2024年江苏省淮安市、连云港市高考化学一调试卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

• 1．硫元素的很多化合物用途广泛。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等。高温下木炭和CaSO₄可以反应生成CaS。在潮湿的空气中CaS极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。CaS与H₂SO₄反应可以释放出H₂S。H₂S能与CuSO₄溶液发生复分解反应生成黑色CuS沉淀。H₂S的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是（　　）

  A．H2S的空间构型为直线型

  B．Cu2+的价电子排布式为3d9

  C．SO2的键角比SO3的大

  D．1mol[Cu（H2O）4]2+中含有8molσ键
  组卷：7引用：3难度：0.7

  解析

• 2．化学与人类生产生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．“绿水青山就是金山银山”，我市化工厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放

  B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

  C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

  D．计算机的芯片材料是高纯度的二氧化硅
  组卷：2引用：1难度：0.8

  解析

• 3．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO₃溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（　　）

  A．①＞②＞④＞③

  B．②＞①＞④＞③

  C．④＞③＞②＞①

  D．①＞④＞③＞②
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 4．下列关于物质的性质和应用的说法错误的是（　　）

  A．绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，可用作补血剂

  B．赤铁矿可用于冶炼生铁，发生的主要反应是Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2

  C．泡沫灭火器中发生的反应是6NaHCO3+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4

  D．用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+
  组卷：1引用：1难度：0.6

  解析

• 5．直接氨硼烷（NH₃•BH₃）电池可在常温下工作，装置如下图，该电池的总反应为NH₃•BH₃+3H₂O₂═NH₄BO₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

  A．左侧电极发生还原反应

  B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

  C．正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

  D．消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
  组卷：25引用：2难度：0.7

  解析

• 6．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

  A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

  B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

  C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

  D．最外层电子数Li＜Mg＜Si＜Ar
  组卷：5引用：2难度：0.8

  解析

• 7．在FeSO₄、CuSO₄、Al₂（SO₄）₃的混合溶液中通入适量H₂S，产生的沉淀物是（　　）

  A．Al（OH）3

  B．Al2S3

  C．CuS

  D．FeS
  组卷：20引用：1难度：0.7

  解析

• 8．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）

  A．硅晶体可用于制造石英光导纤维

  B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

  C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料

  D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
  组卷：73引用：2难度：0.7

  解析

• 9．芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图，下列叙述正确的是（　　）
  

  A．芘的一氯代物有4种

  B．甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上

  C．1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

  D．甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
  组卷：46引用：1难度：0.5

  解析

• 10．实验室测得4mol SO₂参加下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，当放出314.3kJ热量时SO₂的转化率最接近为（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．80%

  D．90%
  组卷：2引用：2难度：0.6

  解析

• 11．HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277⁰C，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（　　）

  A．HgCl2 属于共价化合物	B．HgCl2 属于离子化合物
  C．HgCl2 属于非电解质	D．HgCl2属于强电解质
  组卷：55引用：4难度：0.7

  解析

• 12．下列有关实验说法正确的是（　　）

  A．容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

  B．测溶液pH：用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸中部，变色后与标准比色卡比对

  C．抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净

  D．实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道
  组卷：31引用：4难度：0.5

  解析

• 13．下列实验方法能达到实验目的的是（　　）
  

  	实验目的	实验方法
  A	分离水和酒精	分液
  B	从食盐水中获得食盐	过滤
  C	将海水淡化为可饮用水	蒸馏
  D	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	加热

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：43引用：5难度：0.9

  解析

二、非选择题：共4题，共61分。

• 14．Ⅰ.高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣，工业上将废锰渣（含MnO₂及少量KOH、MgO、Fe₂O₃）再利用，以它为原料来制备MnSO₄•H₂O。请回答下列问题：
  
  已知：反应Ⅰ的离子方程式为：MnO₂+FeS₂+4H⁺═2S+Mn²⁺+Fe²⁺+2H₂O
  （1）为提高酸浸过程中浸出率，实验中可采取的措施有

   

  、

   

  （任写两种）。
  （2）已知：室温下K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mn（OH）₂]=2×10^-13，反应Ⅱ后溶液中c（Mn²⁺）=0.2mol•L^-1。
  ①反应Ⅱ中MnO₂的作用是

   

  。
  ②欲使溶液中c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1，“调pH”过程需控制溶液pH的范围是

   

  。
  （3）已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。从滤液制取较多MnSO₄•H₂O的操作是：控制温度在80～90℃之间，然后

   

  、

   

  ，使固体MnSO₄•H₂O与溶液分离；获得的MnSO₄•H₂O晶体常用酒精洗涤，优点是

   

