某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得数据如图所示。

（1）配平反应方程式：

1

1

C

l

O

-

3

+

3

3

HSO

-

3

═

1

1

Cl^-+

3

3

SO

2

-

4

+

3H⁺

3H⁺

；根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率：v（Cl^-）=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

mol/（L•min）。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
i.小组同学针对这一现象进一步通过测定c（Cl^-）随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。

方案	假设	实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，插入温度计测量温度。
Ⅱ		取10mL0.1mol•L-1KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液
Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1KClO3溶液；向烧杯①中加入1mL水，向烧杯②中加入1mL0.2mol•L-1盐酸；再分别向2只烧杯中加入10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液

①方案Ⅱ中的假设为

生成的Cl^-加快了化学反应速率

生成的Cl^-加快了化学反应速率

。
②除Ⅰ、Ⅱ、Ⅱ中的假设外，还可以提出的假设是

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

生成的

SO

2

-

4

加快了化学反应速率

。
③在已知方案Ⅰ的假设不成立的情况下，某同学从变量控制的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：

将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液

将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液

。
ii.反应后期，化学反应速率变慢的原因是

反应物浓度降低，反应速率减慢

反应物浓度降低，反应速率减慢

。