某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:
装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
![]() |
i.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞 | 碳棒附近溶液变红 碳棒附近溶液变红
|
ii.连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
①实验i中的现象是
碳棒附近溶液变红
碳棒附近溶液变红
。②用电极反应式解释实验i中的现象:
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
。(2)查阅资料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是
铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
。②进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
![]() |
0.5 mol•L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 |
iii.蒸馏水 | 无明显变化 |
iv.1.0 mol•L-1NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
v.0.5 mol•L-1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
Cl-破坏了铁表面的氧化膜
Cl-破坏了铁表面的氧化膜
。(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是
AC
AC
(填字母序号)。实验 | 试剂 | 现象 |
A | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
B | 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) | 产生蓝色沉淀 |
C | 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
D | 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) | 产生蓝色沉淀 |
取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。
取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。
(回答相关操作、现象),则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。【考点】吸氧腐蚀与析氢腐蚀.
【答案】碳棒附近溶液变红;碳棒附近溶液变红;O2+2H2O+4e-═4OH-;铁电极能直接和K3[Fe(CN)6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+,会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验;Cl-破坏了铁表面的氧化膜;AC;取出少许铁片(负极)附近的溶液于试管中,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若出现蓝色沉淀,则说明负极附近溶液中产生了Fe2+,即发生了电化学腐蚀。
【解答】
【点评】
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发布:2024/4/20 14:35:0组卷:88引用:3难度:0.6
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