2021-2022学年四川省泸州市高一（上）期末化学试卷
发布：2025/7/29 15:0:27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题4分，共48分）
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1．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
2．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（ ）
组卷：17引用：2难度：0.7 -
3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
组卷：35引用：5难度：0.6 -
4．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
组卷：129引用：5难度：0.9 -
5．铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，其中Cu元素的化合价为（ ）
组卷：16引用：2难度：0.9 -
6．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述 陈述 判断 A 在空气中铁表面容易生成致密的氧化物保护膜 铁容器可以储存浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；无 B N2较稳定，常温下，不易发生反应 N的电负性较大 Ⅰ对；Ⅱ对；有 C NaH2PO4还原性较强，能将溶液中Ag+还原为Ag NaH2PO4可用于化学镀银 Ⅰ对；Ⅱ对；有 D ClO2与CO2的空间构型相同 ClO2的漂白和杀菌能力比Cl2强 Ⅰ对；Ⅱ对；无 组卷：9引用：1难度：0.6 -
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的有（ ）个
（1）摩尔的单位是物质的量，符号为mol
（2）同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
（3）1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
（4）10℃时0.35mol•L-1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol•L-1
（5）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
（6）常温常压下，1mol水中含有电子数目为10NA
（7）标况下，44.8L的苯含有分子数目为2NA
（8）将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1mol•L-1
（9）同温同压下，氧气与臭氧的密度相等
（10）0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.9mol
（11）常温常压下，28g乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）混合物中含有的碳原子数为3NA
（12）将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol•L-1
（13）1L 2mol•L-1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA
（14）标准状况下，22.4L H2O中分子数为NA
（15）32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA组卷：57引用：1难度：0.6 -
8．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（ ）
组卷：131引用：10难度：0.6 -
9．下列有关氯及其化合物说法中不正确的是（ ）
组卷：77引用：6难度：0.6 -
10．下列物质属于电解质的是（ ）
组卷：13引用：1难度：0.6 -
11．检验下列物质中是否含有杂质（括号内为杂质），所选用的检验试剂错误的是（ ）
选项 物质及其杂质 杂质的检验试剂 A CO2（SO2） 品红溶液 B MgCl2（AlCl3） NaOH溶液 C NaCl（I2） 淀粉溶液 D Cl2（HCl） 湿润的pH试纸 组卷：9引用：2难度：0.6 -
12．从实验安全的角度分析，下列做法正确的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.7
二、非选择题（本题包括13～16题，共4题）
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13．门捷列夫在研究周期表时预言了“类铝”元素镓，镓（Ga）位于元素周期表第IIIA族，高纯镓广泛用于半导体材料、光电材料、光学材料等领域。
（1）一种利用炼锌渣（主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量GaCl3 ）为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：（i）电解步骤制取镓时两极均采用惰性电极；
（ii）Cu+Cu2++2Cl-═2CuCl↓，CuCl难溶于水和稀酸；ZnS、Ga2S3均难溶于水。
（iii）20℃，Kb（NH3•H2O）≈2.0×10-5，Ksp[Ga（OH）3]≈1.0×10-35。
回答下列问题：
①试剂a（Cu）的主要作用是
。
②滤渣4的主要成分为
。
③已知：Ga3++4OH-⇌[Ga（OH）4]-K≈1.0×1034。为探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，计算反应Ga（OH）3+NH3•H2O⇌[Ga（OH）4]-+的平衡常数K=NH+4
。
④电解步骤中，阴极的电极反应式为
。
（2）砷化镓（GaAs）太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量。GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①GaAs中Ga的化合价为
。
②在Mn掺杂到GaAs的晶体中每个Mn最近且等距离的As的数目为
。组卷：29引用：3难度：0.5 -
14．1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体Cl2，某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内（托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂）。
请回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为。
（2）B装置中空试管的作用是。
（3）实验中，观察到D中颜色的变化为。
（4）当观察到E装置中AgNO3溶液中出现（填实验现象）时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：、。
（5）F中氢氧化钠溶液的作用是，发生反应的离子方程式为。组卷：14引用：2难度：0.7 -
15．某化学研究性学习小组欲配制含有
、Cl-、K+、NH+4的植物培养液480mL，且要求该培养液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO2-4）=0.4mol⋅L-1。SO2-4
实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、（NH4）2SO4、K2SO4和蒸馏水；
提供的实验仪器有：药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、称量纸。
请回答下列问题：
（1）该植物培养液中，的物质的量浓度为NH+4。
（2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有。
（3）甲同学用KCl和（NH4）2SO4，两种物质进行配制，则需称取m（KCl）=g,m[（NH4）2SO4]=g。
（4）乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：、、。（填化学式）
（5）请将下列实验步骤按照先后顺序排列：。
（6）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是（双选）。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面低于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线组卷：10引用：1难度：0.5 -
16．镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料（主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2）为原料制备NixOy，和碳酸钴（CoCO3）的工艺流程如图。
已知：Ksp[Co（OH）2]=2×10-15，请回答以下问题：
（1）“滤渣I”主要成分是。
（2）“氧化”时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO3已足量，可用（写化学式）溶液进行检验。
（3）“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。
（4）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni2+⇌NiX2+2H+。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。
（5）若起始时c（Co2+）=0.02mol•L-1，“沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
由NiSO4溶液获得稳定的NiSO4•6H2O晶体的操作依次是蒸发浓缩、温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 NiSO4•7H2O NiSO4•6H2O 多种结晶水合物 NiSO4 、过滤、洗涤、干燥。组卷：48引用：2难度：0.5
