（1）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为47，试计算：
①该条件下H2平衡转化率为 3434，H2的物质的量分数为 28.6%28.6%（小数点后保留一位）。
②该条件下N2的平衡转化率 66.7%66.7%（小数点后保留一位）。
③该条件下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 5.0×10-3mol2/L25.0×10-3mol2/L2。
（2）已知：H-H键的键能为436kJ•mol-1，H-N键的键能为391kJ•mol-1，N≡N键的键能为946kJ•mol-1，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1。
（3）已知4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）ΔH=-xkJ/mol。蒸发1molH2O（1）需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：
4
7
3
4
3
4
| NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
x
+
4
a
+
5
b
-
6
d
-
264
4
x
+
4
a
+
5
b
-
6
d
-
264
4
（4）常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为
2000kJ•mol-1
2000kJ•mol-1
。【考点】化学平衡的计算．
【答案】；28.6%；66.7%；5.0×10-3mol2/L2；N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；kJ；2000kJ•mol-1
3
4
x
+
4
a
+
5
b
-
6
d
-
264
4
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：16引用：1难度：0.6
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
