某同学做了如图所示实验：
| 第一次 | 第二次 | |
| 加入稀硫酸的质量 | mg | mg |
| 滴加氢氧化钠溶液的质量 | 60g | 100g |
| 滴加硫酸铜溶液的质量 | 40g | 40g |
| 实验现象 | 无明显现象 | 产生蓝色沉淀 |
请回答下列问题：
（1）写出第二次实验中发生反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
；（2）第一次实验后溶液中溶质的组成是
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
H2SO4、CuSO4、Na2SO4
；（3）根据已知条件求解第二次实验中生成沉淀的质量（x）的比例式
160
40
g
×
10
%
98
x
160
40
g
×
10
%
98
x
（4）实验中每次加入稀硫酸的质量（m）为
98g
98g
；（5）若将第二次反应后的固液混合物蒸发掉135.55g水后，再过滤，则所得滤液（不饱和溶液）中溶质的质量分数为
17.75%
17.75%
；（6）若用98%的浓硫酸配制上述实验所需的稀硫酸，则需要浓硫酸和加入水的质量比为
5：44
5：44
．【答案】2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；H2SO4、CuSO4、Na2SO4；=；98g；17.75%；5：44
160
40
g
×
10
%
98
x
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
