取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于 复分解复分解反应。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液成 红褐红褐色，停止加热，制得的分散系为 Fe（OH）3胶体Fe（OH）3胶体。
（3）向（2）中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会再出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是 HCl中的Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，胶体发生聚沉现象，出现红褐色的Fe（OH）3沉淀HCl中的Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，胶体发生聚沉现象，出现红褐色的Fe（OH）3沉淀。
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为 Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；复分解；红褐；Fe（OH）3胶体；HCl中的Cl-所带的电荷与胶体粒子所带的电荷发生了电性中和，破坏了胶体的介稳性，胶体发生聚沉现象，出现红褐色的Fe（OH）3沉淀；Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/7/17 8:0:9组卷：26引用：2难度：0.5
相似题
-
1．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
2．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：403引用：6难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
