消除尾气中的NO是环境科学研究的热点课题。
Ⅰ．NO氧化机理
已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-110kJ•mol-1
25℃时，将NO和O2按物质的量之比为2：1充入恒容反应容器中，用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（忽略NO2与N2O4的转化）
| t/min | 0 | 80 | 160 | ∞ |
| p/kpa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
0.15
0.15
kPa/min；随着反应进行，反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度减小，反应速率降低
反应物浓度减小，反应速率降低
。用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K（p）表示，25℃时，K（p）的值为
3.20
3.20
（保留3位有效数字）。（2）查阅资料，对于总反应2NOg）+O2（g）⇌2NO2（g）有如下两步历程
第一步2NO（g）⇌N2O2（g） 快速反应
第二步N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g） 慢反应
总反应速率主要由第
二
二
步决定；若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2，总反应的平衡常数K（p）将不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）；若提高反应温度至35℃，则体系压强p （35℃）大于
大于
p（25℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
Ⅱ．某温度下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如上图所示。
（1）反应体系达平衡后压强为P1，若升高温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，c（O2）=0.09mol⋅L-1，则P2：P1=
13：5
13：5
（3）该温度下反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的化学平衡常数K为
100
100
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】0.15；反应物浓度减小，反应速率降低；3.20；二；不变；大于；减小；13：5；100
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
