Ⅰ.由CO₂、甲醇为原料合成绿色化学品碳酸二甲酯（） 的过程如图：请回答下列问题：

（1）O原子的核外有

5

5

种空间运动状态的电子。碳酸二甲酯中非金属元素的电负性从大到小的顺序为

O＞C＞H

O＞C＞H

。
（2）尿素中N的第一电离能比O的高，原因是：
①N的p轨道电子排布是半充满的，比较稳定，电离能高；
②

O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低

O失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，因而电离能较低

。
（3）下列说法不正确的是

AB

AB

   （填字母）。
A.上述过程a中，从反应物到产物，C和N元素的杂化方式均保持不变
B.NH₃极易溶解在水中，只因氮分子与水分子间形成了氢键
C.尿素的沸点比碳酸二甲酯的高，主要原因为前者能形成分子间氢键，而后者不能形成分子间氢键
（4）碳酸二甲酯在碱性条件下水解可产生甲醇和碳酸盐，水解产物中

CO

2

-

3

 的空间构型为

平面三角形

平面三角形

。已知大π键可以用π_mⁿ 表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，（如苯分子中的大π键可表示为π₆⁶），则

CO

2

-

3

中的大π键应表示为

π₄⁶

π₄⁶

.
Ⅱ.在CeO₂-ZrO₂固溶体的催化体系中也能将CO₂ 转化为碳酸二甲酯。
（5）氧化锆（化学式为ZrO₂） 晶胞结构如图1所示，若以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。以a点为原点，按如图所示方向建立直角坐标系，若a、b点微粒的分数坐标分别为（0，0，0）、（

1

2

，0，

1

2

），则c点微粒的分数坐标为

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

（

3

4

，

1

4

，

1

4

）

。晶胞沿z轴方向在xy平面的投影平面图如图2，如：d点的投影如图2中涂黑的部分，请在图2中涂黑标并注b和e点微粒的位置

。