2024-2025学年辽宁省抚顺市六校高一（下）期初化学试卷
发布：2025/8/3 12:0:22
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释 A 食盐能腐蚀铝制容器 Al能与Na+发生置换反应 B 用铁罐贮存浓硝酸 常温下铁在浓硝酸中钝化 C 用（NH4）2S2O8蚀刻铜制线路板 S2O82-的氧化性比Cu2+的强 D 漂白粉在空气中久置变质 Ca（ClO）2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解 组卷：36引用：1难度：0.6 -
2．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
组卷：101引用：1难度：0.7 -
3．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
（注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准）熔点 密度 硬度 导电性 某合金 3200℃ 3.20g/cm3 7.5 3.5 铁 1535℃ 7.86g/cm3 4.5 17
已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制（ ）组卷：62引用：16难度：0.7 -
4．下列化学用语使用不正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.9 -
5．由
H和21O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为（ ）188组卷：64引用：3难度：0.9 -
6．类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是（ ）
组卷：4引用：2难度：0.6 -
7．根据反应式：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）
组卷：387引用：8难度：0.8 -
8．如图所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气（按O2体积占
计算），夹住弹簧夹，观察现象（不考虑摩擦力）。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5L•mol-1，则下列叙述不正确的是（ ）15
组卷：142引用：5难度：0.6 -
9．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.6 -
10．下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
组卷：65引用：2难度：0.8 -
11．下列溶液中的离子能大量共存的是（ ）
组卷：4引用：1难度：0.9 -
12．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）．关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
组卷：68引用：7难度：0.7 -
13．下列各实验的现象及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论 A 将少量Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+ D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 组卷：26引用：1难度：0.5 -
14．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确的是（ ）
组卷：26引用：3难度：0.5 -
15．As的原子结构示意图为
，下列关于As的描述不正确的是（ ）组卷：345引用：17难度：0.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
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16．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电可以产生阳离子Na+、H+、Ba2+，阴离子OH-、CO32-、SO42-。为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D，E。
（2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：。
（3）D与E的混合物ag,加入足量盐酸，反应完毕生成bg气体X，则D在混合物中的质量分数为。
（4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式。组卷：26引用：2难度：0.6 -
17．饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2。
（1）配平方程式：Al+NO3-+OH-+H2O=[Al（OH）4]-+N2↑
（2）上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电子0.3mol,生成mLN2（标准状况下）。组卷：31引用：2难度：0.7 -
18．微型实验具有设计简单、节约药品等优点，某化学活动小组利用所学知识设计氯气制备和性质实验如下。回答下列问题：
I．氯气的制备：
（1）若实验室用2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl+8H2O制取少量氯气，则反应的最佳装置应选用如图1中。
（2）利用图2装置收集纯净的氯气，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用字母表示）。
（3）A、B两组同学分别用两种方法制取氯气，A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气的物质的量的关系为AB（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．氯气微型实验：
（1）根据图3所示，完成表
（2）仔细观察上述装置，利用该套装置位置 实验现象 解释原因 6 溶液变黄色 反应的离子方程式 5 Cl2+HS-=2Cl-+S↓+H+ 4 氯气的氧化性大于碘单质 （填“能”或“不能”）证明溴单质的氧化性大于碘，若能应如何操作（若不能请解释为什么？）。组卷：5引用：1难度：0.5 -
19．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如图：
（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O．组卷：10引用：1难度：0.3
