兴趣小组探究锌片与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L 与 0.40mol/L 的 HCl 溶液、0.2mol/L 与 0.40mol/L 的 CH₃COOH 溶液、0.10mol/L CuCl₂、锌片（形状、大小、质量相同）、秒表、碳棒、导线、烧杯、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为 298K 和 308K。
（1）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成下面实验设计表（表中不留空格）：

实验编号温度（K）盐酸浓度醋酸浓度实验目的

① 298 0.20mol/L / a.实验①和②是探究
不同温度
不同温度
对锌与盐酸反应速率的影响；
b.实验①和③是探究
不同浓度
不同浓度
对锌与盐酸反应速率的影响；

② 308 0.20mol/L /

③ 298 0.40mol/L / c.实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与锌反应速率的区别

④
298
298
/
0.20
0.20

（2）若（1）中实验①锌片消失的时间是 20s,则锌片剩余质量与时间关系图如图：
假设：该反应温度每升高 10℃，反应速率是原来的 2 倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
1
2
．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的锌片质量与时间关系曲线。
（3）某实验小组在做（1）中实验④时误加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液，发现反应速率与（1）中实验①接近，加少量 0.10mol/L CuCl₂ 溶液后速率变快的原因是
锌能够将铜离子还原生成铜，构成Zn-Cu原电池，从而加快了反应速率
锌能够将铜离子还原生成铜，构成Zn-Cu原电池，从而加快了反应速率
。

【答案】不同温度；不同浓度；298；0.20；锌能够将铜离子还原生成铜，构成Zn-Cu原电池，从而加快了反应速率

【解答】

【点评】

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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.7

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3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：

实验序号实验目的 T/K pH c/10^-3mol•L^-1

H₂O₂ Fe²⁺

① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30

③ 298 10 6.0 0.30

（1）编号③的实验目的是

．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=

．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是

．
（二）已知Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应为2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：

c（I^-）/（mol•L^-1） c（Fe³⁺）/（mol•L^-1） v/（mol•L^-1•s^-1）

（1） 0.20 0.80 0.032k

（2） 0.60 0.40 0.144k

（3） 0.80 0.20 0.128k

①在v=kc^m（I^-）cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO₂加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为

．

发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5