某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是饱和食盐水饱和食盐水．
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹bb，打开弹簧夹cc．
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O．
（4）将实验中收集到得氯气通入紫色石蕊试液，现象是先变红后褪色先变红后褪色，产生该现象的原因是氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl,使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl,使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色．
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】饱和食盐水；b；c；2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；先变红后褪色；氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：1难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
