2021-2022学年江西省赣州市信丰一中高一（下）期中化学试卷
发布：2025/8/3 17:0:24
第I卷（选择题，每题3分，共45分）
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1．下列说法不正确的是（ ）
组卷：10引用：6难度：0.9 -
2．对下列事实的解释错误的是（ ）
组卷：24引用：3难度：0.9 -
3．下列说法不正确的是（ ）
组卷：170引用：3难度：0.9 -
4．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2mol NH3发生吸热反应：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），下列说法错误的是（ ）
组卷：30引用：1难度：0.5 -
5．久置的浓硝酸呈黄色的原因是（ ）
组卷：53引用：1难度：0.8 -
6．化合物X是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为
，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）组卷：51引用：5难度：0.8 -
7．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸 C 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 D 用锌与稀盐酸反应制备氢气 NaOH溶液 浓硫酸 组卷：29引用：2难度：0.5 -
8．一定温度下，分别将两种亚硫酸氢盐加热分解，达平衡时的压强分别为p1、p2。
ⅰ．NH4HSO3（s）⇌NH3（g）+H2O（g）+SO2（g）p1=aPa
ⅱ．2NaHSO3（s）⇌Na2SO3（s）+H2O（g）+SO2（g）p2=bPa
在该温度下，将一定质量的NH4HSO3与NaHSO3加入某一密闭容器中达平衡，体积为100mL，三种固体均存在。下列说法不正确的是（ ）组卷：26引用：2难度：0.6 -
9．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
组卷：94引用：3难度：0.6 -
10．神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，两个航天员乘组首次实现“太空会师”。发射火箭的燃料常用联氨（N2H4）、液氢（H2），氧化剂有液氧（O2）、液态N2O4等。
下列叙述错误的是（ ）组卷：59引用：3难度：0.7 -
11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
组卷：17引用：1难度：0.6 -
12．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） ΔH＜0能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
组卷：63引用：3难度：0.8 -
13．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
组卷：73引用：2难度：0.7 -
14．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述不正确的是（ ）组卷：13引用：2难度：0.5 -
15．下列有关实验方法或操作正确的（ ）
组卷：35引用：6难度：0.7
第II卷（非选择题除标注外每空2分，共55分）
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16．化合价的周期性变化：随着原子序数的递增，元素
也呈现周期性变化．组卷：10引用：1难度：0.7 -
17．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用（填序号）．
a.氯化钠 b.氢氧化钠 c.碳酸钙
（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为，其作用是．装置D中浓硫酸的作用是．
（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为．
（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶．组卷：114引用：2难度：0.3 -
18．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L-1•s-1，反应的平衡常数K1为。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2=。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。
（4）已知：
甲醇脱水反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇异构化反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g））△H3=+50.7kJ•mol-1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=kJ•mol-1。组卷：18引用：4难度：0.5 -
19．甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4，溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：
（1）原电池中的能量转化过程是将．
（2）甲中正极的电极反应式为，电子的流向是由（填“Al→Mg”或“Mg→Al”）．
（3）乙中负极为（填元素符号），该电池的总反应方程式为．
（4）如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出（填元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出的金属活动性更强．
（5）由此实验得出的下列结论中，正确的是（填字母）．
a.镁的金属性不一定比铝的金属性强
b.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
c.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
d.上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠组卷：18引用：1难度：0.5
