2022年湖南省郴州市桂东一中高考化学二模试卷
发布：2025/7/21 8:0:25
一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
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1．短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，原子半径X大于Z，则下列说法中不正确的是（ ）
组卷：26引用：5难度：0.5 -
2．已知工业上制备氧缺位铁酸盐[ZnFe2Ox（3＜x＜4）]部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是（ ）
组卷：48引用：7难度：0.6 -
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）ΔH=-192.9kJ/mol12
下列说法正确的是（ ）组卷：49引用：4难度：0.8 -
4．下列有关原电池的说法正确的是（ ）
组卷：10引用：3难度：0.5 -
5．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（ ）组卷：16引用：1难度：0.6 -
6．某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（ ）
组卷：24引用：4难度：0.5 -
7．已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10-5，NH3•H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1mol•L-1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④（NH4）2SO4，pH由小到大排列正确的是（ ）
组卷：37引用：2难度：0.7 -
8．二氧化氯（ClO2）为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反应可制得ClO2。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）组卷：50引用：4难度：0.5 -
9．下列各图所示装置能达到实验目的的是（ ）
组卷：19引用：4难度：0.6 -
10．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是（ ）
组卷：104引用：1难度：0.9
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
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11．化学与人类的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是（ ）
组卷：3引用：1难度：0.7 -
12．将乙酸溶液加入烧碱溶液中，当所得溶液的pH=7时，溶液中（ ）
组卷：21引用：1难度：0.5 -
13．我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池．下列叙述正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
14．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）
组卷：58引用：14难度：0.9 -
15．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）组卷：54引用：13难度：0.7
三、非选择题：本题共4小题，共50分
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16．三氯化硼的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，易水解生成硼酸（H3 BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为 B2O3+3C+3Cl2═2BCl3+3CO。
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。
装置B中盛放的试剂是，装置C的作用，装置A中发生反应的离子方程式。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置 A、B、C 和下列装置（装置可重复使用）制取 BCl3 并验证 反应中有 CO 生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→C→G→→→→→F→D→I。
②能证明反应中有 CO 生成的现象是。
③开始实验时，先点燃（填“A”或“G”）处的酒精灯。
④请写出 BCl3 水解的化学方程式。
⑤硼酸是一元弱酸其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中电离方程式是。
组卷：4引用：1难度：0.5 -
17．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示。
已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解。
（1）试剂A可以选择（填字母序号）。
a.SO2
b.浓硝酸
c.KMnO4
（2）反应Ⅱ的离子方程式为。
（3）下列关于上述流程的说法中，合理的是（填字母序号）。
a.反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c.反应Ⅱ中NaOH应过量
（4）已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是。
（5）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠（NaCN，其中N化合价为-3价），得到无毒的NaCl、N2和CO2。请写出该反应的化学方程式，指出氧化剂、被氧化的元素、氧化产物。组卷：51引用：2难度：0.5 -
18．铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。广泛用于电池制造、机械、船舶工业、以及放射性防护等领域。
（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：
2PbS（s）+3O2（g）═2PbO（s）+2SO2（g）△H=akJ•mol-1
PbS（s）+2O2（g）═PbSO4（s）△H=bkJ•mol-1
PbS（s）+2PbO（s）═3Pb（s）+SO2（g）△H=ckJ•mol-1
则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为 PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化 学方程式为。
（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO（s）+CO（g ）⇌Pb（s）+CO2（g）△H=d kJ•mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如表：
①d温度/℃ 300 727 1227 K 106.2 631 17.4 0（填＞、＜或=）
②已知某温度下 K=10，向密闭容器中加入足量的 Pb 和一定量的 CO2 平衡时，混合气 体中 CO 的体积分数为。
（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：
Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O放电充电
下列关于该电池的说法正确的是。
a.充放电时，溶液中 Pb2+浓度保持不变
b.放电时，溶液中 H+向 PbO2极区移动
c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-═PbO+2H2O
（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下 Pb 元素在水中的各种存在形式 物质的量分数 α 和溶液 pH 的关系如图所示：
向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至 pH=13时的主要离子反应方程式是，其平衡常数数值为。组卷：29引用：1难度：0.2 -
19．已知甲基丙烯酸缩水甘油酯（GMA）主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）GMA中的官能团名称是。
（2）甘油的结构简式是，F的结构简式。
（3）请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：
B→C：、反应；
D→E：、反应。
（4）E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有种。
（5）已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成
，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。。组卷：7引用：1难度：0.5