  。
  
  （4）测定产品纯度。
  ①取制得的MnSO₄晶体0.3020g,溶于适量水中，加硫酸酸化；
  ②用过量NaBiO₃（难溶于水）将Mn²⁺完全氧化为

  M

  n

  O

  -

  4

  ，过滤、洗涤；
  ③将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na₂C₂O₄固体1.072g,充分反应；
  ④再用0.0320mol•L^-1KMnO₄溶液滴定步骤③反应后的溶液，用去40.00mL。
  已知：C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  →CO₂+Mn²⁺（未配平）。
  a.用KMnO₄溶液滴定时，滴定终点的现象为

   

  。
  b.计算产品中MnSO₄的质量分数

   

  。
  Ⅱ.某实验小组为检验MnSO₄受热分解是否生成SO₂或SO₃，设计探究实验装置如图所示：
  
  （5）装置B、C、D中的溶液依次为

   

  （填字母）。
  a.Ba（NO₃）₂
  b.BaCl₂
  c.品红
  d.浓硫酸
  e.Ca（OH）₂
  f.NaOH
  （6）实验结束时，为防止倒吸，正确的操作方法是

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

• 15．氯胺是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂Cl、NHCl₂和NCl₃）
  （1）NH₂Cl是作饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌作用的物质。NH₂Cl中氯的化合价是

   

  。
  （2）已知生成NH₂Cl反应的热化学方程式和部分化学键的键能如下：NH₃（g）+Cl₂（g）═NH₂Cl（g）+HCl（g）△H=+11.3kJ/mol。
  

  化学键	N-H	N-Cl	H-Cl	Cl-Cl
  键能/kJ.jye.ai-1	391.3	x	431.8	243.0

  表中的X=

   

  。
  （3）在密闭容器中反应NH₃（g）+Cl₂（g）⇌NH₂Cl（g）+HCl（g）达到平衡，通过热力学定律计算，不同温度下理论上NH₂Cl的体积分数随

  n

  （

  N

  H

  3

  ）

  n

  （

  C

  l

  2

  ）

  的变化如图1所示。
  ①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是（分别用K_a、K_b、K_c表示）

   

  ；b点时，该反应的平衡常数为

   

  。
  ②在氨氯比一定时，提高NH₃的转化率的方法是

   

  。（任写一种）
  ③若产物都是气体，实验测得NH₂Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是

   

  。
  （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，将其加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH₃。该净化过程分两步：第一步电解产生一种常见的氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。
  ①写出电解时A极的电极反应式：

   

  。
  ②写出第二步反应的化学方程式：

   

  。
  组卷：9引用：1难度：0.4

  解析

• 16．高铁酸钾（K₂FeO₄）在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，请回答下列问题：
  
  （1）图中装有浓盐酸的仪器名称为

   

  。
  （2）浓盐酸与高锰酸钾发生反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，0.1molKMnO₄理论上应消耗还原剂

   

  mol。
  （3）乙装置中的试剂为

   

  ，作用是

   

  。
  （4）写出丁装置中发生反应的离子方程式：

   

  。
  （5）丙装置中生成K₂FeO₄的离子方程式为

   

  。每消耗2molKMnO₄，理论上可以产生K₂FeO₄的质量为

   

  。
  组卷：13引用：2难度：0.7

  解析

• 17．化合物Ⅷ是合成治疗心衰药物的中间体，该物质的合成路线片段如图（部分反应条件省略）：
  
  回答下列问题：
  （1）化合物Ⅰ的分子式为

   

  ，化合物Ⅷ中含氧官能团有

   

  （写名称）。
  （2）Ⅱ→Ⅲ涉及两步反应，第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为

   

  。
  （3）Ⅴ→Ⅵ的化学方程式可表示为Ⅴ=Ⅵ+HCl,化合物Ⅵ的结构简式为

   

  。
  （4）化合物Ⅳ、Ⅴ、Ⅶ中，化合物

   

  （填标号）含有手性碳原子。
  （5）化合物Y在分子组成上比化合物Ⅶ少两个CH₂，同时符合下列条件的Y的同分异构体有

   

  种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为

   

  （任写一种）。
  条件：①除苯环外不含其他环结构，且苯环上有两个取代基，其中一个为-NH₂；
  ②可使溴的四氯化碳溶液褪色；
  ③可发生水解反应。
  （6）根据上述信息，写出以溴乙烷的一种同系物及为原料合成的路线

   

  （无机试剂任选）。
  组卷：110引用：1难度：0.3

  解析