（1）①甲烷可用于生产合成气，反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g） ΔH=+206.4kJ•mol^-1，已知几种物质中化学键的键能如下表所示，则a=

415.1

415.1

。

化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O
键能/（kJ⋅mol-1）	436	465	a	1076

②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-1160kJ•mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ•mol^-1

CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-867kJ•mol^-1

。
（2）铁在一定条件下可与CO₂反应：Fe（s）+CO₂（g）⇌FeO（s）+CO（g）。向2L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的CO₂气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是

ad

ad

（填标号）。
a.降低反应温度
b.充入He气
c.充入CO₂
d.用铁块代替铁粉
②0～t₁min内，用CO₂表示的反应速率为

0

.

35

t

1

0

.

35

t

1

（填含t₁的表达式）mol•L^-1•min^-1。
③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

bde

bde

（填标号）。
a.v（CO₂）=v（CO）
b.容器中混合气体的密度不随时间而变化
c.容器中混合气体的压强不随时间而变化
d单位时间内生成nmolCO₂的同时生成nmolCO
e.容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子（就是H⁺）和水分子通过。其工作原理的示意图如图，请回答下列问题：

①Pt（a）电极是电池的

正

正

（填“正”或“负”）极。电解质溶液中的H⁺向

b

b

（填“a”或“b”）极移动。
②如果该电池工作时消耗lmolCH₃OH，其通入甲醇（CH₃OH）一极的电极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。