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回答下列问题。
（1）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子（Cr2O2-7）必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4•7H2O）做处理剂，有关离子反应为Fe2++Cr2O2-7+H+→Fe3++Cr3++X。
①X的化学式为 H2OH2O，该反应中还原剂是 Fe2+Fe2+，被还原的元素是 CrCr。
②配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目 
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
（2）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂个数之比为 1：51：5，浓HCl表现出的性质是 酸性和还原性酸性和还原性。
（3）利用如下反应制氧气：
①2KClO3 MnO2 △2KCl+3O2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO △ 2Hg+O2↑
④2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为 2：1：2：22：1：2：2（按照①②③④顺序）。
O
2
-
7
O
2
-
7
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OM
n
O
2
△
△
△
【答案】H2O；Fe2+；Cr；+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；1：5；酸性和还原性；2：1：2：2
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；1：5；酸性和还原性；2：1：2：2【解答】
【点评】
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