Ⅰ．磷能形成多种含氧酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，向10mLHH₃PO₂溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H₂PO₂^-、OH^-两种阴离子．
①写出H₃PO₂溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：

NaH₂PO₂

NaH₂PO₂

．
②常温下，K（H₃PO₂）=5.9×10^-2，0.1mol/L的H₃PO₂溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

AB

AB

（填标号）．
A．c（H⁺）
B．

c

（

H

3

P

O

2

）

c

（

H

+

）

C．

c

（

H

+

）

⋅

c

（

H

2

P

O

-

2

）

c

（

H

3

P

O

2

）

（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K₁=5.0×10^-2、K₂=2.6×10^-7．试从电离平衡移动的角度解释K₁、K₂数据的差异：

H₃PO₃第一步电离出的H⁺对第二步电离起到抑制作用

H₃PO₃第一步电离出的H⁺对第二步电离起到抑制作用

．
（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10^-4；H₃PO₄的电离常数为K₁=7.5×10^-3，K₂=6.2×10^-8，K₃=4.4×10^-13．足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为

F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-

F^-+H₃PO₄=HF+H₂PO₄^-

．
（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中，c（H⁺）由大到小的顺序为

H₃PO₂＞H₃PO₃＞H₃PO₄

H₃PO₂＞H₃PO₃＞H₃PO₄

（用酸的分子式表示）．
②已知：OH^-（aq）+H⁺（aq）═H₂O ΔH=-57.3kJ/mol,则0.1mol/LH₃PO₄溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1molH₂O（1）放出的热量为

B

B

（填标号）．
A．=57.3kJ
B．＜57.3kJ
C．＞57.3kJ
D．无法确定
Ⅱ．已知25℃时N₂H₄水溶液呈弱碱性：N₂H₄+H₂O⇌N₂H₅⁺+OH^-K₁=1×10^-a；N₂H₅⁺+H₂O⇌N₂H₆²⁺+OH^-K₂=1×10^-b．25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄，欲使c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₄），同时c（N₂H₅⁺）＞c（N₂H₆²⁺），应控制溶液中c（OH^-）的范围为

1×10^-b＜c（OH^-）＜1×10^-a

1×10^-b＜c（OH^-）＜1×10^-a

（用含a、b式子表示）．