某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
| 装置 | 分别进行的操作 | 现象 |
 |
i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 | 碳棒附近溶液变红 碳棒附近溶液变红
|
| ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe（CN）6]溶液 | 铁片表面产生蓝色沉淀 |
①实验i中的现象是
碳棒附近溶液变红
碳棒附近溶液变红
。②用电极反应式解释实验i中的现象：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
。（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
| 实验 | 滴管 | 试管 | 现象 |
|
0.5 mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液 |
iii.蒸馏水 | 无明显变化 |
| iv.1.0 mol•L-1NaCl 溶液 | 铁片表面产生大量蓝色沉淀 | ||
| v.0.5 mol•L-1Na2SO4溶液 | 无明显变化 |
Cl-破坏了铁表面的氧化膜
Cl-破坏了铁表面的氧化膜
。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是
AC
AC
（填字母序号）。| 实验 | 试剂 | 现象 |
| A | 酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| B | 酸洗后的铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| C | 铁片、K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
| D | 铁片、K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2） | 产生蓝色沉淀 |
取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。
取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。
（回答相关操作、现象），则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。【考点】吸氧腐蚀与析氢腐蚀．
【答案】碳棒附近溶液变红；碳棒附近溶液变红；O2+2H2O+4e-═4OH-；铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验；Cl-破坏了铁表面的氧化膜；AC；取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀。
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：88引用：3难度：0.6
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1．某小组同学对铁的腐蚀与保护进行如下探究设计。请回答下列问题
（1）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，至于图一所示装置中将导管c中液柱逐渐上升至高于试管b中液面，其原因是试管a中发生了腐蚀化学方程式表示其变化，试管a外壁逐渐变热，推测后续导管c液柱可能会逐渐。
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（4）学生丙用图三装置对铁电极进行外加电流的阴极保护实验，A电极反应式为，B电极材料是。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：1难度：0.6 -
2．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。
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铁器在具有O2、主要成分的化学式 Fe3O4 Fe2O3•H2O FeO（OH） FeOCl 等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
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a.氧化剂
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