（1）利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如图1所示，写出该氧化还原反应的离子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

。该装置中的负极材料是 

Cu

Cu

（填化学式），正极反应式是 

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。

（2）某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：
取5mL 0.1mol/LKI溶液，滴加2mL 0.1mol/L的FeCl₃溶液，滴入5滴稀盐酸，再继续加入2mLCCl₄，充分振荡、静置、分层，取上层清液，滴加KSCN溶液。现象是 

溶液变为血红色

溶液变为血红色

，即可证明该反应为可逆反应。你认为此方案

不严密

不严密

（“不严密”或“严密”），理由是

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺

4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2H₂O+4Fe³⁺

（用离子方程式表示）。
方案二：
设计如图2原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转，随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右边的池子中加入1mol/LFeCl₂溶液，灵敏电流计指针向左偏转，即可证明该反应为可逆反应。你认为灵敏电流计“读数变为零”的原因是

该可逆反应达到了化学平衡状态

该可逆反应达到了化学平衡状态

。