乳酸亚铁晶体[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O（M=288）是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH（OH） COOH与FeCO3反应制得：
Ⅰ．制备碳酸亚铁
（1）仪器C的名称是 三颈烧瓶三颈烧瓶。
（2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是 制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞 33，打开活塞 22，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式 Fe2++2HCO3‑=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe2++2HCO3‑=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
（3）装置D的作用是 液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化。
Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定
将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。
（4）加入少量铁粉的作用是 防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化。
（5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是 乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（6）经查阅文献后，改用Ce（SO4）2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+．测定时，先称取5.760 g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol•L-1 Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。
| 滴定次数 | 0.100 mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液体积/mL | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 1 | 0.20 | 19.65 |
| 2 | 0.22 | 21.42 |
| 3 | 1.15 | 20.70 |
97.50
97.50
%（保留小数点后两位）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】三颈烧瓶；制备Fe2+，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化；3；2；Fe2++2HCO3‑=FeCO3↓+CO2↑+H2O；液封，防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化；防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化；乳酸（根中的羟基）被酸性高锰酸钾溶液氧化；97.50
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：35引用：2难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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