组开启探“镁”之旅，请你参与并完成相关内容。
Ⅰ、初探金属镁
（1）金属镁的物理性质：（写一条）。
（2）金属镁的化学性质：镁能在空气中燃烧，反应的化学方程式为。
Ⅱ、再探金属镁
探究一：无焰食品加热器中镁粉的作用
无焰食品加热器（内有镁粉、铁粉和氯化钠等）的药品中加入一定量的水，能迅速反应升温使水沸腾，对食物进行加热。兴趣小组同学向100mL水中分别加入下表各组物质，连续搅拌，每50s记录一次温度，温度变化曲线如图所示。
（1）表中三个实验的目的是组别 物质 A 2.4g的整根镁条、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末 B 2.4g镁条剪成100份、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末 C 2.4g镁粉、2.8g铁粉、5.85g NaCl粉末 。
（2）若要证明温度升高的主要原因是镁参与了反应，在上表实验的基础上，设计的方案是。
（3）生活中还有其他物质能够作为无焰食品加热的药品，请举出一例。
探究二：镁与稀盐酸反应的异常现象
化学小组的同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL 5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下：
（1）产生灰白色沉淀与镁条长度的关系是实验 A B C D 镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 实验现象 产生大量气泡，镁条溶解，试管壁发烫 无沉淀 少量灰白色沉淀 较多量灰白色沉淀 大量灰白色沉淀 。
（2）对灰白色沉淀的成分进行探究。
①甲认为灰白色沉淀为碳酸镁，其他同学认为不需要实验就能否定甲的猜想，理由是。
②乙同学认为灰白色沉淀可能是反应生成大量的氯化镁不能完全溶于水所致。同学们取C试管中的上层清液，（写实验操作利现象），证实沉淀不是氯化镁。
③同学们查阅资料得知，沉淀的主要成分是碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。该物质与稀硝酸反应生成氯化镁、硝酸镁和水。验证沉淀中含有氯元素所需的试剂为。
（3）对灰白色沉淀的产生条件进行探究。
丙同学测出镁条与稀盐酸反应pH的变化情况如下表：
根据此表，可以得出的结论是时间/min 0 2 4 6 8 10 12 16 18 20 … 过夜 溶液pH 2.0 5.8 7.4 8.0 8.6 9.0 9.3 9.6 10.0 10.0 … 10.2 实验现象 / 无沉淀 镁条慢慢溶解，气泡量逐渐减少，溶液变浑浊，烧杯底部灰白色沉淀逐渐增加 。组卷：84引用：1难度：0.5 -
18．系统找不到该试题
