硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，它占铜矿资源的80%。常见铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。回答下列问题：
（1）下列有关叙述正确的是

AD

AD

（填标号）。
A．铜的第一电离能比锌小
B．基态铜原子的核外价电子排布式为3d⁹4s²
C．基态铜原子形成Cu⁺时，先失去3d轨道上的电子
D．S₈分子中只存在σ键
E．[Cu（H₂O）₄]²⁺中所含共价键数目为8
（2）Cu_2-xS（0＜x＜1）可用于电催化CO₂，将CO₂还原成CH₄、HCOOH、CH₃CH₂OH等。
①H、C、O的电负性由小到大的顺序是

O＞C＞H

O＞C＞H

；
② 常温下CH₃CH₂OH与水任意比互溶，其原因有：
ⅰ．CH₃CH₂OH与水都是

极性

极性

（填“极性”或“非极性”）分子；
ⅱ．CH₃CH₂OH与水分子中具有相似的结构

存在羟基

存在羟基

（用化学用语回答）；
ⅲ．CH₃CH₂OH与水分子之间形成

氢键

氢键

。
③HCOOH分子中碳原子的杂化方式是

sp²

sp²

；CO₂分子的空间构型是

直线形

直线形

。
（3）CuO和CuS晶体均为离子晶体，CuO的熔点（1026℃）大于CuS的熔点（220℃），其理由是

O^2-比半径比S^2-小，晶格能大，熔沸点高

O^2-比半径比S^2-小，晶格能大，熔沸点高

。
（4）CuS晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。CuS的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为N_A。

① 图1中紧邻S²⁻周围有

12

12

个S^2-；
② 图2中A、B两个铜离子之间的距离是

2

2

a

2

2

a

 pm；
③CuS晶体的密度是

3

.

2

×

1

0

32

a

3

N

A

3

.

2

×

1

0

32

a

3

N

A

 g•cm^-3（列出计算式）。