2023-2024学年江西省宜春市高安二中、丰城九中、樟树中学、万载中学、宜丰中学五校高一（下）期中化学试卷（第一次联考）

一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A^2-的分布系数：

  δ

  （

  A

  2

  -

  ）

  =

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  c

  （

  H

  2

  A

  ）

  +

  c

  （

  H

  A

  -

  ）

  +

  c

  （

  A

  2

  -

  ）

  ]
  终点前溶液呈酸性，
  下列叙述不正确的是（　　）

  A．溶液从无色变为粉红色，且半分钟不褪色

  B．H2A溶液的浓度为0.1000mol⋅L-1

  C．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5

  D．滴定终点时，溶液中c（Na+）＞2c（A2-）+c（HA-）
  组卷：138引用：3难度：0.7

  解析

• 2．下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是（　　）

  A．K+、Na+、NO3-、Fe3+	B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
  C．K+、Na+、Br-、Cu2+	D．Na+、Ba2+、OH-、SO42-
  组卷：8引用：2难度：0.7

  解析

• 3．已知Cl₂（g）+CO（g）⇌COCl₂（g）的速率方程v=

  kc

  1

  2

  （Cl₂）•c（CO）[k为速率常数，只受温度影响]，该反应可认为经过以下反应历程：
  第一步：Cl₂⇌2Cl  快速平衡
  第二步：Cl+CO⇌COCl   快速平衡
  第三步：COCl+Cl₂→COCl₂+Cl     慢反应
  下列说法正确的是（　　）

  A．第一步反应和第二步反应的活化能较高

  B．Cl和COCl是该总反应的中间产物，也是该总反应的催化剂

  C．c（CO）、c（Cl2）分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

  D．第三步反应的有效碰撞频率较大
  组卷：21引用：4难度：0.6

  解析

• 4．以下物质间的转化均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（　　）

  A．Cu→CuO→CuSO4	B．Cl2→HClO→HCl
  C．CaO→Ca（OH）2→CaCO3	D．H2O2→H2→H2O
  组卷：7引用：2难度：0.7

  解析

• 5．如图方法中能正确完成相应实验的是（　　）

  A．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

  B．用图②在实验室制取Cl2

  C．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

  D．用图④制备少量Fe（OH）2并能较长时间看到其白色
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析

• 6．我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（　　）

  A．分子式为C13H12O5

  B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

  C．1mol该有机物与NaOH反应最多消耗2molNaOH

  D．1mol该有机物与溴水反应最多消耗3molBr2
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 7．下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（　　）
  

  	操作和现象	结论
  A	将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
  B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有与烷烃性质不同的烃
  C	用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝	氯气的氧化性比碘单质强
  D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：6引用：2难度：0.5

  解析

• 8．已知：室温下氢硫酸（H₂S）的电离常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1.3×10^-13；CuS和FeS的K_sp分别为6.3×10^-36、6.5×10^-18，下列说法不正确的是（　　）

  A．反应FeS+H+⇌Fe2++HS-的平衡常数K的数值为5×10-5

  B．可以用FeS除去污水中的Cu2+

  C．从上述数据可得出CuS难溶于稀硫酸中

  D．0.1mol•L-1的H2S溶液中加入等体积0.1mol•L-1的NaOH溶液，则有：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H2S）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：70引用：2难度：0.6

  解析

• 9．主族元素X、Y、Z、W分别位于三个短周期，且原子序数依次增大。X、Y可形成化合物A的结构式为：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成具有强氧化性的化合物B，其电子式为下列说法错误的是（　　）

  A．原子半径：Z＞Y＞X

  B．W的最高价氧化物的水化物为强酸

  C．B的浓溶液可用pH试纸测其酸碱性

  D．化合物A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂
  组卷：38引用：1难度：0.5

  解析

• 10．N₂（g）与H₂（g）化合生成NH₃（g）的过程能量变化如图所示，有关说法正确的是（　　）

  A．使用催化剂会改变反应的热效应

  B．反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+2bkJ

  C．1molN（g）和3molH（g）生成1molNH3（g）时，放出bkJ热量

  D．1molN2（g）和3molH2（g）的能量之和小于2molNH3（g）的能量
  组卷：72引用：1难度：0.6

  解析

• 11．金属锂化学性质活泼广泛应用于冶金工业上制备各种合金。如图是一种制备金属锂的装置。下列说法错误的是（　　）
  

  A．与电极B相连的是电源的正极

  B．电极C上的电极反应式为Li++e-=Li

  C．设计A区的主要原因是碳酸锂导电能力差

  D．A区反应的方程式为2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 12．下列材料制成的水龙头与铁质自来水管连接，水管生锈最快的是（　　）

  A．铝

  B．铜

  C．铁

  D．塑料
  组卷：3引用：1难度：0.7

  解析

• 13．铜的摩尔质量为M g/mol,密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

  A．1kg铜所含原子的数目为dNA

  B．一个铜原子所占有的体积为（ M d ）NAcm3

  C．一个铜原子的质量为 M N A g

  D．1dm3铜所含有的原子数为 d N A M
  组卷：200引用：2难度：0.5

  解析

• 14．下列图示实验设计或实验操作错误的是（　　）

  A．图Ⅰ探究温度对化学平衡的影响

  B．图Ⅱ探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响

  C．图Ⅲ除去碱式滴定管胶管中的气泡

  D．图Ⅳ用已知浓度的酸溶液滴定未知浓度的碱溶液
  组卷：66引用：4难度：0.6

  解析

二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分）

• 15．ⅰ．（1）氨气极易溶于水，氨气与水反应的化学方程式为

   

  ；氨水显碱性的原因是

   

    （用离子方程式表示）．
  （2）在6份0.01mol•L^-1的氨水中分别加入下列物质：
  A．浓氨水　 B．纯水　 C．少量浓硫酸　  D．少量NaOH固体　 E．少量Al₂（SO₄）₃固体
  ①能使c（OH^-）减少、c（

  NH

  +

  4

  ）增大的是

   

  （填字母，下同）．
  ②能使c（OH^-）增大、c（

  NH

  +

  4

  ）减少的是

   

  ．
  ③能使c（OH^-）和c（

  NH

  +

  4

  ）都增大的是

   

  ．
  ④能使c（OH^-）和c（

  NH

  +

  4

  ）都减少的是

   

  ．
  ⅱ．某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7 mol•L^-1，则此时c（OH^-）=

   

  ；该温度下向纯水中加盐酸使c（H⁺）=5×10^-6 mol•L^-1，则此时c（OH^-）=

   

  ．
  组卷：12引用：1难度：0.5

  解析

• 16．工业上常以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃，还含有少量FeS₂等）为原料，生产Fe₃O₄和铝单质的工艺流程如图：
  
  已知：高硫铝土矿粉中含有的FeS₂在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为4FeS₂+11O₂

  焙烧

  2Fe₂O₃+8SO₂；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行．
  （1）FeS₂中硫的化合价为

   

  价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为

   

  ．
  （2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为

   

  、

   

  ．（任写两点）
  （3）当反应4FeS₂+11O₂

  焙烧

  2Fe₂O₃+8SO₂中生成标准状况下2.24LSO₂时，转移了

   

  个电子．
  （4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是

   

  （填化学式），大量排放该气体造成的主要环境问题是

   

  ．
  （5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为

   

  ．
  （6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为

   

  ，发生反应的化学方程式为

   

  ．
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 17．掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
  
  （1）酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₃和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：
  H₂SeO₃（aq）+2SO₂（g）+H₂O（l）═Se（s）+2H₂ SO₄（aq）△H₁
  2H₂SeO₄（aq）+Se（s）+H₂O （1）═3H₂SeO₃（ag）△H₂
  H₂SeO₄（aq）+3SO₂（g）+2H₂ O（1）═Se（s）+3H₂ SO₄ （aq）△H₃
  则△H₂=

   

  （用△H₁和△H₃表示）。
  （2）H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫（COS），羰基硫的结构式为

   

  。
  （3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。
  ①阳极的电极反应式为

   

  。
  ②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的

   

  可将溶液恢复至初始状态。
  （4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=akJ•mol^-1。
  按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =1的投料比将H₂与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
  ①a

   

  （填“＞”或”＜”）0；压强p₁、p₂、p ₃由小到大的顺序是

   

  。
  ②T₁℃时，若向该容器中充入2.0mol H₂和2.0mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡（M点），则0～5min内，v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，N点对应条件下反应的平衡常数为

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.5

  解析

• 18．某化学兴趣小组利用如图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
  
  （1）装置A中烧瓶内试剂可选用

   

  （填序号）。
  a.碱石灰　b.浓硫酸　c.五氧化二磷　d.NaOH固体
  （2）若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是

   

  ；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为

   

  。
  （3）K₂的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K₂的导管末端连接图乙中的

   

  装置（填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）。
  （4）若探究氨气的还原性，需关闭K₁、K₃，K₂连接纯净、干燥氯气的装置。
  ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为

   

  。
  ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放

   

  溶液（填化学式），反应的离子方程式为

   

  。
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析